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    5．阅读下面信息，推断元素，按要求回答问题：
    信息问题
    ①短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，最外层电子数均不少于最内层电子数（1）X一定不是AD
    A．氢　　　　B．碳
    C．氧　　　　D．硫
    ②一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应，生成的氧化物有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓NaOH溶液，氧化物的相对分子质量都大于26（2）这四种元素中有铝元素吗？可能
    ③向上述四种元素的单质的混合物中，加入足量的盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀（3）白色沉淀的化学式为Mg（OH）2
    ④向上述四种元素的单质的混合物中，加入足量的烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸，最终溶液中有白色沉淀（4）生成白色沉淀的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓）
    ⑤X与W同主族（5）X的最高价氧化物的电子式为

    分析 （1）X若为氢时，其最外层电子数为1；X若为硫，原子序数比X大的Y、Z、W不可能都是短周期元素；
    （2）Al具有②中元素的性质，四种元素可能有1种是铝元素；
    （3）白色沉淀应为碱，短周期元素中只有Mg（OH）2符合；
    （4）滤液中加入过量的盐酸溶液，得到的应是难溶于水的弱酸，可为H2SiO3或H4SiO4；
    （5）已知X、Y、Z、W四种元素中的3种为Mg、Al、Si，只有X为碳时才符合X与W同主族且X原子序数最小的条件．

    解答 解：（1）X若为氢时，其最外层电子数为1，不合理；X若为硫，原子序数比X大的Y、Z、W不可能都是短周期元素，不合理，X为碳或氧时合理，故答案为：AD；
    （2）Al具有②中元素的性质，四种元素可能有1种是铝元素，故答案为：可能；
    （3）对所有短周期元素进行试探，唯有镁元素符合性质，可知白色沉淀物的化学式为Mg（OH）2，故答案为：Mg（OH）2；
    （4）唯有硅元素在④变化中最终得到白色沉淀H2SiO3（或H4SiO4），生成该白色沉淀的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓），
    故答案为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓）；
    （5）已知X、Y、Z、W四种元素中的3种为Mg、Al、Si，只有X为碳时才符合X与W同主族且X原子序数最小的条件，二氧化碳的电子式为，
    故答案为：．?

    点评 本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，本题注意根据元素对应原子结构特点以及单质、化合物的相关性质进行推断，学习中要注重相关知识的积累．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组物质中，属于同分异构体的是（　　）
    A． 和 
    B．H2N-CH2-COOH 和 H3C-CH2-NO2
    C．CH3-CH2-CH2-COOH 和 H3C-CH2-CH2-CH2-COOH
    D．H3C-CH2-O-CH2-CH3和 

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．（1）工业上用电石-乙炔生产氯乙烯的反应如下：CaO+3C$\stackrel{2200℃-2300℃}{→}$CaC2+CO
    CaC2+2H2OCH≡CH+Ca（OH）2       CH≡CH+HCl $→_{140℃-200℃}^{HgCl_{2}}$CH2═CHCl
    电石-乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖与石油资源．
    电石-乙炔法的缺点是：反应温度高，能耗大、使用的催化剂毒性大．
    （2）已知ClCH2CH2Cl加热分解得到氯乙烯和氯化氢．请设计以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示（不必注明反应条件）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．写出下列各烷烃的分子式，并写出烷烃A的同分异构体的结构简式．
    （1）烷烃A在问温同压下蒸气的密度是H2的36倍C5H12A的同分异构体的结构简式：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4
    （2）烷烃B的分子中含有180个氢原子C89H180
    （3）1L烷烃D的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下9L的水蒸气C14H30．
    （4）分子甲含有28个共价键的烷烃C9H20．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各物质只用水不能将其鉴别出来的是（　　）
    A．CuSO4、Na2SO4、BaSO4三种粉末B．CuSO4、（NH4）2SO4、Na2SO4三种粉末
    C．汽油、乙醇、四氯化碳三种液体D．NaOH、NH4NO3、NaCl三种晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如下的反应关系：

    已知某烯烃的化学式为C4H8，它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物若为两个乙酸分子，则此烯烃的结构简式是CH3-CH=CH-CH3；若为二氧化碳和丙酮，则此烯烃的结构简式是CH3-C（CH3）=CH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．我国经济发展对能源的需求与日俱增．一种新型燃料电池是将两根特制电极插入氢氧化钾溶液中，然后从两极分别通入甲烷和氧气，其电池反应式为：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O
    （ 1）负极：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
    （2）在标准状况下，通入5.6L甲烷气体，完全反应后有2mol电子转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其实验过程如下：
    （1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，其离子方程式为SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；该操作将I2还原为I-的目的是使CCl4中的碘进入水层．
    （2）氧化时，在三颈瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图所示）．实验控制在较低温度下进行的原因是防止碘升华，增大氯气的溶解度；锥形瓶里盛放的溶液为氢氧化钠．
    （3）已知：5SO32-+2IO3-+2H+═I2+5SO42-+H2O某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I-、IO3-中的一种或两种．请补充完整检验含碘废水中是否含有IO3-的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；从水层取少量溶液，加入1-2ml淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加亚硫酸钠，若溶液变蓝，说明废水中含有碘酸根离子，若溶液不变蓝，说明不含碘酸根．（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．图是以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：
    Date：2015.03.06 实验后的记录：
    ①Zn为阳极，Cu为阴极      ②H+向负极移动   ③电子流动方向Zn→Cu
    ④Zn极有H2产生  ⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol．
    ⑥正极的电极反应式：Zn-2e-=Zn2+
    （1）在卡片上，叙述合理的是③⑤（填序号）．
    （2）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是锌片不纯，在锌片上形成原电池．
    （3）如果把锌片换成石墨，发现电流计指针几乎不能偏转，原因Cu和石墨都不与硫酸反应，不会形成原电池．
    （4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测铜极（填“锌极”或“铜极”）变粗，原因是Cu2++2e-=Cu（用电极方程式表示）．

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