练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列关于电解质的说法正确的是（　　）
    A、SO2溶于水可以导电，说明SO2是电解质
    B、电解质本身可以导电，也可以不导电
    C、强电解质与弱电解质的差别就是溶液导电性不同
    D、物质的量浓度相同的NaOH溶液与氨水，氨水的pH值较小，说明氨水是弱电解质
    考点：电解质与非电解质,强电解质和弱电解质的概念
    专题：
    分析：A．SO2溶于水形成的溶液能导电，但自由移动的离子不是SO2自身电离；
    B．熔融态电解质导电，其他状态的电解质不导电；
    C．强电解质与弱电解质的差别就是电离程度不同；
    D．氨水是混合物，不是电解质，当然不是弱电解质．
    解答： 解：A．SO2常温下为气体，只有SO2分子，没有自由移动的离子，虽SO2在水溶液中与水反应，生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，溶液能够导电，但自由移动的离子不是SO2自身电离．SO2是化合物，所以SO2是非电解质，故A错误；
    B．熔融态电解质导电，其他状态的电解质不导电，如NaCl、HCl不导电，故B正确；
    C．强电解质与弱电解质的差别就是电离程度不同，完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质，故C错误；
    D．氨水是混合物，不是电解质，当然不是弱电解质，故D错误；
    故选B．
    点评：本题主要考查电解质的概念、导电能力与离子浓度的关系，注意电解质和非电解质都必须是化合物，溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，与电解质的强弱无关，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列比较中，正确的是（　　）
    A、等温等物质的量浓度溶液中，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大
    B、0.2 mol/L NH4Cl溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合后：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
    D、同浓度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2  ②NH4Cl  ③CH3COONH4  ④NH3?H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是①＞②＞③＞④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    聚丙烯酸钠（）具有超强吸水性，能吸收空气中的水分，可用于矿山道路运输抑尘等．下列叙述不正确的是（　　）
    A、聚丙烯酸钠属于混合物
    B、聚丙烯酸钠属于天然有机高分子化合物
    C、聚丙烯酸钠可用于生产“尿不湿”
    D、路面喷洒聚丙烯酸钠溶液能抑制扬尘，一定程度上能预防雾霾和PM2.5

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，取一定量的硫酸铜溶液，用石墨作电极进行电解，当阳极产生标准状况下气体1.12L时，CuSO4恰好被完全电解，得到密度为1.2g?cm-3的溶液200mL，求：
    （1）阴极的电极反应式为：
     
    ；总反应的离子方程式为：
     
    ．
    （2）电解后所得溶液的pH为
     
    ．
    （3）电解前所取CuSO4溶液的质量为
     
    g．
    （4）若要使电解后所得溶液恢复至电解前的原状态，需加入何种物质（只要求写出一种），其化学式为
     
    ，加入物质的质量为
     
    g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有十种物质：①蔗糖　 　②熔融NaCl　　③盐酸　　　④铜丝　 　⑤NaOH固体　　⑥液氧　　　⑦CuSO4固体　　⑧酒精　　　⑨NaOH溶液　 　⑩Na2SO4溶液
    （1）上述物质中可导电的是
     
    （填序号，以下同）；
    （2）上述物质中不能导电的电解质是
     
    ；
    （3）上述物质中属于非电解质的是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），500K、30MPa下n（NH3）、n（H2）和n（N2）随时间变化的关系如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）如图中属于氢气物质的量随时间变化的曲线是
     
    （填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．
    （2）关于t2时刻的说法正确的是
     
    ．
    A．t2时该反应达到平衡状态
    B．t2时Ⅱ和Ⅲ代表的物质反应速率相同
    C．t2时氢气、氮气与氨气的反应速率之比为3：1：2
    D．t2时氨气与氢气的物质的量相同
    （3）对于Ⅱ所代表的物质，其逆反应速率最大的点是
     
    （填“c”、“d”或“g”）；对于Ⅰ所代表的物
    质，其正反应速率最小的点是
     
    （填“a”、“e”或“f”）．
    （4）其他条件不变，只改变温度，在改变的这个温度下反应至t3时刻，此时n（H2）比图象中的值大，那
    么该温度可能是
     
    ．
    A．673K           B．273K       C．373K
    （5）在密闭容器中充入2mol N2和6mol H2，一定条件下建立平衡：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    △H=-92.2kJ/mol，测得N2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为
     
    kJ．若与上述反应的温度和体积相同时，向密闭容器中充入4mol NH3，则达平衡后，反应
     
    （填“放出”或“吸收”）的热量为
     
    kJ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大．
     
    （判断对错）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在《化学1》P.44的【拓展视野】中介绍了二氧化氯是一种新型灭菌消毒剂．以下反应可制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4?2ClO2+2Na2SO4+H2O．对于该反应，下列说法中正确的是（　　）
    A、该反应是复分解反应
    B、Na2SO3发生氧化反应
    C、H2SO4是氧化剂
    D、NaClO3是还原剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，X和Ne原子的核外电子数相差1，Y的单质是一种常见的半导体材料，Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法正确的是（　　）
    A、对应简单离子半径：X＞W
    B、对应气态氢化物的稳定性Y＞Z
    C、化合物XZW既含离子键，又含共价键
    D、Y的氧化物与Z的氧化物和X的最高价氧化物对应的水化物均能反应

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案