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5.下列微粒的表示方法能确定为氟离子的是(  )
A.X-B.C.D.

分析 A.X-表示带有1个单位负电荷的离子,可能为氯离子、溴离子,不一定为氟离子;
B.为带有1个负电荷的阴离子,可能为溴离子、氯离子;
C.表示的核电荷数为9,为氟元素,核外电子总数-核电荷数=10-9=1,说明带有1个单位负电荷,表示的是氟离子;
D.表示的可以是钠离子、镁离子、氖原子等一类两个电子层、最外层为8个电子的粒子.

解答 解:A.X-表示带有1个单位负电荷的离子,可以是氯离子、溴离子等,表示的不一定为氟离子,故A错误;
B.为带有1个负电荷的阴离子的电子式,可以是铝离子、溴离子、碘离子等阴离子,不一定为氟离子,故B错误;
C.表示的核电荷数为9,为F元素,核外电子总数-核电荷数=10-9=1,说明带有1个单位负电荷,表示的只能是氟离子,故C正确;
D.表示的是含有两个电子层、最外层为8个电子的粒子,可以是钠离子、镁离子、氖原子等一类,不一定为氟离子,故D错误;
故选C.

点评 本题考查常见化学用语的表示方法,题目难度中等,涉及电子式、粒子结构示意图、电子轨道排布式、离子符号的表示方法等知识,注意掌握常见化学用语的概念及表示方法,正确分析各选项表示的意义为解答本题的关键.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.(1)用石墨电极电解一定浓度的CuSO4溶液,一段时间后,向所得溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度,电解过程中,阴极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu和2H++2e-=H2↑;阳极产生的气体质量为3.2g.
(2) 的名称为:2-羟基苯甲酸;在核磁共振氢谱中会出现6组峰;写出其与KHCO3溶液反应的化学方程式:+KHCO3+CO2↑+H2O.
(3)写出由对苯二甲酸与乙二醇在催化剂作用下聚合生成涤纶的化学方程式:

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.铜是与人类关系非常密切的常见金属.
Ⅰ.已知常温下,在溶液中Cu2+稳定,Cu+易在酸性条件下发生反应:2Cu+═Cu2++Cu.
(1)CuH中H元素化合价为-1.
(2)目前制备纳米级Cu2O的一种方法:在氢氧化铜悬浊液中滴入N2H4•H2O水溶液,充分反应后即可得到Cu2O,同时产生无色无味的气体.上述制备过程中总反应的化学方程式为4Cu(OH)2+N2H4•H2O=2Cu2O+N2↑+7H2O.
(3)一定条件下,在CuSO4中加入NH4H反应生成氢化亚铜(CuH).将CuH溶解在足量稀硫酸中,当产生6.72L H2(标准状况下)时,参加反应的硫酸的物质的量为0.15 mol.
Ⅱ.孔雀石呈绿色,是一种名贵的宝石.其主要成分是xCu(OH)2•yCuCO3.某兴趣小组为探究孔雀石组成,利用如图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验:

步骤1:检查装置的气密性,将研细的样品置于硬质玻璃管中.
步骤2:称量相关装置的质量,打开活塞K,鼓入空气,一段时间后关闭.
步骤3:加热装置B直至装置C中无气泡产生.
步骤4:打开活塞K,继续通入一段时间空气.
步骤5:冷却至室温,称量相关装置的质量.
(1)请补充步骤4操作内容:打开活塞K,继续通入一段时间空气.
(2)若无装置E,则实验测定的x/y的值将偏小(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(3)某同学在实验过程中采集了如下数据:
A.反应前硬质玻璃管与样品的质量163.8g
B.反应后硬质玻璃管中残留固体质量20g
C.装置C实验后增重2.25g
D.装置D实验后增重5.5g
为测定x/y的值,你认为可以选用上述所采集数据中的BC、BD、CD (写出所有组合的字母代号)任一组即可进行计算,并根据你的计算结果,写出孔雀石组成的化学式Cu(OH)2?CuCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.能正确表示下列反应的离子方程式的是(  )
A.将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
B.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
C.将氯化亚铁溶液和氯气反应:Fe2++Cl2═Fe3++2 Cl-
D.将铜屑加入含Fe3+的溶液中:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.氰化钠(NaCN)是一种重要化工原料,用于化学合成、电镀、冶金等方面.NaCN有剧毒,含氰废水需经无害化处理才能排放,某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如图:

