Question

9．请回答：
（1）铵根离子（NH₄⁺）的结构式．
（2）在以 CaSO₄为原料生产H₂SO₄的过程中，若直接分解   CaSO₄制取SO₂，反应温度约需1200℃，而将CaSO₄与SiO₂混合加热制取SO₂的化学反应方程式：2CaSO₄+2SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSiO₃+2SO₂↑+O₂↑．
（3）在  AgI  沉淀中加入硫化钠溶液，黄色沉淀转化为黑色沉淀，写出反应的离子方程式：2AgI+S^2-?Ag₂S+2I^-．
（4）配平氧化还原的离子方程式：4MnO₄^-+5CH₃CH₂OH+12H⁺=4Mn²⁺+5CH₃COOH+11H₂O．

Answer 1

分析 （1）铵根离子（NH₄⁺）存在4个氮氢键，带一个单位的正电荷；
（2）分析反应中元素化合价变化，依据氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒配平方程式；
（3）一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀，在 AgI 沉淀中加入硫化钠溶液，黄色沉淀转化为黑色沉淀Ag₂S，据此书写离子方程式；
（4）根据氧化还原反应中得失电子相等来配平方程式．

解答 解：（1）铵根离子（NH₄⁺）存在4个氮氢键，带一个单位的正电荷，铵根离子的结构式为：，
故答案为：；
（2）反应前S为+6价，反应后为+4，化合价降低2，钙、硅化合价没有变化，所以氧元素的化合价升高，生成氧气，反应前氧为-2价，反应后为0，化合价升高2，两者的最小公倍数是2，再根据原子守恒得：2CaSO₄+2SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSiO₃+2SO₂↑+O₂↑，
故答案为：2CaSO₄+2SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSiO₃+2SO₂↑+O₂↑；
（3）K_sp（AgI）＞K_sp（Ag₂S），在 AgI 沉淀中加入硫化钠溶液，黄色沉淀AgI 转化为黑色沉淀Ag₂S，离子方程式为：2AgI+S^2-?Ag₂S+2I^-，
故答案为：2AgI+S^2-?Ag₂S+2I^-；
（4）1mol高锰酸根离子参加氧化还原反应得到5mol电子，1molCH₃CH₂OH参加氧化还原反应失去4mol电子，所以得失电子的最小公倍数是20，则高锰酸根离子的计量数是4，CH₃CH₂OH的计量数是5，其它原子根据原子守恒来配平，所以该方程式为：4MnO₄^-+5CH₃CH₂OH+12H⁺=4Mn²⁺+5CH₃COOH+11H₂O．
故答案为：4、5、12H⁺、4、5、11H₂O．

点评 本题考查了常用化学用语的书写，涉及结构式、沉淀的转化、离子方程式书写等知识，掌握沉淀溶解平衡的转化，氧化还原反应原理等知识是解答的关键，题目难度不大．