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    在一固定容积的密闭容器中，可逆反应达到平衡的标志是( )。

    A．

    B． 单位时间内键断裂，同时6mol键断裂

    C．

    D． 反应混合物各组分的物质的量浓度还在改变

     

    B

    【解析】

    试题分析：A、平衡时2v(N2)=v(NH3)，错误；B、键断裂代表是正反应方向，键断裂

    代表是逆反应方向，6mol键断裂意味着有2mol的NH3分解，所以氢气与氨气的正逆反应速率符合3:2的关系，正确；C、各物质的物质的量满足化学计量数之比时未必是平衡状态，错误；D、反应混合物各组分的物质的量浓度还在改变，说明未达平衡状态，错误，答案选B。

    考点：考查化学平衡状态的判断

     

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    （12分）[化学——有机化学基础]有机物A出发合成E和F，有如下转化关系。请回答：

    （1）已知F是一种芳香醇，分子中无甲基，则A的结构简式为 。

    （2）C→D中的反应类型有 ，反应①的化学方程式为 。

    （3）已知反应RCH=CHR' RCOOH+R'COOH，将A在此条件下反应得到两种酸X、Y，其中X为芳香族化合物，则X的结构简式为 ，名称是 。

    （4）从A到D变化中，A→B反应的目的是 。

    （5）若F的同分异构体遇FeCl3溶液显紫色，核磁共振氢谱显示分子中有四种不同的氢原子，则符合此条件的F的同分异构体的结构简式为 。

     

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    A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧

    C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水

     

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    分子式为C4H9Cl的同分异构体有（ ）

    A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

     

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    (12分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    族

    周期

    IA

     

    0

    1

    ①

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

     

    2

     

     

     

    ②

    ③

    ④

     

     

    3

    ⑤

     

    ⑥

     

     

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    （1）在①～⑨元素中，金属性最强的元素是 ，氧化物有两性的

    元素是 。（均填元素符号）

    （2）元素⑦与元素⑧相比，⑧的非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是   　　

    a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同　　

    b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

    c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

    d．⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱

    设计一个简单实验，证明元素⑦与元素⑧的非金属性强弱，只写出反应的化学方程式（不写实验步骤）______________________________________

    （3）⑤与⑥两元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为 _____________________________________________________

    （4）③的氢化物的电子式为__________________

    （5）①④⑤三种元素形成的最简单一种化合物含有的化学键类型有

     

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    已知短周期元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )。

    A．质子数c＞b　　　　　　　　　　

    B． 原子半径X＜W

    C．氢化物的稳定性H2Y＞HZ　　　　

    D．离子的还原性Y2－＞Z－

     

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    B．反应速率用于衡量化学反应进行快慢

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