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    【题目】现有Fe和Fe2O3组成的混合物27.2g，与100mL一定浓度稀硫酸恰好完全反应，放出标准状况下2.24L H2，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见红色。求混合物中Fe的质量____。

    【答案】11.2g

    【解析】

    Fe和Fe2O3组成的混合物与硫酸反应，只有Fe能反应生成H2，Fe2O3与硫酸反应生成Fe3+和水，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见红色，说明单质铁将所有的Fe3+还原为了Fe2+，据此分析计算。

    Fe和Fe2O3组成的混合物与硫酸反应，只有Fe能反应生成H2，因此生成H2消耗的铁的物质的量为=0.1mol，Fe和Fe2O3组成的混合物与硫酸反应，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见红色，说明单质铁将所有的Fe3+还原为了Fe2+，反应方程式为：Fe+Fe2O3+3H2SO4=3FeSO4+3H2O，因此有n(Fe)= n(Fe2O3)，那么根据Fe和Fe2O3组成的混合物27.2g可得56g/mol×n(Fe)+0.1mol×56g/mol+160g/mol×n(Fe2O3)=27.2，解得n(Fe)= n(Fe2O3)=0.1mol，混合物中Fe的质量m(Fe)=(0.1mol+0.1mol)×56g/mol=11.2g。

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    【题目】关于化合物二苯基甲烷（），下列说法正确的是

    A.是苯的同系物B.可以发生取代、加成、加聚反成

    C.分子中所有原于可能共平面D.一氯代物有4种

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    【题目】碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”；锡酸钠可用于制造陶瓷电容器的基体，陶瓷电容器在宇航、导弹、航海等方面有着重要的用途。以锡碲渣（主要含Na2SnO3和Na2TeO3)为原料，制备锡酸钠和碲的流程图如图：

    已知：锡酸钠(Na2SnO3)和亚碲酸钠(Na2TeO3)均易溶于碱。

    （1）在生产过程中，要将锡碲渣粉碎，其目的是___。

    （2）“碱浸”过程中，锡碲浸出率与溶液中碱的质量浓度关系如图所示，最理想的碱的质量浓度为100g/L，其理由是___。

    （3）“氧化”时，反应的离子方程式为___；“氧化”的温度控制在60℃～70℃之间，其原因是___。

    （4）“还原”反应的化学方程式为___。

    （5）以石墨为电极电解Na2TeO3溶液可获得Te，电解过程中阴极上的电极反应为___。

    （6）常温下，向lmolL-1Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液中c(TeO32-)：c(H2TeO3)=0.2时，pH=___。（已知：H2TeO3的电离平衡常数Ka1=1.0×10-3，Ka2=2.0×10-8)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A.标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5NA

    B.100g46%的甲酸(HCOOH)水溶液中所含的氧原子数目为5NA

    C.lmol铁粉高温下与足量水蒸气反应，转移电子数为3NA

    D.2molSO2和lmolO2在催化剂作用下充分反应所得分子总数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取50 mL某浓度的稀硫酸与一定质量的镁、铝合金反应，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。求原硫酸的物质的量浓度______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型微生物电池可利用生活垃圾发电，其工作原理如图所示，下列有关说法中错误的是（ ）

    A.X电极的反应式为：(C6H10O5)n+7nH2O-24ne－=6nCO2↑+24nH+

    B.每消耗1molO2时会有4mol质子通过质子交换膜

    C.工作时外电路电流由负极流向正极

    D.微生物所起作用与催化剂相当

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。可将软锰矿(主要成分为MnO2)和KClO3在碱性介质中制得K2MnO4，然后通入CO2制备高锰酸钾。已知：

    温度

    溶解度/g

    K2CO3

    KHCO3

    KMnO4

    K2SO4

    CH3COOK

    20℃

    111

    33.7

    6.38

    11.1

    217

    (1)制备锰酸钾的主要反应为：3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O

    ①该反应中的氧化剂是_____________，还原剂是_____________。

    ②每生成 1mol K2MnO4转移_______ mol 电子。

    (2)通入少量CO2气体时，锰酸钾发生歧化反应，生成KMnO4，MnO2，K2CO3。

    ①则生成的 KMnO4与MnO2的物质的量之比为__________。

    ②若CO2过量会生成KHCO3，导致得到的KMnO4产品的纯度降低，其原因是______________________________，可以把通CO2改为加其他的酸。从理论上分析，选用下列酸中_______，得到的产品纯度更高。

    A.醋酸 B.浓盐酸 C.稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一含 Na2CO3·xH2O和 NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的 CO2 和 H2O的质量，来确定 Na2CO3··xH2O中 x的数值。

    （1）实验步骤：

    ①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，检查装置的气密性。

    ②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶 C 的质量和盛装碱石灰的 U形管 的质量。

    ③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入氮气数分钟，其目的是_________________________。

    ④关闭活塞K1、K2，打开 K3，点燃酒精灯，加热至不再产生气体。加热时 NaHCO3 发生反应的化学方程式为___________________________________。

    ⑤打开活塞 K1，缓缓鼓入氮气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和 U形管 D的质量。

    （2）关于该实验方案，请回答下列问题。

    ①装置 E的名称是_________，E中盛放的试剂也是碱石灰，其作用是_______________________________。

    ②若样品质量为 29.3 g，反应后 C、D 装置增加的质量分别为 9 g、4.4 g，则 Na2CO3·xH2O中x为___________。

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