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    下列物质不能通过化合反应直接制得的是

    A．NaCl B．Al(OH)3 C．FeCl2 D．CO

    B

    【解析】

    试题分析：A.钠在氯气中燃烧生成氯化钠，不符；B.氢氧化铝不能通过化合反应制备，符合；C.铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，不符；D.C在氧气中反应生成CO，不符，选B。

    考点：考查物质的化学性质及化合反应。

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    （6分）（1）科学研究表明，由于大量使用氟利昂使南极上空的臭氧层出现空洞。臭氧的化学式为O3。在同温同压下，相同质量的O2和O3的物质的量比为 ，

    （2）HCl气体极易溶于水，若向水中通入标准状况下的44.8 L HCl气体配成1L盐酸，所得盐酸的物质的量浓度为 ；取此盐酸250mL与小苏打(NaHCO3)反应，请计算最多可以产生二氧化碳的体积 （标准状况）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省高二上学期期中化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组指定的元素，能形成A2B型离子化合物的是

    A．1s22s22p2和1s22s22p4

    B．1s22s22p63s23p4和1s22s22p4

    C．1s22s22p63s2和1s22s22p5

    D．1s22s22p63s1和1s22s22p63s23p4

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为

    A．3.2 g B．2.4 g C．1.6 g D．0.8 g

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    相同温度时，下列溶液中导电能力最强的是

    A．50mL 1.5mol/L 蔗糖溶液 B．100mL 1.0mol/L 醋酸溶液

    C．50mL 0.5mol/L AlCl3溶液 D．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．除去MgCl2溶液中混有少量AlCl3 ，用氨水和盐酸

    B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

    C．金属原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性

    D．用滴管滴加液体时，为防止液滴溅出，滴管紧贴试管内壁

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （20分）PM2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的CO2、SO2和NOx

    （1）在一个密闭容器中，发生反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)则该反应正向反应是： 反应（填：放热、吸热），该反应化学平衡常数表达式为K= ，达到平衡后,若减小密闭容器的容积，保持温度不变，原化学平衡向 反应方向移动，v(正) （填：不变、变大、变小）。

    （2）最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇（CH3OH）。

    ①已知在常温常压下：2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) ?H = －1275.6 kJ/mol

    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ?H = －566.0 kJ/mol

    H2O(g)=H2O（1） ?H = －44.0 kJ/mol

    则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________________________。

    ②以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图所示，该电池工作过程中O2应从 （填“c”或“b”）口通入，电池负极反应式为_______________________________。

    （3）已知在一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO（g）+NO2（g）＝N2O3（g） ΔH＜0 若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图能说明tl时刻达到平衡状态的是______________。

    （4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.l0molO2，0.5分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18mol，则v（O2）=________mol/(L?min)，若继续通入0.20mo1SO2和0.lmolO2，则达平衡时SO2的转化率_______（填“不变”、“增大”“减小”）

    （5）25℃时，将NH3溶于水得l00mL 0.lmol·L－的氨水，测得pH=11，则该条件下NH3·H2O的电离平衡常数约为___________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g)N2(g)+ CO2(g) ΔH＝－373.4kJ·mol－1在一容积为5L的恒容密闭容器中充人0.2 mol NO和0.5mol CO，5 min后该反应达到平衡，此时N2的物质的量为0.06mol。下列说法正确的是

    A．达到平衡后，若只升高温度，化学平衡正向移动

    B．达到平衡后，再通人稀有气体，逆反应速率增大

    C．使用催化剂，平衡常数不变

    D．0～5 min内，NO的反应速率为2.4×1 0-3 mol·L一1·min一1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏银川九中高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的粒子组是

    A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-

    B．常温下，＝0.001 mol·L-1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-

    C．水电离的c(H＋)水＝1.0×10 -13mol·L-1溶液中：AlO2-、K＋、SO42-、Br－

    D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、NH4+、NO3-

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