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2.常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(  )
A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(C1-)+c(ClO- )+c(OH-
B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH+)>c( H2CO3
C.pH=ll的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+
D.0.2 mol•L-l CH3COOH溶液与0.1 mol•L-l NaOH溶液等体积混合:2c(H+)-2c(OH-)=C(CH3COO-)-c(CH3COOH)

分析 A.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒判断;
B.NaHCO3溶液的pH=8.3,溶液呈碱性,说明HCO3-的水解程度大于其电离程度;
C.pH=11的氨水浓度大于pH=3的HCl溶液,二者等体积混合时氨水有剩余,溶液呈碱性;
D.0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合,因为醋酸和NaOH反应,溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa,CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度,溶液呈酸性,溶液中存在电荷守恒和物料守恒,根据电荷守恒和物料守恒判断.

解答 解:A.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-),故A错误;
B.NaHCO3溶液的pH=8.3>7,溶液呈碱性,说明HCO3-的水解程度大于其电离程度,且水解程度较小,则溶液中离子浓度大小为:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c( H2CO3),故B正确;
C.pH=11的氨水浓度大于pH=3的HCl溶液,二者等体积混合时氨水有剩余,溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),根据电荷守恒得c(Cl-)<c(NH4+),正确的离子浓度大小为:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),故C错误;
D.0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合,因为醋酸和NaOH反应,溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa,CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度,溶液呈酸性,溶液中存在电荷守恒和物料守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),根据物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),所以得2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH),故D正确;
故选BD.

点评 本题考查离子浓度大小比较,为高考高频点,正确判断溶液中溶质及其物质的量,再结合溶液酸碱性、原子守恒、电荷守恒分析解答即可,注意:电解质溶液中存在电荷守恒和物料守恒与电解质强弱、溶液浓度无关.

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