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    9．（1）指出图装置中A、B的名称
    A蒸馏烧瓶 B冷凝管
    （2）分液操作中用到的主要仪器是分液漏斗．

    分析 （1）根据仪器的图形判断；
    （2）实验室常用分液漏斗分液．

    解答 解：（1）由仪器的图形可知，A为蒸馏烧瓶，B为冷凝管；
    故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；
    （2）实验室常用分液漏斗分液；
    故答案为：分液漏斗．

    点评 本题考查物质的分离，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，注意分离的原理与仪器．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质属于有机物的是（　　）
    A．氰化钾（KCN）B．碳酸（H2CO3）C．甲烷（CH4 ）D．碳化硅（SiC）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．金属钛（Ti）被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度．其单质和化合物具有广泛的应用价值．氮化钛（Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品．以TiCl4为原料，经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2（如图1）．

    图1中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表：
    I1I2I3I4I5
    电离能/kJ•mol-1738145177331054013630
    请回答下列问题：
    （1）Ti的基态原子外围电子排布式为4d25s2；
    （2）M是Mg（填元素符号），该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为12；
    （3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图2所示．化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有7个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C；

    （4）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为$\frac{4×62}{{N}_{A}×（2a×1{0}^{-10}）^{3}}$ g•cm-3（NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式）．该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有12个；
    （5）科学家通过X-射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似．且知三种离子晶体的晶格能数据如下：
    离子晶体NaClKClCaO
    晶格能/kJ•mol-17867153401
    KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为TiN＞CaO＞KCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某化学兴趣小组探讨Fe3+与SO32-之间的反应情况，请您参与并协助完成实验．
    （1）提出猜想：
    ①发生氧化还原反应．请你配平反应的离子方程式：
    2Fe3++1SO32-+1H2O═2Fe2++1SO42-+2H+
    ②发生互促水解反应，其反应的离子方程式为：2Fe3++3SO32-+6H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H2SO3
    （2）实验验证：
    ①检验Na2SO3溶液是否变质，取Na2SO3溶液，加入过量盐酸后，再加入BaCl2溶液，无沉淀产生，结论：Na2SO3溶液没有变质写出有关反应的离子方程式SO32-+2H+═SO2↑+H2O．
    ②取5mLFeCl3溶液与试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量，观察到：溶液由黄色变为红棕色，无气体产生，也没有沉淀产生．
    ③将②溶液加入过量稀盐酸，分成两等份，一份加入BaCl3溶液，产生白色沉淀；另一份加入几滴KSCN溶液，溶液呈血红色．
    （3）得出结论：根据上述实验现象，得出Fe3+与SO32-之间发生反应的情况是Fe3+与SO32-同时发生氧化还原反应和双水解反应．
    （4）拓展探究：实验小组的一位同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，观察到有红褐色沉淀产生，并有无色气体放出．
    ①写出反应的离子方程式2Fe3++3CO32-+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
    ②SO32-的电解能力小于CO32-（填“大于”、“小于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．无机化学命名委员会在1989年作出决定：把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列．按这个规定，下列说法正确的是（　　）
    A．第3列元素种类最多
    B．每一列都有非金属元素
    C．从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，而第17列元素的单质熔点逐渐降低
    D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，往溶液中加入1mol/L盐酸20mL，此时沉淀量达到最大值，则原合金中钠的质量为（　　）
    A．0.80gB．0.02gC．0.23gD．0.46g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有A、B两种烃，其相关信息如下
    A完全燃烧的产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1
    28＜Mr（A）＜60
    不能使溴的四氯化碳溶液褪色
    一氯代物只有1种结构
    B饱和链烃，通常情况下呈气态
    二溴代物有3种
    回答下列问题：
    （1）烃A的最简式是CH；
    （2）烃A的结构简式是；
    （3）烃B的3种二溴代物的结构简式为CHBr2CH（CH3）2；CH2BrCBr（CH3）2；CH2BrCH（CH3）CH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（　　）
    A．化合物：干冰、冰水共存物、烧碱、小苏打
    B．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖
    C．同素异形体：活性炭、C60、石墨烯、金刚石
    D．混合物：铝热剂、纯净矿泉水、分析纯盐酸、漂白粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．粗盐中除含有Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．
    将粗盐溶解、过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀．
    （1）这些操作的目的是加NaOH是为了除去Mg2+、加BaCl2是除去SO42-，加Na2CO3是除去Ca2+和过量的Ba2+；
    （2）滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．

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