下列事实中.不能用平衡移动原理解释的是A．开启啤酒瓶后.瓶中马上泛起大量泡沫B．对COCO2平衡体系增大压强可使其颜色变深C．常温下.将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释到100mL.测得其pH<5D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使其颜色变深

C．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释到100mL，测得其pH<5

D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

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科目：高中化学 来源：2016届河北省高三上一轮收官考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

高锰酸钾（KMnO4）是常用的氧化剂，工业上以软锰矿（主要成分是MnO2）为，原料制备高锰酸钾晶体。中间产物为锰酸钾（K2MnO4）下图1是实验室模拟制备的操作流程：

相关资料：

①物质溶解度

物质	KMnO4	K2CO3	KHCO3	K2SO4	CH3COOK
20℃溶解度	6.4	111	33.7	11.1	217

②锰酸钾[K2MnO4]外观性状：墨绿色结晶．其水溶液呈深绿色，这是锰酸根（MnO42-）的特征颜色．

化学性质：在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO42-会发生歧化反应．

试回答下列问题：

（1）煅烧软锰矿和KOH固体时，不采用石英坩埚而选用铁坩埚的理由是______________；实验中用铁坩埚煅烧暴露在空气中的固体混合物发生反应的化学方程式为______________。

（2）实验时，若CO2过量会生成KHCO3，导致得到的KMnO4产品的纯度降低．请写出实验中通入适量CO2时体系中可能发生反应离子方程式______________；其中氧化还原反应中氧化剂和还原剂的质量比为________。

（3）由于CO2的通人量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中通CO2改为加其他的酸．从理论上分析，选用下列酸中_______，得到的产品纯度更高．

A．醋酸 B．浓盐酸 C．稀硫酸

（4）工业上一般采用惰性电极电解锰酸钾溶液制取高锰酸钾，试写出该电解反应的化学方程式______________；传统工艺采用无膜电解法由于副反应发生，Mn元素利用率和电流效率都会偏低．有同学联想到离子交换膜法电解饱和食盐水提出改进方法：可用阳离子交换膜分隔两极区进行电解（如图2）．图中A口加入的溶液最好为_________；使用阳离子交换膜可以提高Mn元素利用率的原因为______________。

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的一组是（）

A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰

C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、明矾

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上二调考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

（1）将0.2mol/L HA 溶液与 0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)>c(A?)，则(用“>”、“<”或“=”填写下列空白)：①混合溶液中c(A?)______c(HA)；②混合溶液中c(HA)+c(A?)______0.1mol?L?1；

（2）常温时，取0.1mol•L-1 HX溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

①混合溶液中由水电离出的c(OH-)与0.1mol•L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)之比为______．

②已知NH4X溶液是中性，又知将HX溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH______7（选填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上二调考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

①K+、Cl-、NO3-、S2- ②K+、Fe3+、I-、SO42-

③Na+、Cl-、NO3-、SO42- ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-

A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上期中（文）化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列反应的离子方程式中，书写错误的是

A．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O

B．新制氯水与溴化钾溶液反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

C．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

D．铝与烧碱溶液反应：2Al+2H2O+2OH-=AlO2-+2H2↑

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科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

(Ⅰ)浓硝酸与浓盐酸混合过程中会产生少量的黄绿色气体单质X、化合物M和无色液体，化合物M中所有原子均达到8电子的稳定结构。2mol M加热分解生成1mol氧化产物X和2mol无色气体Y，Y遇到空气呈现红棕色。

（1）镁与气体X反应产物的电子式。

（2）浓硝酸与浓盐酸反应的化学方程式为。

（3）化合物M水解生成两种酸，为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为。

(Ⅱ)石油铁储罐久置未清洗易引发火灾，经分析研究，事故是由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气态氢化物乙按1︰3反应生成的物质丙自燃引起的。某研究小组将一定量的丙粉末投入足量的浓盐酸中发生反应，得到4.8g淡黄色固体和气体乙，乙在标准状况下的密度为1.52g·L-1。过滤后向滤液（假设乙全部逸出）中加入足量的NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终转变为红褐色沉淀，过滤、洗涤、灼烧后的固体质量为24g。已知气体乙可溶于水。请回答下列问题：

（4）甲的化学式为。

（5）丙在盐酸中反应的化学方程式为。

（6）丙与盐酸反应后的滤液暴露在空气中一段时间颜色加深，其原因是（用离子方程式表示）。

（7）为消除石油铁储罐的火灾隐患，下列措施可行的是（填编号）。

A．石油入罐前脱硫 B．定期用酸清洗罐体

C．罐体内壁涂刷油漆 D．罐体中充入氮气

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科目：高中化学 来源：2016届浙江绍兴市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

将总物质的量为4mol的Na2O2和Al2(SO4)3混合物投入足量水中，充分反应后生成ymol沉淀（y≠0）。若以x表示原混合物中Na2O2的物质的量，试建立y=f(x)的函数关系式，将x的取值与y=f(x)关系式填写在表内（可填满，也可不填满或补充），并在右图中画出函数图象。