练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列说法中，不正确的是

    A. 醋酸铅等重金属盐可使蛋白质变性

    B. 氨基酸能与盐酸、氢氧化钠分别发生反应

    C. 甲醛能发生氧化反应、还原反应和聚合反应

    D. 油脂只能在碱性条件下发生水解反应

    【答案】D

    【解析】A．醋酸铅属于重金属盐，能使蛋白质发生变性，故A正确；B．氨基酸含有氨基和羧基，氨基能与盐酸反应生成盐，羧基能与氢氧化钠反应生成盐，故B正确；C．醛基能被氧化为羧基，也能够被还原为羟基，甲醛能与苯酚发生聚合反应生成酚醛树脂，故C正确；D．油脂在碱性条件下和酸性条件下都能发生水解反应，故D错误；故选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对有机物结构和性质的描述错误的是(　　)

    A. 光照下，异丁烷与Cl2发生取代反应生成的一氯代物有2种

    B. 丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上

    C. 某烃的结构简式可表示为 (碳原子数≤10)。已知烃分子中有两种化学环境不同的氢原子，且数目之比为3∶2，则该烃一定是苯的同系物

    D. 卤代烃、糖类和蛋白质均可发生水解反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(前两空每空2分，后三空每空3分，共13分)氮气与氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应,其热化学方程式可表示为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92 kJ·mol-1。请回答下列问题:

    (1)取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量___(填“大于”“等于”或“小于”)92 kJ,原因 是______________;若加入催化剂,ΔH___(填“变大”“变小”或“不变”)。

    (2)已知:破坏1 mol N≡N键、1 mol H—H键需要吸收的能量分别为:946 kJ、436 kJ,则破坏1 mol N—H键需要吸收的能量为_____kJ。

    (3)N2H4可视为NH3分子中的一个H被—NH2取代的产物。发射卫星用N2H4(g)为燃料,NO2为氧化剂,生成N2和H2O(g)。

    已知:N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH1=+67.7 kJ·mol-1

    N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534 kJ·mol-1。

    则:1 mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为______________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度 ②浓度 ③容积 ④压强 ⑤刻度线这五项中的（ ）

    A. ①②③ B. ③④⑤ C. ①②④ D. ①③⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2是大气污染物，造成酸雨的主要原因，用如图所示装置可以既吸收工厂排放的废气中的SO2，又可以生成一定量的硫酸，下列说法正确的是

    A. a为正极，b为负极

    B. 生产过程中氢离子由右移向左

    C. 从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%

    D. 负极反应式为SO2＋2H2O-2e-=SO42-＋4H+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是

    A．常温下，pH＝1的盐酸溶液中，由水电离的H＋个数为10－13NA

    B．标准状况下，氧原子总数为0.2NA的CO2和NO2的混合气体，其体积为2.24L

    C．常温下，5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应，转移的电子数目均为0.3NA

    D．100g46%乙醇溶液中所含O－H数目为7NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，盐桥中装有用饱和Na2SO4溶液浸泡过的琼脂。下列说法正确的是

    A．b电极上发生的反应：Fe2+ - e- ═ Fe3+

    B．a电极上发生氧化反应：MnO4- + 8H+ + 5e- ═ Mn2+ + 4H2O

    C．外电路电子的流向是从a到b

    D．电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将三种黑色粉末组成的混和物加入到足量的某热浓酸中，充分反应后得到蓝绿色溶液和两种气体。将从蓝绿色溶液中分离得到的盐与0．15mol还原铁粉恰好反应完全，可得浅绿色溶液和6．4g红色沉淀；将上述生成的两种气体通入足量饱和NaHCO3溶液中，仍然收集到两种气体，据此推断黑色粉末可能为

    A．物质的量 FeS:CuO:Fe =1:1:1 B．物质的量 C:CuO:Fe=3:2:2

    C．质量 MnO2:CuO:C=5．5:8:12 D．质量 Fe:C:CuO=7:5:3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(14分)从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大改变。

    （1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是 (填字母序号)。

    a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3

    （2）硫酸渣的主要化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下(部分操作和条件略)：

    回答下列问题：

    ①在步骤i中产生的有毒气体可能有_____________。

    ②在步骤iii操作中，要除去的离子之一为Al3+。若常温时Ksp[Al(OH)3]=1.0×1032，此时理论上将Al3+沉淀完全，则溶液的pH为______。

    ③步骤iv中，生成FeCO3的离子方程式是_______________________________。

    （3）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”。向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生沉淀，写出该沉淀的化学式 。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释 。

    （4）①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

    复分解反应ii的离子方程式是 。

    ②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中是否含CN，方案如下：

    若试纸变蓝则证明食品中含有CN，请解释检测时试纸中FeSO4的作用 。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案