【题目】有M、R两种主族元素,已知M2-与R+核外电子数之和为20,则下列说法不正确的是( )
A. M与R的质子数之和一定等于19 B. M、R可能分别处于第二周期和第三周期
C. M、R可能分别处于第六主族和第一主族 D. M和R的质子数之差可能等于7
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【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯.其变化可表述为:2KClO3+4HCl(浓)═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O. a.请分析该反应中电子转移的情况(双线桥法表示): .
b.氧化产物与还原产物的物质的量之比为
c.浓盐酸在反应中显示出来的性质是 . (填写编号)
①只有还原性;②还原性和酸性;③只有氧化性;④氧化性和酸性.
d.产生0.1mol Cl2 , 则转移的电子的物质的量为mol.
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【题目】下列符合元素周期律的是
A.碱性:Ca(OH)2>Mg(OH)2B.酸性:H2SO3> H2CO3
C.热稳定性:NH3 < PH3D.还原性:S2-< Cl-
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【题目】已知溴在自然界中有两种同位素,这两种同位素原子大约各占一半,已知溴的核电荷数为35,溴元素的相对原子质量为80,则溴的这两种同位素的中子数分别为( )
A.79,81
B.44,46
C.45,46
D.44,45
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【题目】氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为:
H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/mol
C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5518kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时,放出热量最少的是( )
A. H2(g) B. CO(g)
C. C8H18(l) D. CH4(g)
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【题目】二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料,回答下列问题:
(1)工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。
已知; CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) △H=-131.0kJ/mol;
H2(g)+ O2(g)= H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol。
CH3OH的燃烧热△H=_______。
(2)在催化剂作用下,CO2和CH4可以直接转化为乙酸:
CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g) △H=+36.0 kJ/mol
在不同温度下乙酸的生成速率变化如右图所示。
①当温度在250℃~300℃范围时,乙酸的生成速率减慢的主要原因是______,当温度在300℃~400℃范围时,影响乙酸生成速率的主要因素是________。
②欲使乙酸的平衡产率提高,应采取的措施是________(填标号)。
A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.降低压强
(3)高温下,CO2与足量的碳在密闭容器中实现反应: C(s)+CO2(g)2CO(g)。
①向容积为1L的恒容容器中加入0.2molCO2,在不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如右图所示。则该反应为_____(填“放热”或“吸热”)反应,某温度下,若向该平衡体系中再通入0.2molCO2,平衡____(填“正向”“逆向”“不”)移动,达到新平衡后,体系中CO的百分含量________ (填“变大”“变小”“不变”)。
②向压强为p体积可变的恒压容器中充入一定量CO2,650℃时反应达平衡,CO的体积分数为40.0%,则CO2的转化率为_________。气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数,用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp),此温度下,该反应的化学平衡常数Kp=_________(用含p的代数式表示),若向平衡体系中再充入V(CO2): V(CO)=5:4的混合气体,平衡______(填“正向”“逆向”“不”)移动。
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【题目】“神舟九号”回收伞不同于普通的航空伞,它是采用强力高、重量轻、缓冲性好的特制涤纶材料制成的,伞撑开的面积有1200平方米.下列关于涤纶材料的说法中不正确的是( )
A.涤纶属于高分子材料
B.“神舟九号”回收伞用的这种涤纶材料耐高温
C.涤纶属于合成橡胶
D.合成涤纶的反应属于聚合反应
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【题目】下列关于常见有机物的说法不正确的是 ( )
A.苯和乙烯都能与H2发生加成反应
B.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
C.除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏
D.等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等
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【题目】某品牌速冻饺子包装上的部分说明,所列配料中,与主要营养素对应正确的是
A. 小麦粉---淀粉 B. 精肉---脂肪
C. 白菜---微量元素 D. 食盐---维生素
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