【题目】已知：
利用如图装置用正丁醇合成正丁醛
相关数据如表：
物质 | 沸点 | 密度 | 水中溶解性 |
正丁醇 |
|
| 微溶 |
正丁醛 |
|
| 微溶 |
下列说法中，不正确的是
A. 为防止产物进一步氧化，应将酸化的
溶液逐滴加入正丁醇中
B. 当温度计1示数为
，温度计2示数在
左右时，收集产物
C. 反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出
D. 向获得的粗正丁醛中加入氢氧化钠后再蒸馏，可进一步除去粗产品中的正丁醇杂质
长江作业本同步练习册系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）写出下列物质的化学式：
①臭氧_______________；
②小苏打________________。
（2）写出镁条在二氧化碳气体中燃烧的化学方程式__________________________________________。
（3）写出实验室用足量的烧碱溶液吸收氯气的离子方程式_____________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某同学用密度为1.84g/cm3、质量分数为 98%的浓硫酸配制500mL0.22 mol/L的稀硫酸。
(1)操作过程中使用到的玻璃仪器有_____________________________________________________；
(2)实验过程中涉及的操作如下：
①将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中并贴上标签；
②将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入盛有约160mL蒸馏水的烧杯中并小心搅拌；
③用规格为 的量筒量取 mL的浓硫酸；
④将已冷却的硫酸溶液转移到容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液全部转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；
⑤改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切；
⑥塞好玻璃塞，反复颠倒摇匀；
⑦继续向容量瓶中加蒸馏水直到距离刻度线 处；
将步骤③、⑦补充完整：_____________，_____________，_______________；
实验操作顺序为__________________________________________(填序号)。
(3)配制该溶液的过程中，下列操作使得所配得的溶液浓度偏小的是______________(填字母) 。
A．稀释密度为1.84g/cm3、质量分数为 98%的浓硫酸时，不小心溅出少量硫酸溶液
B．用蒸馏水洗涤烧杯、量筒及玻璃棒，并将洗涤液注入容量瓶中
C．定容时反复上下倒转容量瓶后，发现凹液面最低处低于刻度线，再补加水到刻度线
D．量取密度为1.84g/cm3、质量分数为 98%的浓硫酸时，仰视量筒的刻度线
E．洗涤容量瓶后，立即用来配制溶液
F．稀释浓硫酸结束后立即将溶液转移到容量瓶中
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各组化合物中，不论二者以任何比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变的是（ ）
A、CH4、C2H6 B、C2H6、C3H6 C、C2H4、C3H6 D、C2H4、C3H4
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，浓度均为0.1mol/L、体积均为V0的NaX、NaY溶液分别加水稀释至体积V。已知pOH=-lgc(OH-)，pOH与lg(V/V0)的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. Kh(NaY)=10-6
B. HX、HY都是弱酸，且Ka(HX)<Ka(HY)
C. lg(V/V0)=3时，NaX溶液中所含离子总数大于NaY溶液
D. 向稀释前的两溶液中分别加盐酸至pH=7时，c(X-)=c(Y-)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】金属钛(22Ti)、铁(26Fe)及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)基态Ti原子中，最高能层电子的电子云轮廓形状为_____________，与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有_________种。
(2)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是_____________。
(3)SCN-离子可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-C
N)和异硫氰酸(H-N=C=S)。
①写出与SCN-互为等电子体的一种微粒______________(分子或离子)；
②硫氰酸分子中π键和σ键的个数之比为______________；
③异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是__________________________________。
(4)TiCl3可用作烯烃定向聚合的催化剂，如:nCH3CH=CH2
。该反应涉及的物质中碳原子的杂化轨道类型有_______________________；反应涉及的元素中电负性最大的是_____________________________。
(5)Ti的某氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐的晶胞结构如图所示(Ti4+位于立方体的顶点，Ca2+处于立方体的中心)。该晶体中，Ti4+和周围________个O2-紧邻；若该晶胞的密度为dg/cm3则钛氧键的键长为________cm(用含NA的代数式表示)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是( )
A.苛性钠——NaOHB.绿矾——CuSO4·5H2O
C.醋酸——C2H5OHD.熟石灰——CaSO4
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【题目】在好氧菌和厌氧菌作用下废液中NH4+能转化为N2(g)和H2O(l)，示意图如下：
反应I：NH4+(aq)＋2O2(g)=NO3－(aq)＋2H+(aq)＋H2O(l) ΔH1＝a kJ·mol－1
反应II：5NH4+(aq)＋3NO3－(aq)=4N2(g)＋9H2O(l)＋2H+(aq) ΔH2＝b kJ·mol－1
下列说法正确的是
A. 两池发生的反应中氮元素只被氧化
B. 两池中投放的废液体积相等时NH4+能完全转化为N2
C. 常温常压下，反应II中生成22.4 L N2转移的电子数为3.75×6.02×1023
D. 4NH4+(aq)＋3O2(g)=2N2(g)＋4H+(aq)＋6H2O(l) ΔH＝
(3a＋b) kJ·mol－1
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【题目】通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是
A. 在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解
B. 第⑤步操作是过滤
C. 在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀盐酸
D. 除去MgCl2的离子方程式为：Mg2++2OH＝Mg(OH)2↓
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