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    在4FeS2+11O2数学公式2Fe2O3+8SO2的反应中，被氧化的元素是


    1. A.
      Fe和S
    2. B.
      O和Fe
    3. C.
      S
    4. D.
      Fe
    A
    分析：反应中Fe、S、O元素的化合价发生变化，其中Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，以此解答该题．
    解答：在4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2的反应中，Fe、S、O元素的化合价发生变化，其中Fe、S元素的化合价升高，应被氧化，
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从元素化合价变化的角度判断，学习中要准确理解氧化还原反应的相关概念．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是


    1. A.
      标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子数目为3NA
    2. B.
      标准状况下，2.24LCl2与足量的Mg充分反应，转移的电子数目为0.2NA
    3. C.
      NA个CO2分子和NA个O2分子的体积相同
    4. D.
      1mol C4H10含有非极性键数为3NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    某混合物粉末可能含有Al、Fe、FeO、Al2O3，某研究小组在实验室积极探究其组成．
    （1）研究小组首先排除了含有单质Al的可能性，加入的试剂是______（填序号）
    A．硫酸　B．盐酸　C．氨水　D．氢氧化钠溶液
    证明不含单质铝的现象是______．
    （2）该混合物的组成基本确定为Fe、FeO、Al2O3．请以上述粉末为样品，验证其组成．限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、过滤器；20%KSCN、3mol/LNaOH、3mol/L盐酸、3% H2O2、3mol/LCuSO4、蒸馏水．
    根据你设计的实验方案，在答题卡上按下表的格式写出空白部分的实验操作、预期现象和结论．
    实验操作预期现象和结论
    步骤1：取少量粉末于烧杯中，加入足量3mol/LNaOH溶液，充分搅拌，过滤，洗涤．粉末减少，说明粉末可能含有Al2O3
    步骤2：取少量步骤1的滤液于试管中，逐滴滴加3mol/L盐酸至过量．______，
    说明粉末中含有Al2O3．
    步骤3：将步骤1的滤渣转移到烧杯B中，加入足量3mol/L CuSO4，充分搅拌，过滤，洗涤．有红色固体生成，说明粉末中含有______．
    步骤4：______
    ______

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．如图是模拟工业制备氢溴酸的流程如图1：

    回答下列问题：
    （1）混合①中发生反应的离子方程式为______．
    （2）混合②中加入试剂a是______．
    （3）加入Na2SO3的目的是除去过量的Br2，但要防止过量，原因是______（请用离子方程式表示）．
    （4）工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：①含Fe3+②含Br2③含Fe3+和Br2，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因．该试剂是______（填写字母）．
    a．KMnO4溶液　b．NaOH溶液　c．KSCN溶液 d．淀粉KI溶液　e．CCl4
    （5）实验室制取Br2的反应为：2NaBr+3H2SO4+NmO2数学公式2NaHSO4+MnSO4+Br2↑+2H2O 制取Br2最好选用下列装置中的______ （填写字母，固定和加热装置均已省略）．简述检验图2装置气密性的方法______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各物质不能由金属单质与盐酸发生置换反应得到的是


    1. A.
      NaCl
    2. B.
      AlCl3
    3. C.
      MgCl2
    4. D.
      FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    工业上用“三氯氢硅还原法”，提纯粗硅的工艺流程如图所示：

    （1）三氯氢硅的制备原理：Si（s）+3HCl（g）?SiHCl3（g）+H2（g）△H=-210kJ/mol
    工业上为了加快SiHCl的生成速率而又不降低硅的转化率，可以采用的方法是______．
    （2）除上述反应外，还伴随着副反应：Si（s）+4HCl（g）?SiCl4（g）+2H2（g）△H=-241kJ/mol．已知：SiHCl、SiCl4常温下均为液体．
    ①工业上分离SiHCl、SiCl4的操作方法为______．
    ②反应SiHCl3（g）+HCl（g）?SiCl4（g）+H2（g）的△H=______kJ/mol．
    （3）该生产工艺中可以循环使用的物质是______（填物质名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关实验操作正确的是


    1. A.
      为了将苯和乙醇分开可用蒸馏的方法
    2. B.
      用98%的浓硫酸配制100g10%的稀硫酸溶液时，除使用量筒外还需用到容量瓶
    3. C.
      用瓷坩埚高温熔融NaOH和Na2CO3的固体混合物
    4. D.
      浓硫酸和浓硝酸混合时，应将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质能导电且属于电解质的是


    1. A.
      石墨
    2. B.
      NaCl溶液
    3. C.
      氯化钠固体
    4. D.
      熔融的NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    10克Fe2O3、SiO2、Al2O3混合物加入足量的100mL x mol/L稀硫酸中，过滤，然后加入10mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积如右图．以下叙述错误的是


    1. A.
      滤出的物质为SiO2
    2. B.
      可求出x的值
    3. C.
      可求出Al2O3的质量分数
    4. D.
      可求出Fe2O3的质量分数

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