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    日本核电站附近检测到放射性原子131I。关于131I 原子和127I原子的叙述错误的是
    A．它们互称为同位素B．它们的化学性质几乎完全相同
    C．它们相差4个质子D．它们的电子数相同
    C
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
     
    		ⅠA
    		 
    		0
    1
    		①
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		②
    		④
    		 
    3
    		⑤
    		 
    		③
    		 
    		 
    		⑥
    		⑦
    		 
    （1）④、⑥、⑦的离子半径由大到小的顺序为           。
    （2）1971年美国科学家通过细冰获得含元素④的含氧酸（HXO），在与水反应时，两种分子中的共价键分别断裂成两部分，再重新组合，写出该反应的化学方程式           。
    （3）①、②两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的电子式为        。在酸性溶液中该物质能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式           。
    （4）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气
    体，D溶液显碱性。

    ①写出D溶液与G反应的化学方程式                                 。
    ②常温下，若电解l L 0.1 mol/L A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为        mol。
    ③若仅电解l L 0.1 mol/L A溶液，图中各步反应均为完全转化，而各物质在反应过程中没有损耗，则混合物X中含有的物质有               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）实验室通过简单的“试管实验”，即可探索元素的金属性、非金属性的强弱，请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表。
    实验方案（只要求填写选用试剂）
    		①
    		②
    填试剂序号
    		填试剂序号
    实验现象
    		一支试管中有白色沉淀，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失
    		 
    有关反应的离子方程式
    		 
    		 
    结论
    		金属性：Mg＞Al
    		非金属性：　　　　　　　　　
    试剂：①镁条、②铝条、③氯水、④AlCl3溶液、⑤MgCl2溶液、⑥NaBr溶液、⑦氢硫酸、⑧水、⑨NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    57号镧元素(La)是一种活泼性比铁还强的金属元素，La的氧化物的化学式为La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，La的氯化物、硝酸盐均易溶于水，下列各组物质中不能直接反应得到LaCl3的是
    A．La2O3+HClB．La+Cl2
    C．La（OH）3+HClD．La（NO3）3+HCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是
    A.气态氢化物的稳定性：D>C                 B.原子序数：b>a>c>d  
    C.最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A        D.四种元素一定属于短周期元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列微粒半径由大到小的排列是
    A．Ca，Mg，NaB．Cl-，S2-，O2-C．P3-，S2-，Cl-D．K+、Cl-，S2-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子，C元素的基态原子L层只有2对成对电子，D是元素周期表中电负性最大的元素，E2+的核外电子排布和Ar原子相同，F的核电荷数是D和E的核电荷数之和。
    请回答下列问题：
    （1）分子式为BC2的空间构型为__       __；F2+的核外电子排布式为             。
    （2）A分别与B、C形成的最简单化合物的稳定性B____C（填“大于”或“小于”）；A、C两元素可组成原子个数比为1：1的化合物，C元素的杂化类型为            。
    （3）A2C所形成的晶体类型为_       ___；F单质形成的晶体类型为            ，其采用的堆积方式为            。
    （4）F元素氧化物的熔点比其硫化物的____（填“高”或“低”），请解释其原因____。
    （5）D跟E可形成离子化合物，其晶胞结构如右图。该离子化合物晶体的密度为pg．cm。3，则晶胞的体积是            。（用含p的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2010年10月，嫦娥二号卫星成功进入探月试验轨道，科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨23He，100吨23He核聚变释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法正确的是
    A．23He的最外层电子数为2，具有较强的金属性
    B．23He位于周期表第二周期IIIA族
    C．其原子核中质子数为2、中子数为1
    D．核聚变是通过化学反应而释放出的能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中正确的是
    A．卤族元素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素反应
    B．碱金属元素单质越活泼，其熔点和沸点就越高
    C．卤族元素单质都能与水剧烈反应
    D．卤族元素单质都能和氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强

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