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    1．分子式为C5H10的有机物，其结构可能是（　　）
    A．只含有1个双键的环状有机物B．含2个双键的链状有机物
    C．环状有机物D．含一个三键的链状有机物

    分析 分子式为C5H10的有机物的不饱和度为：$\frac{5×2+2-10}{2}$=1，一个双键的不饱和度为1，一个三键的不饱和度为2，一个环的不饱和度为1，据此判断．

    解答 解：A．C5H10的不饱和度为1，只含有1个双键的环状有机物不饱和度为2，故A错误；
    B．C5H10的不饱和度为1，含2个双键的链状有机物不饱和度为2，故B错误；
    C．C5H10的不饱和度为1，环状有机物不饱和度为1，故C正确；
    D．C5H10的不饱和度为1，含一个三键的链状有机物不饱和度为2，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题主要考查有机物结构的确定，难度不大，注意了不饱和度的概念，根据所学知识即可完成．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．同温同压下，某容器充满N2重114g，若充满He重102g，现充满某气体重116g，则某气体的相对分子质量为（　　）
    A．101B．17C．32D．10

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．
    （1）请写出元素符号：AH，BC，CN，DO，ES．
    （2）画出E的阴离子结构示意图：．
    （3）A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X，向X的水溶液中滴入酚酞溶液观察到溶液变红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．石油裂解气中含有重要的有机化工原料乙烯和1，3丁二烯，用它们经过下面框图的反应流程，可以合成用于制造增强塑料（俗称玻璃钢）的高分子化合物H（结构简式如图所示）．请按要求填空：

    （1）写出下列反应的反应类型：反应①加成反应，反应⑤消去反应，反应⑨缩聚反应．
    （2）反应③、④中有一反应是与HCl加成，该反应是③（填反应编号），设计这一步反应的目的是保护A分子中C=C不被氧化，物质C的结构简式是HOOCCH2CHClCOOH．
    （3）反应②的化学方程式是BrCH2CH=CHCH2Br+2NaOH$\stackrel{水}{→}$HOCH2CH=CHCH2OH+2NaBr，反应⑧的化学方程式是BrCH2CH2Br+2NaOH$\stackrel{水}{→}$HOCH2CH2OH+2NaBr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大．X与N同主族，且与W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，试回答下列问题：
    （1）YW2的电子式；V原子的结构示意图；Z的氢化物结构式为；写出U元素在周期表中的位置第三周期第VIA族N2W2中含有的化学键的种类离子键、共价键
    （2）X、Y、Z、W四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物的稀溶液与足量澄清石灰水反应的离子方程式为NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=NH3．H2O+CaCO3↓+H2O．
    （3）从化合价升降的角度推测UW2与V元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．100℃时，在容积为2.0L的恒容密闭容器中，通入乙烯和氧气，其中乙烯和氧气物质的量之比为2：1，发生反应：2C2H4 （g）+O2（g）?2CH3CHO（g）△H＜0，体系中部分物质的物质的量随时间变化如图所示．
    回答下列问题：
    （1）a点时，c（C2H4）等于2c（CH3CHO）（填“大于”“小于”或“等于”）．
    （2）前3s内，平均反应速率v（C2H4）为0.2mol•L-1•s-1．
    （3）5s时改变反应温度为T℃，v（CH3CHO）以0.01mol•L-1•s-1的平均速率减小，经t1 s后达到平衡，平衡时测得c（C2H4）=c（CH3CHO）．
    ①T大于100℃（填“大于”或“小于”）．
    ②t1=5，该条件下反应的平衡常数K=8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯最好的方法是（　　）
    A．通入足量溴水中B．在空气中燃烧
    C．通入酸性高锰酸钾溶液中D．通入液溴中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol-1．下列叙述中正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24L煤油（设为C8H18）中含有4.816×1023个碳原子
    B．常温常压下，O2和O3的混合物16g中含有6.02×1023个氧原子
    C．25℃时，1L 0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液中含有6.02×1023个OH-
    D．0.5mol CH4中含有3.01×1023个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，H2的燃烧热为-285.8 kJ•mol-1
    B．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度
    C．在101 kPa时，1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ•mol-1
    D．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.31 kJ•mol-1．若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

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