练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列物质既是钠盐，又是硫酸正盐的是（ ）
    A.NaHSO4
    B.Na2SO4
    C.Na2SO3
    D.Na2S2O3

    【答案】B
    【解析】解：钠盐指由钠离子和酸根离子构成的盐，所以NaHSO4、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3属于钠盐； 硫酸正盐是阴离子是SO42﹣、阳离子不含氢离子的盐，NaHSO4属于硫酸的酸式盐；Na2SO4属于硫酸盐；Na2SO3属于亚硫酸盐；Na2S2O3 属于硫代硫酸盐；
    所以既属于钠盐又属于硫酸盐的是Na2SO4 ．
    故选：B．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X，其结构如图所示。下列说法正确的是

    A. X难溶于乙醇

    B. 酒中的少量丁酸能抑制X的水解

    C. X的分子式为C6H10O2

    D. 分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质共有5种（不考虑立体异构）

    【答案】B

    【解析】X是醇，易溶于酒精，故A错误；X水解产物是丁酸，所以丁酸能抑制X的水解，故B正确；X的分子式为C6H12O2，故C错误；分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3共4种，故D错误。

    【题型】单选题
    【结束】
    5

    【题目】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X处于不同周期，原子的最外层电子数X比Y多一个但比Z少一个，原子的电子层数X比Y、Z少一层。下列说法正确的是

    A. 原子半径的大小为：Z>Y>X>W

    B. 若Y、Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z的气态氢化物的沸点：前者低于后者

    C. 元素的非金属性：Y>Z

    D. 若X的单质为常见的非金属导体，则Y的简单离子能破坏水的电离平衡

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（Ⅰ）（1）已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）ΔH<0的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数K2为______；反应1/2H2（g）+1/2I2（g）HI（g）的平衡常数K3为_______．

    （2）在某一密闭容器中发生上述反应，改变反应的某一条件（混合气体的总物质的量不变），造成容器内压强增大，则下列说法中正确的是_____

    A.容器内气体的颜色变深，混合气体的密度增大

    B.平衡不发生移动

    C.I2（g）的转化率增大，H2的平衡浓度变小

    D．改变条件前后，速率图象如图所示

    （Ⅱ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

    CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

    t/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______．

    （2）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）．

    （3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______．

    A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变

    C．V（H2）正=V（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）

    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），判断此时温度为______℃．

    （5）在800℃时，发生上述反应，某时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO2）=2mol/L （H2）=1.5mol/L 、 c（CO）=1mol/L 、 c（H2O）=3mol/L,则下一时刻，反应向_________填“正反应”或“逆反应”）方向进行。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、(NH4)2CO3、BaCl2、NH4Cl 、KCl中的一种或几种。现做如下实验：

    根据上述实验现象判断：

    （1）原白色固体中一定不含________，一定含有________，可能含有________。

    （2）写出①中生成白色沉淀的化学反应方程式__________________________。

    （3）写出②中化学反应方程式__________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格。

    （演示实验）将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。

    （学生回答）该反应的化学方程式___________________________。

    （提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？

    （假设猜想）针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：

    猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4

    猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH

    乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是____。

    （实验探究）（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有___________。

    （2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．

    实验方案

    测溶液pH

    滴加Na2CO3溶液

    滴加BaCl2溶液

    实验操作

    实验现象

    试纸变色，对比比色卡，pH＜7

    有气泡产生

    产生白色沉淀

    实验结论

    溶液中有H2SO4

    溶液中有H2SO4

    溶液中有H2SO4

    （得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．

    （评价反思）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：

    ①实验操作中的错误是____________________。

    ②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是___________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组液体混合物中有两种成分，可以用分液漏斗分离的是(　　)

    A.苯和油脂B.乙酸和乙酸乙酯

    C.豆油和水D.豆油和四氯化碳

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R 是其中的五种元素。下列说法正确的是

    A. 离子半径: Y+>X2-

    B. Y+、Z3+、W2-、R-在水中能大量共存

    C. 氢化物的稳定性: H2W>H2X

    D. 工业上利用电解熔融态YR和Z2X3的方法制取金属Y和乙单质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。

    资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。

    （1）制备K2FeO4（夹持装置略）

    ①A为氯气发生装置。A中反应方程式是___________________________________（锰被还原为Mn2+）。

    ②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂 :______________________________

    ③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有____________________________________(写离子方程式)。

    （2）探究K2FeO4的性质

    ①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：

    方案Ⅰ

    取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。

    方案Ⅱ

    用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

    i．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有_______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由__________________________________________产生（用方程式表示）。

    ii．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是______________________________。

    ②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2_______FeO42-（填“>”或“<”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由下列实验及现象推出的结论正确的是

    A. A B. B C. C D. D

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案