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    9．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（　　）
    A．H3O+ 和OH-B．CO和N2C．HNO2和NO2-D．CH3+ 和NH4+

    分析 质子数=各原子质子数的和，阳离子中质子数=电子数+电荷数，阴离子中质子数=电子数-电荷数．

    解答 解：A．H3O+ 和OH-质子数分别为：11、9，电子数分别为10、10，故A错误；
    B．CO和N2质子数分别为：14、14，电子数分别为14、14，故B错误；
    C．HNO2和NO2-质子数分别为：21、20，电子数分别为21、21，故C错误；
    D．CH3+ 和NH4+质子数分别为：9、11，电子数分别为8、10，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查分子和离子中质子数和电子数的计算，难度不大．要注意阳离子中质子数=电子数+电荷数，阴离子中质子数=电子数-电荷数．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．的系统命名的名称是（　　）
    A．1，2-二溴-2-环己烯B．1，2-二溴-1-环己烯
    C．1，6-二溴-1-环己烯D．2，3-二溴-1-环己烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（　　）
    A．氯化铵与苯分别受热变为气体B．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中
    C．碘与干冰分别受热变为气体D．NaHSO4受热熔化与溶于水变为溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法正确的是（　　）
    A．它在核磁共振氢谱中只出现一个峰
    B．它的二氯代物有两种同分异构体
    C．它不易燃烧
    D．它与苯乙烯（C6H5-CH═CH2）不是同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）
    A．已知Ra是第七周期、IIA族的元素，故Ra（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性强
    B．已知As是第四周期、VA族的元素，故AsH3 的稳定性比NH3的稳定性强
    C．已知Cs原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与比反应更剧烈
    D．已知Cl与Al处于同一周期，且Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．25℃时，向10mLpH=12的某碱溶液中加入10mLpH=2的盐酸，充分反应后滴入石蕊试液，溶液显蓝色，则此碱一定是（　　）
    A．弱碱B．一元强碱C．多元强碱D．任何强碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．金属镁是六方最密堆积，金属铜是面心立方最密堆积，如图分别给出它们的堆积状况和晶胞示意图，它们空间利用率相同，假定镁、铜原子均为刚性小球，已知球的半径分别为R1厘米、R2厘米，阿伏伽德罗常数NA
    （1）镁原子在二维空间的配位数为6
    （2）位于晶胞中部的鎂原子与离它最近两平面相切（填“相离”或“相切”或”相交”）
    （3）请用含R1、NA的数学式子表达金属镁的密度：$\frac{3\sqrt{2}}{{{R}_{1}}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（根号带在分子上）
    （4）铜原子在三维空间的配位数为12
    （5）晶胞中面心上的六个铜原子构成的空间几何体名称为正八面体
    （6）请用含R2、NA的数学式子表达金属铜的密度：$\frac{8\sqrt{2}}{{N}_{A}{{•R}_{2}}^{3}}$g/cm3（根号带在分子上）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成．将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）有剩余气体．若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量．下列判断正确的是
    ①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3
    ②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
    ③粉末中一定不含有Na2O和NaCl
    ④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl（　　）
    A．①②B．②③C．③④D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质沸点最低的是（　　）
    A．庚烷B．新戊烷C．正戊烷D．2-甲基丁烷

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