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    对于反应中的能量变化，表述正确的是

    A．断开化学键的过程会放出能量
    B．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
    C．加热才能发生的反应一定是吸热反应
    D．氧化反应均为吸热反应

    B

    解析试题分析：A、断开化学键的过程会吸收能量，故A错误；B、当反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应是放热反应，故B正确；C、吸热反应不一定需要加热热才发生，如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热的，加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应，故C错误；D、食物的腐败变质是氧化反应，该过程是放热的，故D错误，故选B。
    考点：考查吸热反应和放热反应的知识

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    标准状态下，气态分子断开l mol化学键的焓变称为键焓。已知H-H、H-O和O-O键的键焓ΔH分别为436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列热化学方程式正确的是

    A．H2O (g)= H2(g)+O2(g); ΔH=" -485" kJ/mol
    B．H2O (g)=H2(g)+O2(g); ΔH="=+485" kJ/mol
    C．2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O(g) ΔH =" +485" kJ/mol
    D．2H2(g)+ O 2(g)=2H2O(g) ΔH =" -485" kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列反应前后物质的总能量变化能用下图表示的是(       )

    A．生石灰和水的反应
    B．石灰石在高温下的分解反应
    C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应
    D．木炭在氧气中燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知 H2(g) +Cl2(g) =2HCl(g)反应放出热量为Q1，H2(g) +Br2(g)= 2HBr(g)反应放出热量为Q2有关上述反应的叙述正确的是（    ）

    A．Q1<Q2
    B．生成物总能量均高于反应物总能量
    C．生成1 mol HCl气体时放出Q1热量
    D．1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列热化学方程式正确的是

    A．S(s)+O2(g)= SO2(g)；ΔH= －269.8kJ/mol
    B．NaOH (aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+57.3kJ/mol
    C．表示乙醇的燃烧热：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+ 3H2O(g)；ΔH=－1367.0 kJ/mol
    D．2NO2 = O2+2NO；ΔH= +116.2kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对于化学反应中的能量变化，表述准确的是

    A．形成新化学键的过程会放出能量 B．中和反应是吸热反应 
    C．加热才能发生的反应是吸热反应 D．生成CO2的反应是放热反应 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程中正确的是

    A．N2H4(g)+ O2(g)＝ 1/2 N2(g)+ H2O(l)△H=+257kJ·mol－1 
    B．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)△H＝－133.5kJ·mol－1 
    C．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)△H＝+534kJ·mol－1 
    D．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)△H＝－534kJ·mol－1 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知常温下，N2(气)和H2(气)生成2mol NH3(气)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同且恒容的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是(      )

    A．Q1=2Q2=92.4 B．92.4 >Ql>2Q2 C．92.4=Q1>2Q2 D．92.4 >Q1=2Q2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g) = CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是

    A．该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol－1 
    B．加入催化剂，该反应的ΔH变小 
    C．反应物的总能量大于生成物的总能量 
    D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大 

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