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    【题目】丁烷的一氯代物共有多少种（ ）
    A.3
    B.5
    C.4
    D.2

    【答案】C
    【解析】解：丁烷有2种同分异构体：正丁烷和异丁烷，正丁烷有2种氢原子，异丁烷有2种氢原子，所以一氯代物的数目为4，故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。 右图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。下列说法不正确的是（ ）

    A. 腐蚀过程中，负极是c

    B. 正极反应是 O2+ 4e－+2H2O = 4OH－

    C. 若生成4.29 g Cu2(OH）3Cl，则理论上耗氧体积为0.224L（标准状况）

    D. 环境中的Cl－扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH）3Cl，其离子方程式为2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2(OH）3Cl↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2017年5月18日中共中央国务院公开致电祝贺南海北部神狐海域进行的“可燃冰”试采成功。“可燃冰”是天然气水合物，外形像冰，在常温常压下迅速分解释放出甲烷，被称为未来新能源。

    （1）“可燃冰”作为能源的优点是__________(回答一条即可)。

    （2）甲烷自热重整是先进的制氢方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整两个过程。向反应系统同时通入甲烷，氧气和水蒸气,发生的主要化学反应如下:

    反应过程

    化学方程式

    焓变△H(kJ.mol-l)

    活化能E.(kJ.mol-1)

    甲烷氧化

    CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g)

    -802.6

    125.6

    CH4(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)

    -322.0

    172.5

    蒸气重整

    CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

    +206.2

    240.1

    CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)

    +158.6

    243.9

    回答下列问题:

    ①在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率______(填“大于”“小于”或“等于”)甲烷氧化的反应速率。

    ②反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的平衡转化率与温度、压强关系[其中n(CH4)：n(H2O)=1:1]如图所示。

    该反应在图中A点的平衡常数Kp=________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，图中压强(p1、p2、p3、p4)由大到小的顺序为___________。

    ③从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于___________。

    ④如果进料中氧气量过大,最终会导致H2物质量分数降底，原因是__________。

    （3）甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，其能源和开境上的双重意义重大，甲烷超干重整CO2的催化转化原理如图所示。

    ①过程II中第二步反应的化学方程式为_____________。

    ②只有过程I投料比_______，过程II中催化剂组成才会保持不变。

    ③该技术总反应的热化学方式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

    （1）装置B中发生反应的化学方程式是______。

    （2）装置E中的现象是______。

    （3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。写出可能发生的有关反应化学方程式：______。

    （4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如图所示：

    ①步骤I中通入Cl2的作用是________。

    ②简述检验滤液中Fe3+的操作方法_______。

    ③步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括：_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是( )。

    A. 正极反应式:Ca+2Cl--2e-=CaCl2

    B. 放电过程中,Li+向负极移动

    C. 每转移0.1 mol电子,理论上生成20.7 g Pb

    D. 常温时,在正、负极间接上电流表或检流计,指针不偏转

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度（ ）

    A. 为0.1 mol/L

    B. 一定大于0.1 mol/L

    C. 若为强酸一定等于0.1 mol/L，若为弱酸一定大于0.1 mol/L

    D. 若为强酸一定小于或等于0.1 mol/L，若为弱酸一定大于0.1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序排列的是（ ）

    A.纯碱、稀盐酸、氢氧化钠、干冰B.醋酸、盐酸、铜、氨气

    C.石灰石、石油、水、硫酸钡D.烧碱、海水、氯化钠、氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图乙所示。

    请回答下列问题：

    (1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有______(填字母)。

    a．天平 b．烧杯

    c．漏斗 d．玻璃棒

    (2)OA段反应的离子方程式为______________________________________。

    (3)AB段反应的离子方程式为______________________________________。

    (4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是________，反应的离子方程式为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯加水，则灯泡会亮起来：

    则：

    (1)加水的烧杯为________。

    (2)写出B、D烧杯中电解质的电离方程式：

    B．___________________________________________________________________；

    D．__________________________________________________________________。

    (3)若在A烧杯中加入少量Ba(OH)2溶液后，溶液的导电性________，继续滴加Ba(OH)2溶液，可观察到灯泡的亮度________至________后又逐渐________。写出发生反应的离子方程式________________________________。

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