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    18．将钠和锌各0.3mol分别放入 100mL 1mol/L盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是（　　）
    A．1：3B．3：1C．1：1D．3：2

    分析 钠与盐酸反应先与溶质反应，再与溶剂水反应，而0.3mol锌只与溶质反应，0.3mol锌转移0.6mol的电子，而100mL 1mol/L盐酸中能得到0.1mol的电子，所以锌过量，由此分析解答．

    解答 解：钠与盐酸反应先与溶质反应，再与溶剂水反应，所以生成氢气的物质的量为：0.3×$\frac{1}{2}$mol，而0.3mol锌只与溶质反应，0.3mol锌转移0.6mol的电子，而100mL 1mol/L盐酸中能得到0.1mol的电子，生成氢气的量为：$\frac{0.1}{2}$=0.05mol，所以同温同压下产生气体的体积比3：1，故选B．

    点评 本题考查了金属和酸反应之间的计算，明确转移电子守恒是解本题关键，利用转移电子守恒计算生成氢气的体积之比，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某无色透明溶液，能跟金属铝反应产生H2，在该溶液中一定能大量存在的离子组（　　）
    A．Mg2+  AlO2-B．Na+　SO42-C．Cu2+　SO42-D．Na+　CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（　　）
    A．56g氮气所含有的原子数目为NA
    B．标准状况下，22.4L苯中含有NA个水分子化学反应中
    C．0.5mol金属镁变成镁离子时失去电子的数目为NA
    D．标准状况下，22.4L氦气所含的原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列各组中，可以用相同的方法除去混有的杂质的是（　　）
    A．淀粉溶液中混有少量NaCl与蔗糖中混有少量NaCl
    B．Fe（OH）3胶体中混有少量盐酸与淀粉溶液中混有少量KI溶液
    C．Na2CO3中混有少量NaHCO3与NaHCO3中混有少量Na2CO3
    D．CO2中混有少量SO2与CO2中混有少量HCl气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．W、X、Y和Z都是周期表中前18号元素，已知：
    （1）W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；
    （2）Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；
    （3）X和Y不在同一周期，它们形成的化合物既可以与酸反应又可以与强碱反应．
    （4）Y的最外层电子是其电子层数的三倍．
    请回答：
    （1）W元素是：Mg，Z元素是S；
    （2）化合物WY的化学式是MgO；
    （3）Y和Z形成两种常见化合物的分子式是SO2和SO3；
    （4）写出X与Y形成的化合物与NaOH溶液反应的方程式Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于二氧化硅的说法中正确的是（　　）
    A．二氧化硅溶于水所得溶液能使紫色石蕊溶液变为红色
    B．二氧化硅是非金属化物，易溶于水
    C．二氧化硅与石棉（CaO•3MgO•4SiO2）都是硅盐酸
    D．二氧化硅与硅酸都能溶于烧碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应属于取代反应的是（　　）
    A．CH4$\stackrel{高温}{→}$C+2H2B．2HI+Cl2═2HCl+I2
    C．CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2OD．CH2Cl+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH2Cl2+HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．ClO2气体是一种常用的消毒剂，近几年我国用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒．
    （1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，由此说明ClO2具有氧化性．
    （2）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：2KClO3+SO2═2ClO2+K2SO4．
    （3）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg•L-1之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
    Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
    Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
    Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．
    操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：
    请回答：
    ①操作Ⅰ中反应的离子方程式是2ClO2+2I-═2ClO2-+I2．
    ②确定操作Ⅱ完全反应的现象是蓝色消失，半分钟内不变色．
    ③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
    ④若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是0.675mg•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．用CR2O32锂锰电池作电源分别电解以下三种溶液，假如电路中转移了0.4mol e-，且电解池的电极均为惰性电极
    ①电解MNO3溶液时某一电极增加了43.2gM，则金属M的相对原子质量为108
    ②电解含有0.4molK2SO4的溶液100mL，恢复到原来的状态，需要进行的操作是（写出要加入的物质和质量）向溶液中加入3.6g水
    ③电解含有0.2molNaCl的溶液100mL，阳极产生的气体在标准状况下的体积是3.36L，将电解后的溶液加水稀释至2L，此时溶液的pH=13．

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