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    17．2014年是门捷列夫诞辰180周年．下列事实不能用元素周期律解释的只有（　　）
    A．碱性：KOH＞NaOHB．元素的金属性：Mg＞Al
    C．酸性：HClO4＞H2SO4D．相对分子质量：Ar＞K

    分析 A．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
    B．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱；
    C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
    D．相对原子质量的大小与原子序数有关．

    解答 解：A．Na、K位于周期表相同周期，金属性K＞Na，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，能用元素周期律解释，故A不选；
    B．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，能用元素周期律解释，故B不选；
    C．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，能用元素周期律解释，故C不选；
    D．相对原子质量的大小与原子序数有关，一般规律是：原子序数越大，相对原子质量越大，所以不能用元素周期律解释，故D选．
    故选：D．

    点评 本题侧重于元素周期律的理解与应用的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及相关知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学危险品运输时必须在专用车辆后标有正确的危险品标志，在运输氢氧化钠的车辆后应标上（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO2+2HBr相比较，水的作用相同的是（　　）
    A．电解水：2H20=2H2↑+O2↑B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    C．2F2+H2O=4HF+O2D．3NO2+H2O=2HNO3+NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同族，也不同周期．X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6．N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素．
    （1）请写出下列元素的元素符号：XO，YCl，MH．
    （2）请写出下列反应的离子方程式：N单质与NaOH溶液反应：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．
    （3）Y与Z相比，非金属性较强的元素是Cl（填元素符号），可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）Cl2+S2-=2Cl-+S↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列措施对增大反应速率明显有效的是（　　）
    A．Na与水反应时增大水的用量
    B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
    C．将锌与稀硫酸反应时，向溶液中加入少量CuSO4 晶体
    D．用碳还原Fe2O3冶炼铁时，增大碳的用量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．碳纤维是一种新开发的材料，它属于合成有机高分子化合物
    B．对“地沟油”进行分馏可得到汽油
    C．洁厕剂和漂白精不能混合使用，否则易产生有毒气体
    D．氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．
    （1）基态 Cu+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ．
    （2）图1曲线表示第二、三周期部分元素的原子序数（按连续递增顺序排列）和其常见单质沸点的关系．其中A点表示的单质是F2（填化学式）．
    （3）化合物A （H3BNH3）是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物 （HB=NH）3，其结构式如图2，通过3CH4+2 （HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得．
    ①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是A．（填标号）
    A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
    B．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体型、V形、直线形
    C．第一电离能：N＞O＞C＞B
    D．化合物A中存在配位键
    ②1个 （HB=NH）3分子中有12个σ键．
    （4）海产品添加剂多聚磷酸钠是由Na+与多聚磷酸根离子组成的，某种多聚磷酸根的结构如下图3．
    ①磷原子的杂化类型为sp3．
    ②这种多聚磷酸钠的化学式为Nan+2PnO3n+1．
    （5）已知HF与F-通过氢键结合成HF2-．判断HF2-和HF2-微粒间能否形成氢键，并说明理由．在HF2-中，已经存在分子内氢键（F-H…F-），所以没有可用于形成分子间氢键的氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于电离常数的说法正确的是（　　）
    A．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大
    B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$
    C．电离常数只受温度影响，与浓度无关
    D．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．聚氯乙烯一次性超薄袋可用于包装食品
    B．利用电渗析法和离子交换法能获得纯净水
    C．体积分数为95%的酒精用作医用酒精
    D．石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料

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