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某同学查阅资料时获得对一原子中某电子运动状态的描述,判断其中描述一定错误的是(  )
A、能层n=3 能级种类d 自旋状态↑
B、能层n=2 能级种类d 自旋状态↓
C、能层n=4 能级种类p 自旋状态↓
D、能层n=3 能级种类p 自旋状态↑
考点:原子核外电子排布
专题:原子组成与结构专题
分析:原子核外电子排布属于基态排布应满足构造原理:1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s、5f、6d、7p按此顺序填充.
解答: 解:原子核外电子排布属于基态排布应满足构造原理:1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s、5f、6d、7p按此顺序填充.
A、能层n=3时,有能级种类d,自旋状态↑,故A正确;
B、能层为n=2时,没有能级d,故B错误;
C、能层n=4时,有能级种类p,自旋状态↓,故C正确;
D、能层n=3时,有能级种类p,自旋状态↑,故D正确.
故选:B.
点评:本题考查核外电子排布规律,难度不大,掌握核外电子排布规律与常见电子排布式书写.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

A、某实验小组为探究ClO-、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱,设计实验如下:
实验①:在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝;
实验②:向实验①的溶液中加入4mL 0.5mol/L的亚硫酸钠溶液,蓝色恰好完全褪去.
(1)写出实验①中发生反应的离子方程式
 

(2)实验②中化学反应转移电子的物质的量是
 

(3)以上实验说明,在酸性条件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是
 

B、铜片投入盛有稀硫酸的试管中无反应.当加入少量硝酸钾晶体后,试管内产生一种无色气体,
这种气体在试管口变成红棕色.这种无色气体是
 
.写出有关的离子反应方程式.
 
     
C、请配平下面离子方程式.
 
Fe(OH)3+
 
ClO-+
 
OH-
 
FeO42-+
 
Cl-+
 
H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:

在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是(  )
A、ns2np3
B、ns2np5
C、ns1
D、ns2np6

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科目:高中化学 来源: 题型:

工业用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜.为了节约原料和防止污染,宜采取的方法是(  )
A、Cu
HNO3(稀)
Cu(NO32
B、Cu
H2SO4(浓)
CuSO4
Ba(NO3)2溶液
Cu(NO32
C、Cu
空气
CuO
HNO3(稀)
Cu(NO32
D、Cu
HNO3(浓)
Cu(NO32

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科目:高中化学 来源: 题型:

只用一种试剂就能将BaCl2、NaCl、KOH三种溶液区别开,此试剂是(  )
A、Na2CO3溶液
B、盐酸
C、硫酸
D、CuSO4溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

短周期元素中,原子基态时具有1个未成对电子的元素共有多少种(  )
A、5B、6C、7D、8

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科目:高中化学 来源: 题型:

某基态原子的3d能级中有一个电子,其第四电子层中的电子数为(  )
A、0B、2C、3D、4

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科目:高中化学 来源: 题型:

碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质.请回答下列问题:
(1)锗(Ge)是用途很广的半导体材料,其基态电子排布式为
 

(2)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为
 

(3)合成氮化碳是一种硬度比金刚石还大的晶体,氮化碳的晶体类型为
 
,该晶体中微粒间的作用力是
 

(4)COC12俗称光气,分子中C原子采取sp2杂化成键,光气分子的结构式为
 
,其中碳氧原子之间共价键是
 
(填序号).
a.2个σ键    b.2个π键    c.1个σ键,1个π键
(5)CaC2中C22-与O22+互为等电子体,O22+的电子式可表示为
 

(6)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似(如图示),但CaC2晶体中哑铃形,C22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长.CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质中,可以作为食品防腐剂的是(  )
A、碳酸氢钠B、L-谷氨酸钠
C、苯甲酸钠D、乳酸

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