Question

按要求完成下列问题：
（1）写出Na与水反应的离子方程式：

 

（2）用离子方程式表示向NaAlO₂溶液中逐滴加入盐酸至过量的反应过程：

 

（3）配平化学方程式：

 

KMnO₄+

 

H₂C₂O₄+

 

H₂SO₄→

 

K₂SO₄+

 

CO₂+

 

MnSO₄+

 

H₂O
（4）①请将5种物质：NO、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃分别填入下面对应的横线并配与适当系数，组成一个已配平的化学方程式．

 

+

 

→

 

+

 

+

 

+

 

+H₂O
②反应物中发生氧化反应的物质是

 

，被还原的元素是

 

．
③反应中1mol氧化剂

 

（填“得到”或“失去”）

 

 mol电子．

Answer 1

考点：氧化还原反应方程式的配平,氧化还原反应的电子转移数目计算

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）Na和H₂O反应生成NaOH和H₂；
（2）NaAlO₂先和HCl反应生成Al（OH）₃，然后Al（OH）₃再和HCl反应生成Al³⁺；
（3）该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式；
（4）①硝酸具有强氧化性，硝酸铁具有氧化性，但硝酸氧化性大于硝酸铁，所以硝酸是反应物，硝酸亚铁作还原剂，二者发生氧化还原反应；
②氧化还原反应中失电子化合价升高的反应物发生氧化反应，得电子化合价降低的元素被还原；
③氧化剂得电子发生还原反应，根据元素化合价变化计算转移电子物质的量．

解答： 解：（1）Na和H₂O反应生成NaOH和H₂，离子方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故答案为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（2）NaAlO₂先和HCl反应生成Al（OH）₃，然后Al（OH）₃再和HCl反应生成Al³⁺，离子方程式依次为AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+2H₂O，
故答案为：AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+2H₂O；
（3）该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，其转移电子总数为10，根据转移电子守恒知，KMnO₄的计量数是2、H₂C₂O₄的计量数是5，再根据原子守恒得方程式为2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═1K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O，
故答案为：2；5；3；1；10；2；8；
（4）①硝酸具有强氧化性，硝酸铁具有氧化性，但硝酸氧化性大于硝酸铁，所以硝酸是反应物，硝酸亚铁作还原剂，二者发生氧化还原反应生成NO、硝酸铁、硫酸铁和水，结合转移电子相等、原子守恒配平方程式为4HNO₃+3FeSO₄═NO↑+Fe（NO₃）₃+Fe₂（SO₄）₃+2 H₂O，
故答案为：4HNO₃；3FeSO₄；NO↑；Fe（NO₃）₃；Fe₂（SO₄）₃；2；
②该反应中N元素化合价由+5价变为+2价、Fe元素化合价由+2价变为+3价，所以FeSO₄作还原剂发生氧化反应，N元素被还原，故答案为：FeSO₄；氮元素；
③该反应中硝酸是氧化剂，氧化剂得电子发生还原反应，1mol氧化剂得到电子的物质的量=1mol×（5-2）=3mol，故答案为：得到；3．

点评：本题考查氧化还原反应的配平、离子方程式的书写等知识点，这两个考点都是学生学习难点，知道离子方程式书写规则，注意（2）反应先后顺序，注意（4）中氧化剂、还原剂的确定方法，题目难度中等，