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    我国是个钢铁大国,钢铁产量居世界第一位,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。某种矿石中铁元素以氧化物FemOn的形式存在,现进行如下实验:将少量铁矿石样品粉碎,称取25.0 g样品于烧杯中,加入稀硫酸充分溶解,并不断加热、搅拌,滤去不溶物。向所得滤液中加入10.0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。剩下滤液用2 mol·L-1的酸性KMnO4滴定,至终点时消耗KMnO4溶液体积25.0 mL。
    (1)计算该铁矿石中铁元素的质量分数。
    (2)计算氧化物FemOn的化学式(m、n为正整数)。
    (1)56%　(2)Fe5O7
    (1)依据8H++Mn+5Fe2+Mn2++5Fe3++4H2O可知n(Fe2+)=5n(Mn)="5×0." 025 L×2 mol·L-1="0.25" mol,m(Fe)="14" g,铁矿石中铁元素的质量分数=×100%=56%;(2)参加反应n(Cu)=="0.1" mol,依据2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+可知铁矿石中n(Fe3+)="0.2" mol、n(Fe2+)="0.25" mol-0.2 mol="0.05" mol,1个该氧化物分子含有一个+2价铁原子,含有4个+3价铁原子,依据化合价可知O原子为7个
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设nA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 
    A．22.4L O2与O3混合物含有3nA个氧原子
    B．0.1mol/L NH4Cl 溶液中含有NH4+ 数目为0.1nA
    C．标准状况下，22.4LBr2与足量铁粉反应转移电子数目为2nA
    D．17g H2O2含有 O-H键数目为nA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。过氧化钙（CaO2）是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO。
    （1）称取5.42 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：
    2［CaO2·xH2O］2CaO+O2↑+2xH2O，得到O2在标准状况下体积为672 mL，该样品中CaO2的物质的量为_____。
    （2）另取同一样品5.42 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。
    ①样品中CaO的质量为_____。
    ②样品中CaO2·xH2O的x值为_____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在T ℃时，将a gNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含有NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是(　　)。
    A．溶质的质量分数为w＝×100%
    B．溶质的物质的量浓度c＝mol·L－1
    C．溶液中c(OH－)＝mol·L－1
    D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5 w

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在200 mL某硫酸盐溶液中,含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值),同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为(　　)
    A．2 mol·L-1B．2.5 mol·L-1C．5 mol·L-1D．7.5 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
    A．12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA
    B．常温下，5.6gFe投入到足量浓硝酸中，转移电子数为0.3 NA
    C．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2 NA
    D．足量的锌与一定量的浓硫酸反应生成1 mol气体时，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    CaCl2溶解在1mol H2O中，使Cl—与H2O分子的物质的量之比为1：10时，CaCl2为(    )
    A．0．1molB．10molC．0．5molD．0．05mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    已知黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点。某研究小组先将某废水中Fe2＋氧化为Fe3＋，再加入Na2SO4使其生成黄钠铁矾而除去。该小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：
    ①称取4.850 g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A；
    ②量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 mol·L－1Na2S2O3溶液进行滴定（反应为I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6），消耗30.00 mLNa2S2O3溶液至终点。
    ③另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165 g。
    （1）该小组不采用生成Fe(OH)3沉淀的方法除去铁元素，是因为生成的Fe(OH)3              。
    （2）用Na2S2O3溶液进行滴定时，使用的指示剂为         ，滴定到终点的颜色变化为         。
    （3）通过计算确定黄钠铁矾的化学式（写出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是(　　)。
    A．1.5 mol NO2与足量的H2O反应，转移的电子数为NA
    B．常温常压下，0.5NA个CO2分子质量为22 g
    C．28 g氮气所含的原子数目为NA
    D．在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积是11.2 L

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