材料1.某温度时.在2L密闭容器中有X.Y.Z三种气态物质.实验测得不同时刻各物质的量如下表所示.同时测得至3min时吸收热量75kJ.t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0030.750.500.5050.650.300.7090.600.200.80140.600.200.80(1)写出该反应的热化学反应方程式: .(2)该温度下反应的平� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

材料1.某温度时，在2L密闭容器中有X、Y、Z三种气态物质。实验测得不同时刻各物质的量如下表所示，同时测得至3min时吸收热量75kJ。

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.60	0.20	0.80
14	0.60	0.20	0.80

（1）写出该反应的热化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）该温度下反应的平衡常数K=　　　　　　　　　　。

（3）若该反应的逆反应速率与时间的关系如上右图所示，则：

① t₂～t₃时平衡向　　　　（填“正”或“逆”）反应方向移动。

② t₄时被改变的外界条件是　　　　 (选择一个正确选项)

A.升温　 B. 降温　　 C.降压　 D.移去部分反应物　 E.加入负催化剂

　　　材料2.另有实验，利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下：

实验编号	温度/K	盐酸浓度 /mol·L^-1	醋酸浓度/mol·L^-1	实验目的
①	298	0.20		a.实验①和②，探究温度对反应速率的影响； b.实验①和③，探究浓度对反应速率的影响； c.实验④⑤，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些。
②	308	0.20
③	298	0.40
④		0.20	0.20
⑤

（4）请完成上工作表（填写实验④⑤的空格）。

（5）上表实验①中，镁条消失的时间为20s。实验过程中，镁

条剩余质量与时间关系图如右图。

Ⅰ. 假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率

v(HCl)，尚缺少的数据是　　　　　。

Ⅱ.若反应温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍；温

度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图

中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与

时间关系曲线，并用②或④注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁

均能完全溶解）。

（1）X_(g)+2Y_(g)2Z_(g)△H =+300kJ/mol

（2）160/3 （或53.3）

（3）①逆 ② B或C

（4）④ 298或308；⑤ 308或298，0.20，0.20

（5）Ⅰ. 盐酸的体积。

Ⅱ. 曲线②，起点同①，终点在横坐标10处；曲线④，应根据第⑷小题表中填写的温度确定，若为298K，则终点在横坐标40处；若为308K，则曲线与①重合，只要注明实验标号即可。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（13分）材料1.某温度时，在2L密闭容器中有X、Y、Z三种气态物质。实验测得不同时刻各物质的量如下表所示，同时测得至3min时吸收热量75kJ。

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.60	0.20	0.80
14	0.60	0.20	0.80

（1）写出该反应的热化学反应方程式：。

（2）该温度下反应的平衡常数K= ?。

（3）若该反应的逆反应速率与时间的关系如上图所示，则：

① t₂～t₃时平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动。

② t₄时被改变的外界条件是 (选择一个正确选项)

A.升温 B. 降温 C.降压 D.移去部分反应物 E.加入负催化剂

材料2.另有实验，利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下：

实验编号	温度/K	盐酸浓度 /mol·L^-1	醋酸浓度/mol·L^-1	实验目的
①	298	0.20		a.实验①和②，探究温度对反应速率的影响； b.实验①和③，探究浓度对反应速率的影响； c.实验④⑤，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些。
②	308	0.20
③	298	0.40
④		0.20	0.20
⑤

（4）请完成上工作表（填写实验④⑤的空格）。

（5）上表实验①中，镁条消失的时间为20s。实验过程中，镁条剩余质量与时间关系图如图。

Ⅰ. 假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v(HCl)，尚缺少的数据是。

Ⅱ.若反应温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用②或④注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）。

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科目：高中化学 来源：2010—2011学年浙江省杭州二中高二下二学期期中考试化学试卷 题型：实验题

（13分）材料1.某温度时，在2L密闭容器中有X、Y、Z三种气态物质。实验测得不同时刻各物质的量如下表所示，同时测得至3min时吸收热量75kJ。

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.60	0.20	0.80
14	0.60	0.20	0.80

（1）写出该反应的热化学反应方程式：。
（2）该温度下反应的平衡常数K= ?。

（3）若该反应的逆反应速率与时间的关系如上图所示，则：
① t₂～t₃时平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动。
②t₄时被改变的外界条件是 (选择一个正确选项)

A．升温

B．降温

C．降压

D．移去部分反应物 E.加入负催化剂

材料2.另有实验，利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下：

实验编号	温度/K	盐酸浓度 /mol·L^-1	醋酸浓度/mol·L^-1	实验目的
①	298	0.20		a.实验①和②，探究温度对反应速率的影响； b.实验①和③，探究浓度对反应速率的影响； c.实验④⑤，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些。
②	308	0.20
③	298	0.40
④		0.20	0.20
⑤

（4）请完成上工作表（填写实验④⑤的空格）。
（5）上表实验①中，镁条消失的时间为20s。实验过程中，镁条剩余质量与时间关系图如图。

Ⅰ. 假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v(HCl)，尚缺少的数据是。
Ⅱ.若反应温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用②或④注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）。

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科目：高中化学 来源：2014届福建省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

（14分）I、某温度时，在一个2L的密闭容器中， X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为

（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为

（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时，此时容器内的压强与起始压强之比为

II、一定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应的催化剂。为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化效果的影响，设计如下对比实验：

实验序号	氯化镁固体中氯元素含量/%	温度/℃	粉碎方式/	催化效果/g·g^-1
1	70.97	20	滚动球磨	3.9×10⁴
2	74.45	20	滚动球磨	5.0×10⁴
3	74.45	20	振动球磨	5.9×10⁴
4	ω	100	振动球磨

注：催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示。

（1）表中ω= 。

（2）从实验1、2可以得出的结论是。

（3）设计实验2、3的目的是。

III、现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl = NaCl + H₂O

（B）2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂+ CuCl₂

（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池________________________

（2）如果不能，说明其原因__________________________

（3）如果可以，则写出正、负极材料、电解质溶液名称______ ____。

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科目：高中化学 来源：2012届浙江省高二下二学期期中考试化学试卷 题型：实验题

（13分）材料1.某温度时，在2L密闭容器中有X、Y、Z三种气态物质。实验测得不同时刻各物质的量如下表所示，同时测得至3min时吸收热量75kJ。

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.60	0.20	0.80
14	0.60	0.20	0.80

（1）写出该反应的热化学反应方程式：。

（2）该温度下反应的平衡常数K= ?。

（3）若该反应的逆反应速率与时间的关系如上图所示，则：

① t₂～t₃时平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动。

② t₄时被改变的外界条件是 (选择一个正确选项)

A.升温 B. 降温 C.降压 D.移去部分反应物 E.加入负催化剂

材料2.另有实验，利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下：

实验编号	温度/K	盐酸浓度 /mol·L^-1	醋酸浓度/mol·L^-1	实验目的
①	298	0.20		a.实验①和②，探究温度对反应速率的影响； b.实验①和③，探究浓度对反应速率的影响； c.实验④⑤，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些。
②	308	0.20
③	298	0.40
④		0.20	0.20
⑤

（4）请完成上工作表（填写实验④⑤的空格）。

（5）上表实验①中，镁条消失的时间为20s。实验过程中，镁条剩余质量与时间关系图如图。

Ⅰ. 假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v(HCl)，尚缺少的数据是。

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