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如图A、B两个装置,回答下列问题:
(1)A为
 
池,Pt1
 
极.
(2)当电路中通过0.02mol电子时,A溶液质量变化为
 
g;
同时B中收集到标准状况下的气体224mL,则反应前B池中原混合溶液中Cu2+的浓度是
 
(设B中原混合液的体积为200mL).
考点:原电池和电解池的工作原理
专题:电化学专题
分析:(1)A能自发的发生氧化还原反应,所以A为原电池,B为电解池,易失电子的锌作负极,铜作正极,连接负极的电极为阴极,连接正极的电极为阳极;
(2)A电池中负极上锌溶解,正极上氢气析出,所以溶液增加的质量为锌和氢气质量差,根据转移电子和溶液质量差之间的关系式计算;
B中Pt1为阳极,Pt2为阴极,阳极上氢氧根离子放电,阴极上铜离子放电,根据转移电子确定气体的成分,再根据转移电子相等计算.
解答: 解:(1)A能自发的进行氧化还原反应,为原电池,锌为负极,铜为正极,则Pt1为阳极,故答案为:原电;阳;
(2)A中电池反应式为:Zn+2H+=Zn 2++H2↑,设溶液质量变为为x,
Zn+2H+=Zn 2++H2↑溶液质量变化  转移电子
                (65-2)g    2mol
                 x          0.02mol
(65-2)g:2mol=x:0.02mol
x=
(65-2g)×0.02mol
2mol
=0.63g,
224mL气体的物质的量=
0.224L
22.4L/mol
=0.01mol,
假设全部是氧气,则转移电子的物质的量=0.01mol×4=0.04mol>0.02mol,则该气体是氧气和氢气的混合气体,
设氢气的物质的量为a,氧气的物质的量为b,
a+b=0.01
4b=0.02
  解得
a=0.005
b=0.005

阴极上析出铜和氢气,设铜的物质的量浓度为Cmol/L
0.2Cmol×2+0.005mol×2=0.02mol
C=
0.02mol-0.005mol×2
0.2mol×2
=0.025,
故答案为:0.025mol/L.
点评:本题考查了原电池和电解池原理,明确各个电极上发生的反应是解本题关键,再根据各个物理量之间的关系式计算,注意结合转移电子守恒解答,难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

在Fe2O3+2Al
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe的反应中,氧化剂是
 
;还原产物是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡体系中,其他条件不变,增大c(N2),则正确的是(  )
A、氮气的转化率增大
B、氢气的转化率不变
C、氨气在平衡混合气体中的含量一定增大
D、氨气在平衡混合气体中的物质的量增多

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科目:高中化学 来源: 题型:

有以下6种物质,结合相关问题填空:
①Al  ②FeCl3溶液  ③SO2  ④碱石灰  ⑤氨气 ⑥NaOH固体
(1)能导电的是(填序号,以下同)
 
;属于非电解质的是
 
;常用作干燥剂的是
 

(2)①与⑥溶液反应的化学方程式为:
 

(3)向②溶液中加入KI溶液后,用CCl4萃取,CCl4层呈紫色,写出该反应过程的离子方程式:
 

(4)某化学实验小组同学利用以下装置制备⑤,并探究⑤的性质(部分仪器已略去).
Ⅰ.实验室制备⑤的化学方程式为
 

Ⅱ.收集⑤时,请你选择进气口
 
(填“a”或“b”).
Ⅲ.着观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉,则说明⑤具有的性质是
 

Ⅳ.将产生的氨气缓慢通入②溶液中,观察到的现象是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处:
(1)既属于分解反应又是氧化还原反应的是
 

(2)属于分解反应,但不是氧化还原反应的是
 

(3)既属于化合反应,又是氧化还原反应的是
 

(4)属于化合反应,但不是氧化还原反应的是
 

A.(NH42SO3
  △  
.
 
2NH3↑+H2O+SO2
B.2CO+O2
 点燃 
.
 
2CO2
C.2C+SiO2
 高温 
.
 
Si+2CO↑
D.NH4NO3
  △  
.
 
N2O+2H2O
E.CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO32

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D、E、F、G、H是相对分子质量依次增大的气体,它们均由短周期元素组成,具有如下性质:①B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,A、C、D不能使湿润的石蕊试纸变色,E、F、G均可使湿润的蓝色石蕊试纸变红;②F呈红棕色;③G和H均能使品红褪色,A在H中安静燃烧并伴有产生苍白色火焰;④C在D中完全燃烧生成E和H2O,同时放出大量热,工业上可利用该反应焊接或切割金属;
请回答下列问题:
(1)写出化学式:A
 
;G
 

(2)写出实验室制取B的化学方程式
 

(3)如图装置:
①若从a口通入气体G,从b口通入气体H,洗气瓶中X为水.洗气瓶中发生反应的离子方程式为
 

②若从a口通入气体G,从b口通入气体F,洗气瓶中X为氯化钡溶液,观察到的现象是
 

(4)实验室制取气体C的化学方程式为
 
.气体C能使用硫酸酸化的KMnO4溶液褪色,产物为E、MnSO4和水,该反应的离子方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某地煤矸石经预处理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等,一种综合利用工艺设计如下:

(1)“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为
 
 

(2)“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有
 
 
.(写出两个)
(3)物质X的化学式为
 
.“碱溶”时反应的离子方程式为
 

(4)已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2,Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4.为了获得产品Al(OH)3,从煤矸石的盐酸浸取液开始,若只用CaCO3一种试剂,后续操作过程是
 

(5)以煤矸石为原料还可以开发其他产品,例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后,常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体,可析出大量AlCl3?6H2O晶体,结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是(  )
A、溶液中导电粒子的数目增加,导电性增强
B、醋酸的电离程度增大,[H+]减小
C、再加入10mL pH=11 NaOH溶液,混合液pH=7
D、溶液中由水电离出的[H+]=1×10-11mol?L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应前后物质的总能量变化可用如图表示的是(  )
A、H-F═H+F
B、生石灰加水生成熟石灰
C、金属钠与水反应
D、HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

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