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    【题目】下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是

    A. 温度越高，金属腐蚀速率越快

    B. 在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀

    C. 金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应

    D. 将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀

    【答案】D

    【解析】

    试题A、当其他条件不变时，升高温度反应速率加快，所以温度越高，金属腐蚀速率越快，正确；B、在钢管外壁上镀锌，锌、铁和合适的电解质溶液构成原电池，较活泼的金属锌作负极被腐蚀，为牺牲阳极保护法，正确；C、金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应，正确；D、将钢闸门与直流电源的正极相连，钢闸作阳极，活泼金属铁作阳极，失去电子而能加快被腐蚀，错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列为四个常用的电化学装置，关于它们的叙述正确的是（ ）

    A. 图(a)所示电池中，MnO2的作用是催化剂

    B. 图(b)所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

    C. 图(c)所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

    D. 图(d)所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

    A. 用H2O2酸性溶液，将海带灰中的I-转变为I2：H2O2+2I-=I2+2OH-

    B. 漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

    C. 工业电解熔融氯化钠制金属钠：2Na++2Cl-2Na+Cl2↑

    D. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-＋4H+＝SO42-＋3S↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列水溶液一定呈中性的是

    A. c(NH4+)=c(C1-)的NH4Cl 溶液

    B. c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液

    C. pH=7的溶液

    D. 室温下将pH=3的酸与pH= 11的碱等体积混合后的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH＝4，在调节溶液pH值时应选用的试剂是

    A. NaOH B. NH3·H2O C. ZnO D. Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是元素周期表的一部分。

    I.用化学用语回答下列问题：

    （1）②、⑥、⑧的离子半径由大到小的顺序为_________（用离子符号表示）。

    （2）④、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______。（用化学式表示）

    （3）As的原子结构示意图为_______；其氢化物的化学式为_______。

    （4）Y由②⑥⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为_________，当消耗1mol还原剂时，电子转移了______mol。

    Ⅱ.A、B、C、D、E、X是上述周期表给出元素组成的常见单质或化合物。已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去），若常温下A为红棕色气体，B为强酸，X为常见金属单质。

    （5）A与水反应的化学方程式为_______________。

    （6）工业上常用热还原法冶炼X，写出其化学方程式___________。

    （7）某温度下（>100℃）若m克X与H2O反应放出QkJ（Q>0）的热量。写出该反应的热化学方程式_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A. 从平衡常数的大小可以推断任意反应进行的程度

    B. 对同一反应，K值越大，反应的转化率越大

    C. K值越大，反应的转化率越小

    D. 温度越高，K值越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量( )。

    A. 相同 B. 中和HCl的多 C. 中和CH3COOH的多 D. 无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应能用H++OH-=H2O表示的是

    A．氢氧化铜和稀盐酸 B．Ba（OH）2 溶液滴入稀硫酸中

    C．澄清的石灰水和稀硝酸反应 D．醋酸和氢氧化钠反应

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