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配制100ml 0.1mol?L-1的氢氧化钠溶液:
(1)配制时应选用容量瓶的规格和称取固体氢氧化钠的质量正确的是______.
a.300ml 2.4g  b.100ml 0.4g   c.200ml 4.0g  d.任意规格 4.0g
(2)在该实验中要用到容量瓶,使用容量瓶的第一步操作是______.
(3)针对此实验过程设计了5个操作步骤:
①向盛有烧碱的烧杯中加入20ml的蒸馏水使其溶解;
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1cm-2cm;
③将氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中;
④在烧杯中加入少量蒸馏水,小心洗涤2-3次后移入容量瓶中;
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切,再将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀.正确的操作顺序为______.
(4)上述操作⑤中,如果不小心加水超过刻度线,采取的补救措施为______.
(5)以下操作会导致溶液浓度偏低的是______.
a.在烧杯中溶解时,有少量液体溅出
b.定容摇匀后,发现溶液液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度线
c.容量瓶使用前未干燥
d.所使用的容量瓶事先用某种浓度的氢氧化钠溶液润洗过
e.定容后加盖摇匀,分装入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中.

解:(1)m=nM=CVM=0.1mol?L-1×0.1L×40g/mol=0.4g;配制100mL溶液应选取100mL的容量瓶.
故选b.
(2)容量瓶在使用前检查是否漏水,故答案为:检查是否漏水;
(3)操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,故答案为①③④②⑤.
(4)如果不小心加水超过刻度线,导致配制的溶液浓度偏小,需重新配制.
故答案为:重新配制.
(5)a.在烧杯中溶解时,有少量液体溅出,溶质的物质的量偏小,导致配制的溶液浓度偏低,故正确.
b.定容摇匀后,发现溶液液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度线,溶液的体积偏大,导致配制的溶液浓度偏低,故正确.
c.容量瓶使用前未干燥,溶质的物质的量和溶液的体积都不变,所以配制的溶液浓度不变,故错误.
d.所使用的容量瓶事先用某种浓度的氢氧化钠溶液润洗过,溶质的物质的量偏大,所以导致配制的溶液浓度偏大,故错误.
e.定容后加盖摇匀,分装入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中,溶液的体积偏大,导致配制的溶液浓度偏低,故正确.
故选abe.
分析:(1)根据m=nM=CVM计算溶质的质量.
(2)容量瓶前使用前检查是否漏水;
(3)根据浓溶液来配制稀溶液的实验操作步骤来解答.
(4)根据是否对配制溶液的浓度有影响判断.
(5)根据C=判断,如果溶质的物质的量偏大或溶液的体积偏小,会导致配制溶液的浓度偏低.
点评:本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制,难度不大,会根据C=判断配制溶液的浓度偏高还是偏低.
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科目:高中化学 来源: 题型:

孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物,实验室以孔雀石为原料制备CuSO4?5H2O及CaCO3,步骤如下:
试回答下列问题:

(1)在未加入H2O2的溶液A中,存在的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+.若检验该溶液中Fe3+,选择最合适的试剂是
D
D
(填代号).
A.KMnO4溶液   B.Fe粉        C. Na2CO3溶液       D.KSCN溶液
向溶液A中加入H2O2,H2O2在该反应中作氧化剂.实验室选用H2O2而不用Cl2作氧化剂.除考虑环保因素外,另一原因是不引入杂质
Cl-
Cl-
离子.
(2)由溶液C获得CuSO4?5H2O,需要经过加热浓缩,
(冷却)结晶
(冷却)结晶
,过滤等操作.除烧杯、漏斗外,过滤操作还需用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是
引流
引流

(3)制备CaCO3时,发生反应的化学方程式是
CO2+CaCl2+2NH3?H2O=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O
CO2+CaCl2+2NH3?H2O=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O
;若实验过程中有氨气逸出,可选用下列装置中的
B
B
(填代号)装置吸收氨气.
(4)欲测定溶液A中Fe2+的浓度,需配制100mL 0.1mol∕LKMnO4标准溶液.配制该溶液时:除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需的一种玻璃仪器是
100mL容量瓶
100mL容量瓶
;当往该玻璃仪器中加蒸馏水至接近刻度线1-2cm时,应改用
胶头滴管
胶头滴管
滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相平.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?天津)完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

某同学为探究碳酸钠的性质,进行了如下实验,请按要求回答有关问题.
(1)配制100mL 0.5mol?L-1的Na2CO3溶液.该同学应用天平称量Na2CO3固体的质量为
5.3
5.3
g.配制该Na2CO3溶液时使用的仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器有
100mL容量瓶
100mL容量瓶
胶头滴管
胶头滴管
等.
(2)用pH试纸测所配溶液的pH,pH>7,说明Na2CO3溶液呈
碱性
碱性
(填“酸性”、“碱性”或“中性”);用试管取少量所配溶液,向溶液中滴加几滴酚酞试液,溶液变红,再逐滴滴加BaCl2溶液,发现溶液的颜色变浅至无色,可能的原因是
滴加BaCl2溶液,碳酸根离子与钡离子结合生成碳酸钡沉淀,则水解平衡逆向移动,c(OH-)减小,
滴加BaCl2溶液,碳酸根离子与钡离子结合生成碳酸钡沉淀,则水解平衡逆向移动,c(OH-)减小,

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图表示配制100mL 0.100mol?L-1 Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作,据图回答下列问题:

(1)若用Na2CO3?10H2O来配制溶液,需要称量晶体
2.9
2.9
克.若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水,则所配制的溶液浓度偏
.(填“大/小”).
(2)写出配制溶液中所需要用到的玻璃仪器的名称:烧杯、
100mL容量瓶
100mL容量瓶
玻璃棒、胶头滴管
玻璃棒、胶头滴管

(3)步骤B通常称为转移,步骤A通常称为
定容
定容
,如果俯视刻度线,配制的浓度将偏
 (填大或小).步骤D称为
洗涤
洗涤
,若没有步骤D,则配制的浓度偏
.(填“大/小”).
(4)将上述实验步骤A-F按实验过程先后次序排列
C、B、D、F、A、E
C、B、D、F、A、E

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室要配制100mL 0.5mol?L-1的NaCl溶液,试回答下列各题:
(1)下列仪器中,肯定不会用到的是
AB
AB
:A.锥形瓶 B.200mL容量瓶 C.量筒 D.胶头滴管  E.100mL容量瓶  F.天平
(2)若要实施配制,除上述仪器外,还缺少的仪器或用品是
烧杯、玻璃棒、药匙
烧杯、玻璃棒、药匙

(3)容量瓶上除有刻度线外还应标有
容积、使用温度
容积、使用温度
,容量瓶在使用前必须进行的一步操作是
查漏
查漏

(4)配制完毕后,老师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作,你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是
B
B

A.定容时仰视容量瓶刻度线     B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作
D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处
(5)通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体
2.9
2.9
克.若用4mol/L的NaCl浓溶液配制100mL 0.5mol?L-1的稀溶液,应用量筒量取
12.5
12.5
mL该浓溶液.

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