[题目]有M.R两种主族元素.已知M2-与R+核外电子数之和为20.则下列说法不正确的是( )A. M与R的质子数之和一定等于19 B. M.R可能分别处于第二周期和第三周期C. M.R可能分别处于第六主族和第一主族 D. M和R的质子数之差可能等于7 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】有M、R两种主族元素，已知M2－与R＋核外电子数之和为20，则下列说法不正确的是(　　)

A. M与R的质子数之和一定等于19 B. M、R可能分别处于第二周期和第三周期

C. M、R可能分别处于第六主族和第一主族 D. M和R的质子数之差可能等于7

【答案】D

【解析】

A．M2-离子与R+离子核外电子数之和为20，则质子数之和为20+1-2=19，A正确；B．若M为Na，R为O，分别处于第三周期和第二周期，B正确；C．若M为Li，R为S，分别处于第ⅠA主族和第ⅥA主族，C正确；D．若M为Na，R为O，质子数之差为11-8=3，若M为Li，R为S，质子数之差为16-3=13，不可能为7，D错误。答案选D。

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【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其变化可表述为：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O． a．请分析该反应中电子转移的情况（双线桥法表示）：．
b．氧化产物与还原产物的物质的量之比为
c．浓盐酸在反应中显示出来的性质是．（填写编号）
①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
d．产生0.1mol Cl2 ，则转移的电子的物质的量为mol．

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【题目】下列符合元素周期律的是

A.碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2B.酸性：H2SO3> H2CO3

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A.79，81

B.44，46

C.45，46

D.44，45

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【题目】氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：

H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol

CO(g)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0kJ/mol

C8H18(l)＋O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) △H＝－5518kJ/mol

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3kJ/mol

相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（）

A. H2(g) B. CO(g)

C. C8H18(l) D. CH4(g)

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【题目】二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料，回答下列问题:

（1）工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。

已知; CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) △H=-131.0kJ/mol;

H2(g)+ O2(g)= H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol。

CH3OH的燃烧热△H=_______。

（2）在催化剂作用下，CO2和CH4可以直接转化为乙酸:

CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g) △H=+36.0 kJ/mol

在不同温度下乙酸的生成速率变化如右图所示。

①当温度在250℃～300℃范围时，乙酸的生成速率减慢的主要原因是______，当温度在300℃～400℃范围时，影响乙酸生成速率的主要因素是________。

②欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是________(填标号)。

A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.降低压强

（3）高温下，CO2与足量的碳在密闭容器中实现反应: C(s)+CO2(g)2CO(g)。

①向容积为1L的恒容容器中加入0.2molCO2，在不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如右图所示。则该反应为_____(填“放热”或“吸热”)反应，某温度下，若向该平衡体系中再通入0.2molCO2,平衡____(填“正向”“逆向”“不”)移动，达到新平衡后，体系中CO的百分含量________ (填“变大”“变小”“不变”)。

②向压强为p体积可变的恒压容器中充入一定量CO2,650℃时反应达平衡，CO的体积分数为40.0%,则CO2的转化率为_________。气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)，此温度下，该反应的化学平衡常数Kp=_________(用含p的代数式表示)，若向平衡体系中再充入V(CO2): V(CO)=5:4的混合气体,平衡______(填“正向”“逆向”“不”)移动。