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13.在如图所示的物质转化关系中(部分反应中的生成物没有全部列出,反应条件未全部列出),常温常压下,单质B为黄绿色气体,单质C为无色气体,E的溶液是无色的,H是红褐色的固体

请回答下列问题:
(1)D的化学式为FeCl3
(2)E的电子式为
(3)反应G+O2+H2O→H的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(4)反应B+F→D的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+

分析 常温常压下,单质B为黄绿色气体,则B为Cl2,B与F反应得到D,D与氢氧化钠溶液反应得到H是红褐色的固体,则H为Fe(OH)3,D中含有铁离子,氯气与A反应得到D,氯气与无色气体单质C反应得到E,E的溶液与A反应得到F与C,则A为Fe、D为FeCl3、C为H2、E为HCl、F为FeCl2、G为Fe(OH)2,据此解答.

解答 解:常温常压下,单质B为黄绿色气体,则B为Cl2,B与F反应得到D,D与氢氧化钠溶液反应得到H是红褐色的固体,则H为Fe(OH)3,D中含有铁离子,氯气与A反应得到D,氯气与无色气体单质C反应得到E,E的溶液与A反应得到F与C,则A为Fe、D为FeCl3、C为H2、E为HCl、F为FeCl2、G为Fe(OH)2
(1)D的化学式为FeCl3,故答案为:FeCl3
(2)E为HCl,电子式为,故答案为:
(3)反应G+O2+H2O→H的化学方程式为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
故答案为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(4)反应B+F→D的离子方程式为:Fe+2Fe3+=3Fe2+
故答案为:Fe+2Fe3+=3Fe2+

点评 本题考查无机物推断,基本属于猜测验证型题目,物质的颜色是推断突破口,再结合转化关系推断,需要学生熟练掌握元素化合物性质,难度中等.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.一定温度下,在恒容容器中,反应2X(g)+Y(g)?3Z(g)达到限度的标志是(  )
A.单位时间内生成2n mol X,同时消耗nmol Y
B.X的生成速率与Z的生成速率相等
C.X、Y、Z的浓度相等
D.容器内气体的压强不再变化

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂.回答下列问题:

(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1.
(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过如图1过程制备ClO2
①电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NCl3+3H2↑.
②溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是c(填标号).
a.水   b.碱石灰  c.浓硫酸   d.饱和食盐水
(3)用如图2装置可以测定混合气中ClO2的含量:
Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸;
Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;
Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;
Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;
Ⅴ.用0.100 0mol•L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2═2I-+S4),指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液.在此过程中:
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O.
②玻璃液封装置的作用是吸收残留的ClO2气体(避免碘的逸出).
③Ⅴ中加入的指示剂通常为淀粉溶液,滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不变色.
④测得混合气中ClO2的质量为0.02700g.
(4)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐.若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是d(填标号).
a.明矾   b.碘化钾    c.盐酸    d.硫酸亚铁.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.分子式为C7H8O芳香族化合物A,与金属钠无反应,与浓氢碘酸作用生成B和C,B能与NaOH反应,并与FeCl3作用呈紫色,C与硝酸银乙醇溶液作用产生黄色沉淀,推断A、B、C的结构,写出各步反应式.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.将pH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4溶液等体积混合后,求溶液的PH值.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列说法正确的是(  )
A.114号元素在周期表中第七周期第VIA族,属于金属元素
B.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作光导纤维
C.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+而得到较纯净的MgCl2溶液,可在加热搅拌的条件下加入MgCO3,过滤后,再向滤液中加入适量的盐酸
D.光束通过下列分散系①有尘埃的空气②明矾溶液③墨水④稀豆浆时,都能产生丁达尔效应

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7.三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料.某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物.探究过程如下:
【查资料】Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO.
【提出假设】假设1:红色粉末是Fe2O3. 假设2:红色粉末是Cu2O. 假设3:两者混合物.
【设计探究实验】取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN试剂.
(1)若假设1成立,则实验现象是固体完全溶解,溶液呈血红色.
(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁.你认为这种说法合理吗?不合理,简述你的理由(不需写出反应的方程式)当原粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时,加入稀硫酸后产生的Fe3+全部与Cu反应生成Fe2+,滴加KSCN溶液后也不变红色.
(3)若粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则原固体粉末是Fe2O3和Cu2O.
【探究延伸】经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物.
(4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数.取a g固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为b g(b>a),则混合物中Cu2O的质量分数为$\frac{9(b-a)}{a}×100%$.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列化学反应属于吸热反应的是(  )
A.木炭燃烧B.铝热反应
C.煅烧石灰石D.氢氧化钠和硝酸反应

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5.下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)(  )
A.1 mol•L-1NaCl溶液含有NA个Na+
B.1 L 0.1 mol•L-1氨水含有0.1 NA个OH-
C.电解饱和食盐水若产生2 g氢气,则转移2 NA个电子
D.将0.1 mol氯化铝溶于1 L水中,所得溶液含有0.1 NA个Al3+

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