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    一定量的CO2气体通入100g质量分数为12%的NaOH溶液中充分反应，得到正盐和酸式盐共0.2mol，求通入的CO2气体的物质的量．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：二氧化碳与氢氧化钠反应得到碳酸钠与碳酸氢钠，根据碳元素守恒计算二氧化碳物质的量．
    解答： 解：二氧化碳与氢氧化钠反应得到正盐和酸式盐共0.2mol，为碳酸钠、碳酸氢钠，
    根据碳元素守恒，n（CO2）=n（NaHCO3）+n（Na2CO3）=0.2mol，
    答：通入二氧化碳气体的物质的量为0.2mol．
    点评：本题考查化学方程式有关计算，侧重考查学生分析思维能力，注意利用守恒法计算，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    请回答下列问题：
    （1）③和⑦形成的一种常见溶剂的电子式为
     
    ，其立体构型为
     
    ．
    （2）某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的最外电子层上未成对电子数为
     
    ；该元素与元素①形成的最简单分子X属于
     
    分子（填“极性”或“非极性”）．
    （3）用氢键表示式写出元素 ⑩的氢化物的水溶液中存在的所有氢键类型
     
    ．
    （4）相同条件下，③与 ⑩的氢化物在水中的溶解度较大的是
     
    （化学式），理由是
     
    ．
    （5）⑦与⑩的氢化物沸点：⑩的更高，热稳定性⑩的也更强．理由是
     
    ．
    （6）用电子式表示元素④和⑦形成化合物的过程为
     
    ．
    （7）元素⑨的基态原子外围电子排布式是
     
    ．
    （8）元素④的第一电离能
     
    元素⑤（选填“＞”、“=”、“＜”）的第一电离能；元素⑥的电负性
     
    元素⑦（选填“＞”、“=”、“＜”）的电负性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成DB2、DB3两种分子，DB2具有漂白性．
    AB
    CD
    回答下列问题：
    （1）A的氢化物的电子式是
     

    （2）下列叙述中，正确的是
     
    （填字母）
    a．稳定性：A的氢化物＞C的氢化物   b．还原性：B2-＞D2-
    C．酸性：H4CO4＞H2DO4   d．最高化合价值：D=B＞A＞C
    （3）DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2．

    ①试写出原电池中发生反应的离子方程式：
     

    化学式Ag2SO4AgBr
    溶解度（g）0.7968.4×10-6
    ②根据资料：
    为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到
     
    ，证明分离效果较好．
    ③在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    ④将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：
     
    ．该生产工艺的优点有
     
    （答一点即可）；缺点有
     
    （答一点即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实际上电离平衡、盐的水解平衡等，它们都可看作是化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：
    （1）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．分析该反应并回答下列问题：
    ①平衡常数表达式为K=
     
    ．
    ②如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
    T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1
     
    K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③已知在常温常压下：
    2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1；
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1；
    H2O（g）═H2O（l）△H=-ckJ?mol-1；
    则，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H
     
    kJ?mol-1．
    （2）常温下，如果取0.1mol?L-1HA溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，请回答下列问题：
    ①混合后溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：
     
    ．
    ②混合溶液中c（Na+）-c（A-）=
     
    mol?L-1（填精确计算结果的具体数字）．
    ③已知NH4A溶液为中性、将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断NH4HCO3溶液的pH
     
    7（填＜、＞、=）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用钠碱循环法可除去SO2，消除SO2对环境的污染．吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
    n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：11：91
    pH8.27.26.2
    ①根据上表判断NaHSO3溶液显
     
    性．
    ②在NaHSO3溶液中离子浓度关系正确的是
     
     （填字母）．
    a．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
    b．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
    c．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+（OH-）
    d．c（ Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在配离子[Fe（SCN）]2+中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是
     
    ，配离子[Cu（H2O）4]2+的配体是
     
    ．
    （2）根据价层电子对互斥理论及杂化轨道理论判断下列问题：
    ①NH3中心原子的价层电子对数为
     
    ，杂化方式为
     
    杂化，VSEPR构型为
     
    ，分子的立体构型为
     
    ．
    ②SO3分子中，中心原子的价层电子对数为
     
    ，杂化方式为
     
    杂化，分子的立体构型为
     
    ，是
     
    分子（填极性或非极性）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A是一种广谱高效食品防腐剂，如图1所示是A分子的球棍模型．回答问题：
    （1）写出A的分子式：
     
    ；
    （2）A能够发生反应的类型有（填序号）：
     
    ；
    ①氧化反应　②加成反应   ③取代反应　④消去反应
    （3）写出A与足量烧碱溶液反应的化学方程式：
     

    （4）如图2是一些中草药中所含的有机物：其中互为同分异构体的是（填序号）：
     
    ；能与溴水发生加成反应的是（填序号）：
     
    ；
    （5）A的一种同分异构体B在一定条件下可转化为二氢异香豆素，写出B的结构简式：
     
    ；
    （6）A的另一种同分异构体C遇FeCl3溶液显紫色；1mol C可与 1mol NaOH 反应生成有机物D；D被Ag（NH3）2OH溶液氧化后经酸化得有机物E，E经取代、消去两步反应可得香豆素．写出符合上述要求的一种C的结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或对实验事实的描述正确的是
     
    （填序号）
    ①仅用蒸馏水可鉴别出蔗糖、硫酸铜、碳酸钙三种粉末；
    ②实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉；
    ③配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏低；
    ④用瓷坩埚熔化各种钠的化合物；
    ⑤分液时，先从分液漏斗中倒出上层液体，后放出下层液体；
    ⑥测溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照；
    ⑦向氨水中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水现象相同；
    ⑧分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积前者少，后者多．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是
     
    （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是
     
    （填仪器名称）．

    （2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有
     
    （填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
    B．贮存溶液
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
    D．准确稀释某一浓度的溶液
    E．用来加热溶解固体溶质
    （3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为
     
     g．
    （4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
     
    mL（计算结果保留一位小数）；配制过程中，下列操作会导致所配稀硫酸浓度偏小的是
     
    ．
    A．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
    B．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
    C．定容时仰视容量瓶刻度线
    D．溶解后未经冷却就转移到容量瓶
    E．用量筒量取浓硫酸，读数时仰视．

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