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    精英家教网（1）在体积为3L的密闭容器中加入一定量的CO与H2，它们在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）．不同温度条件下，反应从开始到平衡，甲醇的物质的量变化如图所示，则该反应是
     
    （填吸热或放热），在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v （H2）=
     
    ．
    （2）25℃下，Mg（OH）2（s）═Mg2+（aq）+2OH-（aq），Ksp=2×10-11．在该温度下0.002mol?L-1MgSO4溶液里，调整溶液pH大于
     
    ，有Mg（OH）2沉淀生成；
    （3）常温下，某纯碱（Na2CO3） 溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．则该溶液呈
     
    性．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）
     
    ．
    分析：（1）根据图象可知，温度越高，甲醇的含量越低，升高温度平衡向逆反应移动，结合平衡移动原理分析解答；
    先根据v=
    △c
    △t
    求出v（CH3OH），然后根据速率之比等于化学计量数之比求出v（H2）；
    （2）根据c（OH-）=
    Ksp
    c(Mg2+)
    计算氢氧根离子浓度，从而确定溶液的pH，根据混合溶液中氢氧根离子浓度与生成沉淀时所需pH进行比较判断；
    （3）酚酞遇碱变红色，可知纯碱溶液呈碱性；向红色溶液中加入足量BaCl2溶液（或加热碳酸钠溶液），根据颜色的变化分析．
    解答：解：（1）由图可知，升高温度，甲醇的含量降低，平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，故该反应正反应为放热反应；
    在500℃时，tBmin到达平衡，甲醇的平均反应速率v（CH3OH）=
    nB mol
    3L
    tB min
    =
    nB
    3tB
    mol/（L?min），由速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）=2v（CH3OH）=2×
    nB
    3tB
    mol/（L?min）=
    2nB
    3tB
    mol/（L?min）；
    故答案为：放热；
    2nB
    3tB
    mol/（L?min）；
    （2）0.002mol?L-1MgSO4溶液中c（Mg2+）=0.0002mol/L，沉淀平衡时c（OH-）=
    Ksp
    c(Mg2+)
    =
    2×10-11
    0.002
    mol/L=10-4 mol/L，则c（H+）=10-10 mol/L，所以溶液的pH=-lgc（H+）=10，故应调整溶液pH大于10，
    故答案为：10；
    （3）酚酞遇碱变红色，该溶液呈红色说明是碱性溶液，要验证该溶液遇酚酞呈红色原因，可用以下方法，
    方法一：向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液显红色，说明甲正确，如果红色褪去，说明乙正确；
    方法二：加热，如果红色不变说明甲正确，如果红色加深，说明乙正确，
    故答案为：碱；向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确．
    点评：本题考查较为综合，涉及化学平衡影响因素、化学反应速率、溶度积有关计算、盐类水解等知识点，是高考的热点，应熟练掌握，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO（g）+2H2（g）-CH3OH（g）达到平衡状态．
    （1）该反应的平衡常数表达式K=
    c(CH3OH)
    c(CO)×c2(H2)
    c(CH3OH)
    c(CO)×c2(H2)
    ，根据上图降低温度K将
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”．
    （2）500℃时，从反应开始到达到平衡状态，以CO的浓度变化表示的化学反应速率是v（CO）=
    nB
    3tB
    mol/（L?min）
    nB
    3tB
    mol/（L?min）
    （用nB，tB表示）．
    （3）判断可逆反应达到平衡状态的标志是
    cd
    cd
    （填字母）．
    a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）   b．混合气体的密度不再改变
    c．容器内气体的压强保持不变     d．CO、H2、CH3OH的浓度不再改变
    （4）300℃时，将容器的体积增大1倍，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是
    cd
    cd
    （填字母）．
    a．c（H2）增大                  b．正反应速率减慢，逆反应速率加快
    c．CH3OH的物质的量减小         d．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）达到平衡状态．
    （1）该反应的平衡常数表达式K=
    c(CH3OH)
    c(CO)×c2(H2)
    c(CH3OH)
    c(CO)×c2(H2)
    ，根据右图升高温度K将
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）
    （2）500℃时，从反应开始到达到平衡状态，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是υ（H2）=
    2nB
    3L
    tB
    2nB
    3L
    tB
    （用nB、tB表示）．
    （3）判断可逆反应达到平衡状态的标志是
    c、d
    c、d
    （填字母）
    a．υ生成（CH3OH）=υ消耗（CO）
    b．混合气体的密度不再改变
    c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    d．CO、H2、CH3OH的浓度不再改变
    （4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的
    1
    2
    ，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是
    c、d
    c、d
    （填字母）．
    a．c（H2）减小                     b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    c．CH3OH的物质的量增加         d．重新平衡时c（H2）/C（CH3OH）减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    根据题意和所给图象完成下列各题：
    （1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=
    c(CH3OH)
    c(CO)c2(H2)
    ；
    c(CH3OH)
    c(CO)c2(H2)
    ；
     
    （2）升高温度，K值
    减小
    减小
    （填“增大”“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    根据题意完成下列各题：
    （1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=
    c(CH3OH)
    c(CO)?c2(H2)
    c(CH3OH)
    c(CO)?c2(H2)
    ，
    升高温度，K值
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
    2nB
    3tB 
    2nB
    3tB 
    （用 nB tB表示）
    （3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的
    1
    2
    ，下列有关该体系的说法正确的是
    bc
    bc

    a．氢气的浓度减少        b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
    c．甲醇的物质的量增加    d．重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大．

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