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    下列关于盖斯定律的说法不正确的是
    A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同
    B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
    C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到
    D．根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热
    D
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （3分）不同的物质不仅组成不同、结构不同，所包含的         也不同。放热反应的宏观表现是                                  ，其微观表现是                                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的部分步骤为Ti
    已知：① 　      ②  
    ③ 
    则反应的为
    A．+2-2B．+2+
    C．+2-D．+2-2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关反应热的叙述正确的是(  )
    A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
    B．C(石墨，s)===C(金刚石，s)；ΔH＞0，所以金刚石比石墨稳定
    C．已知碳的燃烧热为ykJ/mol，当7.2g的碳在12.8g的氧气中燃烧，至反应物耗尽并放出xkJ的热量，则可求出1mol碳与氧气反应生成一氧化碳时ΔH＝(0.5y－2.5x)kJ/mol
    D．己知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)；ΔH1　2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH2，则ΔH1>ΔH2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2g碳与水蒸气反应生成CO和H2，需吸收21.88kJ热量，此反应的热化学方程式为 (　   )
    A．C + H2O ==CO + H2ΔH==+131.3kJ·mol—1
    B．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH==+10.94kJ·mol—1
    C．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH==-131.3kJ·mol—1
    D．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH==+131.3kJ·mol—1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是（  ）
    温度/℃
    		400
    		500
    		830
    		1000
    平衡常数K
    		10
    		9
    		1
    		0.6
    A．正反应是吸热反应
    B．恒温时增大压强，正反应速率增大
    C．830℃时，反应达到平衡，c(CO)＝c(CO2)
    D．400℃时，恒容反应器中投入CO、H­2O、H2、CO2物质的量分别为5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反应向逆方向进行

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应不属于吸热反应的是  
    A．锌放入稀硫酸中B．高锰酸钾分解
    C．中和反应D．碳和水蒸气在高温下反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    由：①2C(s)+O2(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221 kJ/mol ②H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ/mol 可知：（   ）
    A．①的反应热为221 kJ/mol
    B．稀硫酸与Ba(OH)2稀溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol
    C．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应过程需要吸收热量的是
    A．燃烧B．浓硫酸溶于水C．酸碱中和D．水的电离

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