练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．室温下用0.10mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的CH3COOH，滴定终点消耗20.00mL的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）
    A．滴定终点时溶液由无色变为浅红色且保持半分钟颜色不变
    B．滴定终点时混合溶液的pH=7
    C．滴定终点时反应的热效应即为中和热
    D．滴定终点时两者恰好完全反应

    分析 碱滴定酸，选择酚酞为指示剂，滴定终点时无色变为浅红色，滴定终点与反应终点不一致，结合生成1molH2O时放出的热量为中和热来解答．

    解答 解：A．碱滴定酸，选择酚酞为指示剂，则滴定终点时溶液由无色变为浅红色且保持半分钟颜色不变，故A正确；
    B．滴定终点时，酚酞的变色范围8～10可知，溶液显碱性，pH＞7，故B错误；
    C．由n（NaOH）=0.1mol/L×0.02L=0.002mol可知，生成水的物质的量不是1mol，则滴定终点时反应的热效应不是中和热，故C错误；
    D．酚酞的变色范围8～10，滴定终点时NaOH过量，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查酸碱中和滴定，为高频考点，把握酸碱滴定实验中指示剂的选择、指示剂的变色范围与反应终点为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意中和热判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．烟气中含有SO2等大量有害的物质，烟气除硫的方法有多种，其中石灰石法烟气除硫工艺的主要反应如下：
    Ⅰ．CaCO3（s）?CO2（g）+CaO（s）△H=+178.2kJ/mol
    Ⅱ．SO2（g）+CaO（s）?CaSO3（s）△H=-402kJ/mol
    Ⅲ.2CaSO3（s）+O2（g）+4H2O（l）?2[CaSO4•2H2O]（s）△H=-234.2kJ/mol
    （1）试写出由石灰石、二氧化硫、氧气和水反应生成生石膏的热化学方程式2CaCO3（s）+O2（g）+2SO2（g）+4H2O（l）?2[CaSO4.2H2O]（s）+2CO2（g）△H=-681.8kJ/mol．
    （2）反应Ⅱ为烟气除硫的关键，取相同用量的反应物在3种不同的容器中进行该反应，A容器保持恒温恒压，B容器保持恒温恒容，C容器保持恒容绝热，且初始时3个容器的容积和温度均相同，下列说法正确的是ad
    a.3个容器中SO2的转化率的大小顺序：aA＞aB＞aC
    b．当A容器内气体的平均摩尔质量不变时，说明反应处于化学平衡状态
    c．A、B两个容器达到平衡所用的时间：tA＞tB
    d．当C容器内平衡常数不变时，说明该反应处于化学平衡状态
    （3）依据上述反应Ⅱ来除硫，将一定量的烟气压缩到一个20L的容器中，测得不同温度下，容器内SO2的质量（mg）如下表
      0 2040  60 80 100120 
     T1 2100 1052 540 199 8.7 0.06 0.06 
     T22100 869 242x x x x 
    ①在T1温度下，计算20-40min内SO2的反应速率2×10-5mol/（L•min）．
    ②若其它条件都相同，则T1＞T2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；x＜0.06．
    ③在T2温度下，若平衡后将容器的容积压缩为10L，则新平衡时SO2的浓度=原平衡时SO2的浓度（填“＞”、“＜”或“=”），理由是该反应的平衡常数表达式为k=$\frac{1}{c（S{O}_{2}）}$，温度不变，平衡常数不变，所以浓度相等．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液中：c（H+）=c（OH-）＜c（NH4+）=c（Cl-）
    B．将pH=3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
    C．向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸时，溶液中c（HCO3-）的变化情况是先变小后变大
    D．0.01 mol•L-1Na2CO3溶液与0.01 mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合：3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）=2c（Na+）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．硅在地壳中的含量较高．硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．回答下列问题：
    （1）1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”，这种“金属”可能是含有硅碳的铁合金．
    （2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料．其中，生产普通玻璃的主要原料有纯碱、石英和石灰石．
    （3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

    发生的主要反应
    电弧炉SiO2+2C$\stackrel{1600-1800℃}{?}$Si+2CO↑
    流化床反器Si+3HCl$\stackrel{250-300℃}{?}$SiHCl3+H2
    还原炉SiHCl3+H2$\stackrel{1100-1200℃}{?}$Si+3HCl
    ①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑；碳化硅又称金刚砂，其晶体结构与金刚石相似．
    ②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占 85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和精馏（或蒸馏）．
    物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4
    沸点/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9
    ③SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为H4SiO4（或H2SiO3）、H2、HCl．
    （4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是H2、HCl．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
    A．将FeCl2溶液在空气中加热蒸干并灼烧，最终得到黑色FeO固体
    B．同浓度的氨水，NH4Cl、（NH4）2SO4溶液中水电离出氢离子浓度相同
    C．一定浓度的氨水和盐酸混合存在关系：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
    D．室温下，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010，则NaA溶液显酸性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）
    abc
    AAlAlCl3Al（OH）3
    BHClH2CO3HClO
    CSiSiO2H2SiO3
    DNaOHNaHCO3Na2CO3
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图．（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是 g）

    求：
    （1）加入NaOH溶液0--20mL过程中反应方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O．160--180mL过程中反应方程式为Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．
    （2）消耗NaOH溶液160mL时，所得溶液中的离子有Na+ Cl-，沉淀中Al（OH）3的质量7.8g
    （3）合金中Mg的质量为4.8g．所用HCl 的物质的量浓度为8mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某化学实验小组想要了解市场所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定．
    （1）该实验应选用酚酞作指示剂，量取一定体积的白醋所用的仪器是酸式滴定管．
    （2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为25.40mL．
    （3）为了减小实验误差，该同学一共进行了3次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmo1/L，3次实验结果记录如下：
    实验次数第一次第二次第三次
    消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3525.30
    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是BC
    A．初读正确，实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
    B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
    C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水洗净，未用标准液润洗
    D．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
    （4）白醋溶液中存在的电离平衡为CH3COOH?CH3COO-+H+，H2O?OH+H+（用电离平衡方程式表示）．
    （5）在滴定过程中，当c（CH3COOˉ）＞c（Na+）时，则混合溶液呈A（填序号）．
    A．酸性    B．碱性    C．中性  D．无法确定
    （6）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：c=$\frac{cmol•{L}^{-1}×\frac{25.35mL+25.30mL}{2}}{VmL}$．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应中，生成物所贮的化学能比反应物所贮化学能要多的是（　　）
    A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．CO2+C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2CO
    C．CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2OD．NaOH+HCl═NaCl+H2O

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案