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    16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．氯化氢的摩尔质量等于NA个氯分子和NA个氢分子的质量之和
    B．常温常压下，11.2 L氢气中含有氢原子数为NA
    C．含有溶质为0.5molMgCl2的溶液中含有Cl-离子数为NA
    D．32 g氧气中含有氧原子数为NA

    分析 A、摩尔质量的数值为g/mol；
    B、常温常压下，气体摩尔体积为22.4L/mol；
    C、1mol氯化镁中含2mol氯离子；
    D、氧气由氧原子构成．

    解答 解：A、摩尔质量的数值为g/mol，故HCl的摩尔质量为36.5g/mol，而NA个氯分子和NA个氢分子的质量之和为73g，故A错误；
    B、常温常压下，气体摩尔体积为22.4L/mol，故11.2L氢气的物质的量小于0.5mol，则氢原子个数小于NA个，故B错误；
    C、1mol氯化镁中含2mol氯离子，故0.5mol氯化镁中含NA个氯离子，故C正确；
    D、氧气由氧原子构成，故32g氧气中含有的氧原子的物质的量n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，个数为2NA个，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某小组取一定质量的FeSO4固体，利用如图装置进行实验．
    已知：SO2熔点-72℃，沸点-10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃．
    实验过程实验现象
    ①通入一段时间N2，加热A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体
    ②用带有火星的木条靠近装置D的导管口木条复燃
    ③充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸固体溶解，溶液呈黄色
    ④将③所得溶液滴入D试管中溶液变为浅绿色
    （1）加热前，先通入一段时间N2的目的是排除装置内空气，防止硫酸亚铁被氧气氧化．
    （2）实验③反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
    （3）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有SO2气体．依据是因为有Fe2O3生成，在FeSO4中只有+6价S元素有氧化性，能被还原．因此一定有SO2生成．
    （4）实验④反应的离子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．纳米级Cu2O是优良的催化剂和半导体材料，工业上常用下列方法制备Cu20．
    （1）热还原法：
    加热条件下，用液态肼（ N2H4）还原新制的Cu（ OH）2制备Cu20，同时放出N2．该反应的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$N2↑+2Cu2O+6H2O．
    （2）电解法：以氢氧燃料电池为电源，用电解法制备Cu20的装置如图所示．

    ①A的化学式为O2．
    ②燃料电池中，OH-的移动方向为由左向右（填“由左向右”或“由右向左”）；电解池中，阳极的电极反应式为2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O．
    ③电解一段时间后，欲使阴极室溶液恢复原来组成，应向其中补充一定量H2O（填化学式）．
    ④制备过程中，可循环利用的物质为H2（填化学式）．
    （3）干法还原法
    利用反应Cu+CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu2O也可制备Cu20．将反应后的均匀固体混合物（含有三种成分）等分为两份，一份与足量H2充分反应后，固体质量减少6.4g；另一份恰好溶于500mL稀硝酸，生成标准状况下4.48L NO，该稀硝酸的物质的量浓度为3.2mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列气体的干燥和吸收方法正确的是（　　）
    A．氨气可以用五氧化二磷干燥
    B．氮气和氢气反应合成氨气由于反应物转化率较低，用水吸收该混合气体中的氨气不用防倒吸
    C．浓硫酸不能干燥硫化氢气体，应该用碱石灰
    D．制得的氯气中混有杂质氯化氢气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述（1）和（2）均正确并且有因果关系的是（　　）
    A．Na2S有强还原性（1）用于除去废水中的Cu2+ 和Hg2+（2）
    B．CaCO3是难容物（1）CaCO2溶液中通入CO2产生白色沉淀（2）
    C．浓HSO4有强氧化性（1），浓H2SO4可用于干燥SO2（2）
    D．Zn具有还原性和导电性（1）可用锌锰干电池的负极材料（2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．Na2SO4•10H2O俗名芒硝，医疗上可用于泻热，润燥，软坚，治实热积滞，腹胀便秘，停痰积聚．现配制1.0mol•L-1的Na2SO4QUOTE QUOTE溶液100mL．

    （1）某同学用固体Na2SO4•10H2O配制上述Na2SO4溶液的步骤如图所示，则该配置过程正确的顺序是（填写序号）①③⑥⑤②④．
    （2）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列填空：
    ①Na2SO4•10H2O晶体失去了部分结晶水
    ②转移溶液后烧杯和玻璃棒未进行洗涤
    ③定容时俯视刻度线
    ④[定容摇匀后液面下降，又加水至刻度线
    ⑤容量瓶未经干燥使用其中引起所配溶液浓度偏高的有①③（填序号，下同），偏低的有②④．
    （3）粗盐中往往混有SO42-，可依次加入过量的BaCl2、Na2CO3、过滤、向滤液中加稀盐酸，蒸发结晶得NaCl晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关实验操作、实验现象或实验结论的描述正确的是（　　）
    A．做一次完整的中和热的测定实验，至少需要使用温度计测4次数据
    B．向酸性重铬酸钾溶液中少量加NaOH固体，溶液颜色由橙色慢慢变为黄色
    C．分别向两支盛有浓度相等的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的Na2CO3溶液，观察到前者产生气泡不如后者剧烈
    D．在0.01mol/L的KMnO4溶液中加入0.1mol/L的H2C2O4溶液，实验开始时溶液褪色很快，后来逐渐变慢，主要是由于溶液浓度变化所致

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．粗盐提纯时，在溶解、过滤、蒸发各步实验中都用到的仪器是玻璃棒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某同学欲配制0.55mo1•L-1的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）．称量操作如下：
    ①先用托盘天平称量烧杯的质量．称量前先调节天平零点．用“↓”表示在天平右盘上放置砝码，用“↑”表示从天平右盘上取下砝码．取用砝码情况和游码读数如表：
    砝码质量502020105
    取用砝码情况先↓后↑↓先↓后↑↓先↓后↑

    烧杯的质量为33.2g．
    ②称量烧杯和NaOH固体的质量．再在天平右盘上放置5g砝码，将游码的位置移到2.6g的位置，往烧杯中逐渐加入NaOH固体，直到天平达到平衡．

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