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    8．实验室用30%左右的硫酸溶液（约3.7mol•L-1）与锌粒反应制取氢气．下列措施中不可能加快反应速率的是（　　）
    A．适当升高温度B．将锌粒改为锌粉
    C．将所用硫酸加适量水适当稀释D．寻找一种合适的催化剂并加入其中

    分析 增大金属与酸反应的化学反应速率，可通过增大浓度、升高温度或形成原电池反应等措施，注意浓硫酸和铁发生钝化反应．

    解答 解；A．升高温度，增大活化分子百分数，反应速率增大，故A不选；
    B．用锌粉代替锌粒，固体表面积增大，反应速率增大，故B不选；
    C．向该硫酸溶液中加入水，硫酸浓度降低，反应速率减小，故C选；
    D．加入催化剂，增大活化分子百分数，反应速率增大，故D不选．
    故选C．

    点评 本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，把握温度、浓度、原电池对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）某校化学兴趣小组用如下图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失．请回答下列问题：

    ①写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Al3++4OH-=2H2O+AlO2-或Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    ②溶液a中存在的阴离子有Cl-、AlO2-、OH-；在溶液a中加入盐酸时需控制溶液的pH的原因是因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀AlO2-时，需要控制溶液的pH，以防止部分氢氧化铝转化成Al3+；为此，改进方法是通入过量二氧化碳气体．
    （2）该化学小组又测定一定质量的某镁铝混合物中镁的质量分数，设计了如下实验方案：

    方案Ⅰ：镁铝混合物$→_{充分反应}^{足量溶液A}$测定生成气体的体积
    方案Ⅱ：镁铝混合物$→_{充分反应}^{足量溶液B}$测定剩余固体的质量
    下列有关判断中不正确的是C（（填代号）　　）
    A．溶液A选用NaOH溶液
    B．若溶液B选用浓硝酸，则测得镁的质量分数偏小
    C．溶液A和B均可选用稀硝酸
    D．实验室中方案Ⅱ更便于实施．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知热力学数据：
    Na（s）→Na+（g）+Cl-（g）△H1=553.79kJ•mol-1
    Na+（g）+e-→Na（g）△H2=-487.55kJ•mol-1
    Cl-（g）-e-→Cl（g）+e-△H3=-348.29kJ•mol-1
    试根据热化学计算，说明NaCl（s）在高温下气化是生成Na（g），Cl（g）原子还是生成Na+（g），Cl-（g）离子？你的论断有何实验根据？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60．
    已知：①N60分子中每个氮原子均以N-N键结合三个N原子而形成8电子稳定结构；
    ②N-N键的键能为167kJ•mol-1．请回答下列问题．
    （1）N60分子组成的晶体为分子晶体，其熔、沸点比N2高（填“高”或“低”），原因是N60和N2都是分子晶体，N60相对分子质量大于N2，所以N60的熔、沸点比N2高
    （2）1mol N60分解成N2时吸收或放出的热量是放出热量13230kJ（已知N≡N键的键能为942kJ•mol-1），表明稳定性N60＜（填“＞”、“＜”或“=”）N2．
    （3）由（2）列举N60的用途（举一种）N60分解为N2时释放大量的能量，可用作高能炸药和火箭推进剂等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某有机物如图，下列说法错误的是（　　）
    A．该有机物属于饱和烷烃
    B．该有机物可由两种单炔烃分别与氢气加成得到
    C．该烃与2，3-二甲基丁烷互为同系物
    D．该烃的一氯取代产物共有5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某有机物的结构简式为下列的叙述错误的是（　　）
    A．此有机物的官能团是羟基和碳碳双键
    B．能在催化剂条件下与H2发生加成反应
    C．此有机物不能发生加聚反应
    D．在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．从化学视角观察和分析，下列说法正确的是（　　）
    A．油脂的水解反应又叫皂化反应
    B．“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料
    C．银质物品久置在空气中表面变黑，是电化学腐蚀引起的
    D．皮肤、指甲不慎沾上浓硝酸，会发生颜色反应而变黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应中，属于取代反应的是（　　）
    A．CH3CH3+Br2$\stackrel{光照}{→}$ CH3CH2Br+HBrB．CH2=CH2+HBr-→CH3CH2Br
    C．2C2H2+5O2$\stackrel{点燃}{→}$ 4CO2+2H2OD．C4H10$\stackrel{高温}{→}$ C2H4+C2H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．为了提高资源利用率，减少环境污染，化工集团将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链，如图所示．

    请填写下列空白：
    （1）钛铁矿进入氯化炉前通常采取洗涤、粉碎、烘干、预热等物理方法处理，请从原理上解释粉碎的作用：增大反应物间接触面积，提高反应速率
    （2）已知氯化炉中反应氯气和焦炭的理论用料物质的量比为7：6，则氯化炉中化学方程式为2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO其中还原剂是C、FeTiO3．
    （3）Ar气通入还原炉中并不参与反应，通入Ar气的作用是：Mg和Ti都有强还原性，在Ar气氛围中可防止被氧化
    （4）向FeCl3溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10-3[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]
    （5）欲用FeCl3固体配制稀的FeCl3溶液，请简述操作步骤将氯化铁固体溶于较浓的盐酸，然后再加水稀释．

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