Question

6．以下关于第IA族元素和第ⅦA族元素的有关叙述正确的是（　　）

• A． 从上到下，第IA族元素单质的密度逐渐增大
• B． 从上到下，第IA族元素单质的熔点逐渐降低
• C． 从上到下，第ⅦA族元素其氢化物的稳定性逐渐增强
• D． 从上到下，第ⅦA族元素其氢化物的沸点逐渐升高

Answer 1

分析 A、从上到下，第IA族元素单质的密度总体逐渐增大，但钾的密度比钠小；
B、第IA族元素，原子半径逐渐增大、金属性逐渐增强，但其单质的熔沸点先增大后减小；
C、第VIIA族元素从上到下，非金属性在减弱，则其氢化物的稳定性逐渐减弱；
D、VIIA元素，非金属单质的熔沸点随核电荷数的增加而升高，因为单质属于分子晶体，熔沸点与分子间作用力有关，分子构型相同，相对分子量越大，分子间作用力越大，则熔沸点越高．

解答 解：A、第IA族元素从上到下，钾的密度比钠小，故A错误；
B、IA元素除氢外，金属单质的熔点随核电荷数的增加而降低，因为单质属于金属晶体，熔沸点与金属键能有关，原子半径越来越大，金属键越来越弱，所以熔沸点逐渐降低，故B正确；
C、第VIIA族元素从上到下，非金属性在减弱，则其氢化物的稳定性逐渐减弱，故C错误；
D、氟化氢分子与分子之间存在氢键，所以沸点最大，故D错误；
故选B．

点评 本题考查元素周期律的相关知识，学生要注意特例如第IA族元素钾的密度比钠小，氟化氢分子与分子之间存在氢键等，解这类题目就得心应手了．