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【题目】浓硫酸跟锌充分反应,生成物中一定没有的是

A. SO2 B. SO3 C. H2 D. ZnSO4

【答案】B

【解析】

锌和浓硫酸反应生成二氧化硫和硫酸锌和水,随着反应的进行浓硫酸变成稀硫酸,锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,所以生成物中一定没有三氧化硫,故选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】完成下列化学用语:

1)书写电离方程式:KClO3_____H2SO4_____

2)某金属氯化物 MCl2 40.5g 中含有 0.6mol Cl,则 MCl 2 的摩尔质量为_____

3)工业上用电解饱和食盐水制 Cl2,写出该反应的化学方程式:_____

4)工厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏,其原理为:8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,请用双线桥表示其电子转移的方向和数目_____

5)相同温度和体积的 A B 两容器,A 容器中充满 O2B 容器中充满 O3,若密度相同,则氧气和臭氧的物质的量之比为:_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应A(g)+B(g)C(g)+D(g) 过程中的能量变化如图所示,回答下列问题

(1)该反应是________反应(填“吸热”“放热”);

(2)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?__________

(3)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1的变化是:E1_________(增大”“减小”“不变”)
4)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ·mol-1,写出其热化学方程式:____________

(5)氢氧燃料电池是常见的燃料电池,在电解质溶液是KOH溶液的负极反应为__________

(6)反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g),在一可变的容积的密闭容器中进行,

①增加Fe的量, 其正反应速率的变化是_______(填增大、不变、减小,以下相同)

②保持体积不变,充入N2使体系压强增大,其正反应速率_______

③保持压强不变,充入N2使容器的体积增大,逆反应速率_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】T℃时,在某容积恒为2L 密闭容器中充入2molN2、4molH2,在催化剂辅助下发生反应:N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol。t0时刻,建立平衡后,测得生成NH3的量为2mol;从t1时刻开始,改变反应的一个条件,体系中反应速率随时间变化的情况,如下图所示。

试回答下列问题:

(1)T℃时,N2的转化率为_________,该反应的平衡常数K=__________

(2)T℃时,下列能证明该反应已经建立平衡状态的是______

A.体系总压强不再改变 B.混合气体颜色不再改变

C.H2的质量百分含量不再改变 D.c(N2)与c(NH3)的比值不再改变

(3)t1时刻,改变的外界条件是____,平衡常数K(t5~t6____K(t7~t8)(填“>、<或=”,下同)。

(4)T℃时,建立平衡后,向容器中加入2molN2和2molNH3,则此时v____v

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主要转化途径及主要产物如图所示。

(1)下列有关生物质能的说法正确的是

a生物质能本质上来源于太阳能

b纤维素水解获得的产物中含有丰富的生物质能

c生物质“热裂”获得的汽油、柴油等属于纯净物

d将杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气可作家庭燃气

(2)由生物质能可获得CO和H2。等物质的量的CO与H2反应时其原子利用率可达100%则该反应合成的物质可能是

a汽油 b甲醇(CH4O) c甲醛(CH2O) d乙酸(C2H4O2)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据元素所在元素周期表的位置,判断下列元素都能作为半导体材料的是

A. SK B. CAl C. SiGe D. AgCu

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,能被浓硝酸钝化的金属是 ( )

A. Mg B. Fe C. Cu D. Ag

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)下列说法正确的是

A化学反应的实质就是旧化学键的断裂,新化学键的形成,在化学反应中,反应物转化为生成物的同时,必然伴随着能量的变化

B钢铁生锈腐蚀时,铁被氧化

C放热反应发生时,不一定要加热。但吸热反应必须要加热才能发生

(2)在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ 热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为

(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g);如图表示该反应进行过程中能量的变化。(单位为:kJ·mol1)该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应,ΔH 0(填“>”或“<”)。

(4)比较下面各组热化学方程式,ΔH1<ΔH2的是

A2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) ΔH1 2H2(g) + O2(g) 2H2O(1) ΔH2

BS(g) + O2(g) SO2(g ) ΔH1 S(s) + O2(g) SO2(g ) ΔH2

CC(s) +O2(g) CO (g ) ΔH1 C(s) +O2(g) CO2 (g ) ΔH2

DH2(g) + Cl2(g) 2HCl(g ) ΔH1 H2(g) +Cl2(g) HCl(g) ΔH2

(5)101 kPa条件下,14 g N2和3 g H2反应生成NH3的能量变化如图示意:

又已知:已知b=1173;25、101 kPa下N2(g)+3H2 (g) 2 NH3 (g) ΔH =-92 kJ·mol1,则a =

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ( )

A. 盐酸与Fe(OH)3反应:Fe(OH)33H==Fe33H2O

B. 稀硫酸与铁粉反应:2Fe6H==2Fe33H2

C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2SO==BaSO4

D. Fe3O4与盐酸反应:Fe3O48H==3Fe34H2O

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