已知:HCNO的结构式是:H-O-C≡N
HCN的Ka=6.02×10-10
[Ag(CN)2]-(aq)?Ag+(aq)+2CN-(aq)  K=1.3×10-21
回答下列问题:
(1)CN-中两原子均为8电子稳定结构,请写出CN-的电子式
(2)氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸,请写出相应的离子方程式CN-+H2O?HCN+OH-
(3)向发生塔中通水蒸汽的目的是促使HCN挥发进入吸收塔.
(4)氧化池中氰化物的降解分两步进行
CN-被氯气氧化成低毒的CNO-,写出相应的离子方程式CN-+Cl2+2OH-=CNO-+2Cl-+H2O,
CNO-被氯气氧化成无毒的两种气体,写出相应的离子方程式2CNO-+Cl2+4OH-=N2↑+2CO2↑+2Cl-+2H2O.
(5)贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因防止生成HCN.
(6)电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度,使镀层更加致密.电解液使用Na[Ag(CN)2],请写出阴极反应式[Ag(CN)2]-+e-=Ag+2CN-,解释工业电镀中使用氰离子(CN-)的原因Ag+和CN-可以结合成稳定的络合物,可以控制银离子浓度,使镀层致密.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列除杂质(括号内为杂质)的方法正确的是(  )
A.CO2(CO):点燃
B.硝酸钾(氯化钠):浓溶液降温结晶
C.MgSO4(MgCl2):蒸干、灼烧
D.乙酸(乙醛):加新制氢氧化铜浊液加热,过滤

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.硝酸在化学工业中有着极其广泛的应用.
(1)将1.25mol的NO、NO2、N2O4混合物(其中NO的体积分数为0.60)通入水中,在空气充足的条件下完全反应后可获得硝酸的物质的量范围是1.25mol<n(HNO3)<1.75mol.
(2)向稀硝酸中加入18.4mol/L的浓硫酸(98%)作吸水剂并蒸馏得浓硝酸,当其浓度下降到87%(密度1.8g/cm3)以下时,则失去吸水能力.50mL 18.4mol/L的浓硫酸作为吸水剂时,最多可吸水11.63 g.
(3)在65%的HNO3(质量m1)中加入72%的Mg(NO32(质量m2)后蒸馏,分别得到97.5%的HNO3和60%的Mg(NO32溶液(其中不含硝酸).若蒸馏过程中,硝酸、硝酸镁均无损耗,H2O的损耗占总质量的5%,则蒸馏前投料比$\frac{{m}_{1}}{{m}_{2}}$=0.88.
(4)硝酸工业中的尾气用烧碱进行吸收产物为NaNO2、NaNO3和H2O.现有含0.50mol氮氧化物的尾气,恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收.已知反应后溶液含有0.35molNaNO2.若将尾气NO和NO2的平均组成用NOx表示,则x=1.8.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.在下列条件的溶液中,各组离子一定能够大量共存的是(  )
A.使酚酞试液变红的溶液:Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B.强酸性溶液中:Na+、K+、NO3-、SiO32-
C.可与Al反应放出氢气的溶液中:Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
D.使石蕊变蓝的溶液中:Ba2+、Na+、AlO2-、Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.已知100mL某硫酸亚铁、硫酸、硫酸铁混合溶液中阳离子浓度相等,硫酸根离子总浓度为9mol/L,此溶液中还可溶解铁粉的质量为(  )
A.11.2gB.16.8gC.22.4gD.33.5g

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