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已知:将Cl2通人适量KOH溶液,产物中可能有KC1、KClO、KC1O3,且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时,下列有关说法错误的是(   )
A.若某温度下,反应后=11,则溶液中
B.参加反应的氯气的物质的量等于0.5amol
C.改变温度,反应中转移电子的物质的量ne的范围:amol≤neamol
D.改变温度,产物中KC1O3的最大理论产量为amol
D

试题分析:A.若某温度下,反应后=11,假设c(Cl-)=11,则c(ClO-)=1,根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知1×11=1×1+5c(ClO3-),c(ClO3-)=2,则溶液中,正确;B.在反应后产物中K与Cl原子个数比为1:1,因为n(KOH)=amol,所以参加反应的氯气的物质的量等于0.5amol,正确;C.改变温度,若反应后产物完全是KCl、KClO,发生反应:Cl2+2KOH="KCl+" KClO+H2O则转移电子的物质的量是amol,若反应后产物完全是KCl、KClO3,发生反应:3Cl2+6KOH="5KCl+" KClO3+3H2O,则转移电子的物质的量是amol。因此反应中转移电子的物质的量ne的范围:amol≤neamol,正确。D.改变温度,若完全转化为产物KC1O3,则达到最大值,的最大理论产量为amol,错误。
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列反应一定需要加氧化剂才能发生的是(  )
A.NO2→NO3-B.SO2→SO3C.Cl2→NaClOD.Fe3+→Fe2+

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在下列反应中,既属于离子反应又属于氧化还原反应的是(  )
A.BaCl2溶液和K2SO4溶液反应
B.点燃H2和O2的混合气体
C.NaOH溶液和CuSO4溶液反应
D.Fe放入盐酸中

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列过程中不涉及氧化还原反应的是(  )
A.用SO2漂白纸浆和草帽辫
B.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜膜
C.用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀
D.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

铜的冶炼大致可分为:①富集,将硫化物矿进行浮选;②焙烧,主要反应为2CuFeS2+4O2===Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣);③制粗铜,在1200 ℃发生的主要反应为2Cu2S+3O2===2Cu2O+2SO2,2Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2↑;④电解精炼铜。下列说法不正确的是        (   )
A.上述灼烧过程的尾气回收后可用来制硫酸
B.上述过程中,由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu时共消耗15 mol O2
C.在反应2Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2↑中,氧化产物与还原产物的物质的量比1:6
D.在反应2Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2↑中,只有Cu2O作氧化剂

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(16分)写出下列反应的化学方程式或离子方程式。
(1)漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳的化学方程式 ___________________________
(2)足量的氯气通入到溴化亚铁溶液中的离子方程式_________________________________
(3)硫酸工业生产中在接触室中发生的反应的化学方程式_____________________________
(4)碳和浓硫酸反应的化学方程式__________________________________

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(本题16分)钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂,由钼精矿(主要成分是MoS2,含少量PbS等)制备钼酸钠晶体的部分流程如下:
(1)焙烧的过程中采用的是“逆流焙烧”的措施,则该措施的优点是:①_______________
②____________________________
(2)写出焙烧时生成MoO3的化学方程式为:______________________________________
(3)写出“碱浸”反应的离子方程式:            
(4)重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用,但达到一定次数后必须净化处理,原因是            。
(5)下图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果:

①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异,其原因可能是    ________________
②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4—Fe2O3保护膜。
密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀,除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2。则NaNO2的作用是   _________________________________________
③若缓释剂钼酸钠—月桂酸肌氨酸总浓度为300mg·L-1,则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为      
(6)锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为:xLi + nMoS2Lix(MoS2)n。则电池放电时的正极反应式是:___________________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

向含有Fe2、I、Br的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是
A.线段BC代表Fe3物质的量的变化情况
B.原混合溶液中n(FeBr2)=3 mol
C.当通入2 mol Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为:
2Fe2+2I+2Cl2===2Fe3+I2+4Cl
D.原溶液中n(Fe2):n(I):n(Br)=3:1:2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

从淡化海水中提取溴的流程如图所示,下列有关说法错误的是
A.X为SO2气体,也可将SO2换成Na2SO3
B.设备Y为蒸馏塔
C.在提取溴的过程中一定有Br被氧化
D.工业上每获得1 mol Br2,需要消耗Cl2的体积最多为44.8 L(标准状况下)

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