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    无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③Cl-，④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-、⑦Fe2+离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

    步骤

    操作

    现象

    ①

    用pH试纸检验

    溶液的pH大于7

    ②

    向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振荡、静置

    CCl4层呈橙色

    ③

    取②的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3

    有白色沉淀产生

    ④

    将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

    有白色沉淀产生

    根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是

    A．肯定含有的离子是①④⑤

    B．肯定没有的离子是②⑤⑦

    C．可能含有的离子是①②⑥

    D．不能确定的离子是①③⑥

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    物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识回答下列问题：

    （1）下列方法中，可以使0.10 mol/L CH3COOH溶液中值增大的措施是___________。

    a．加水稀释

    b．加入少量CH3COONa固体

    c．加入少量冰醋酸

    d．通入少量HCl气体

    （2）t℃时，水的离子积常数Kw=1×10-12。

    ①该温度下，若100体积pH=a的H2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则a+b= 。

    ②该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因 ；该混合溶液中：c（A－）－c（Na+）= mol/L。（填准确数值）

    （3）常温下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a．NaHCO3；b．NaClO；c．CH3COONa。

    ①三种溶液pH由大到小的顺序为： （填序号）。

    ②溶液a的pH大于8，则溶液中c（H2CO3） c（CO32－） （填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （4）已知25℃ 时，Ksp[AgCl]=1.8×10－10，现将足量氯化银分别放入：a．100mL蒸馏水中；b．100mL 0.2 mol/LAgNO3溶液中；c．100mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中；d．100mL 0.1 mol/L盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是 。 （填写序号）；b中氯离子的浓度为 mol/L。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省淄博市高二下期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    工业上的许多反应工艺来源于实验室里的简单操作，比如用铝土矿（成分为氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：

    请回答下列问题：

    （1）写出铝土矿中加入NaOH溶液的反应方程式 。[来源:学科

    （2）沉淀C的颜色和一种用途分别为____ ___。

    （3）操作I、操作II、操作III都用到的玻璃仪器是有________ ________。

    （4）实验室洗涤Al(OH)3沉淀应该如何操作： 。

    （5）整个生产过程中，除可以循环使用的物质有____ ____（任意两种，填化学式）。用此法铝的副产品是________（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省淄博市高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是（ ）

    A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－+2H2O══ 2AlO2－+3H2↑

    B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓

    C．三氯化铁溶液中加入铁粉：

    D．FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    研究小组用下图装置制取Cl2，证明产生的气体中含有HCl。

    （1）仪器A的名称为_________；A中反应的离子方程式为______________________；

    （2）甲同学将A中产生的气体通入下列溶液：

    实验序号

    试剂

    现象

    a

    紫色石蕊溶液

    ____________________________

    b

    AgNO3溶液

    出现白色沉淀

    ①实验a中的现象为______________________；

    ②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是______________(填字母序号)；

    （3）已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出．乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因______________；

    （4）已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl．

    I．测定X中溶解的Cl2．取25.00mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定生成

    的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液V mL．

    Ⅱ．测定X中Cl元素总量．另取25.00mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的Cl2全部还原为Cl-，再用0.10mol•L-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-．

    ①X中的HClO不会影响I的测定结果，原因是_________________________；

    ②由I、Ⅱ中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则Ⅱ中消耗0.10mol•L-1 AgNO3溶液的体积应大于____________________mL(用含V的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是

    A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

    B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

    C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂

    D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是

    A．Fe3+、Al3+、Br-、SO42-

    B．Na+、K+、OH-、SiO32-

    C．Ca2+、K+、Br-、Cl-

    D．Li+、H+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    汽车尾气主要的危害是形成光化学烟雾，危害人类健康，HNCO可用于消除汽车尾气中的NO和NO2，其反应原理为：HNCO+NOx→N2+CO2+H2O，下列说法正确的是

    A．CO2分子中既含有极性键又含有非极性键

    B．4.3gHNCO中含有0.1NA个原子

    C．反应中NOx是还原剂

    D．若NOx中x=2，1molNO2在反应中转移4NA个电子

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4－和 C2O42－三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10－9]．下列说法正确的是( )

    A．曲线①代表的粒子是HC2O4－

    B．0.1 mol•L－1 NaHC2O4溶液中：c(C2O42－)＞c(H2C2O4)

    C．pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O42－)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O4－)

    D．一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2O42－)将减小，c(Ca2+)不变

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