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    某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

    (1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______为止。

    (2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填字母序号)。

    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

    (3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL，

    所用盐酸溶液的体积为________mL。

    (4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

    滴定次数

    待测NaOH溶液的体积/mL

    0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    溶液体积/mL

    第一次

    25.00

    0.00

    26.11

    26.11

    第二次

    25.00

    1.56

    30.30

    28.74

    第三次

    25.00

    0.22

    26.31

    26.09

    依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。

    答案　(1)锥形瓶中溶液颜色变化　在半分钟内不变色

    (2)D　(3)0.00　26.10　26.10

    (4)＝＝26.10 mL，c(NaOH)＝＝0.104 4 mol·L－1


    解析　在求c(NaOH)和进行误差分析时应依据公式：c(NaOH)＝。欲求c(NaOH)，须先求V[(HCl)aq]再代入公式；进行误差分析时，要考虑实际操作对每一个量即V[(HCl)aq]和V[(NaOH)aq]的影响，进而影响c(NaOH)。

    (1)考查酸碱中和滴定实验的规范操作。

    (2)考查由于不正确操作引起的误差分析。滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸稀释，消耗相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；用碱式滴定管取出的待测NaOH溶液的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水的加入不影响OH－的物质的量，也就不影响结果；若排出气泡，液面会下降，故读取V酸偏大，结果偏高；正确读数(虚线部分)和错误读数(实线部分)如图所示：

    (3)读数时，以凹液面的最低点为基准。

    (4)先算出耗用标准盐酸的平均值

    ＝＝26.10 mL(第二次偏差太大，舍去)，

    c(NaOH)＝＝0.104 4 mol·L－1。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ，18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。其他相关数据如下表：

    O===O(g)

    H—H

    H—O

    1 mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

    496

    x

    463

    则表中x为(　　)

    A．920        B．557

    C．436        D．188

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列推论正确的是(　　)

    A．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1；S(s)＋O2===SO2(g)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2

    B．C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定

    C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，则：含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ

    D．2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，则碳的燃烧热等于110.5 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用pH试纸测溶液的pH时应注意什么问题？记录数据时又要注意什么？是否可用pH试纸测定氯水的pH?

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    KMnO4(H＋)溶液、溴水、Na2CO3溶液、稀盐酸应分别盛放在哪种滴定管中？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，向一定体积0.1 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH－])与pH的变化关系如图所示，则(　　)

    A．M点所示溶液的导电能力强于Q点

    B．N点所示溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

    C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

    D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是(　　)

    A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

    B．将10 mL pH＝a的盐酸与100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13

    C．将pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH＝10.7(已知lg 2＝0.3)

    D．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    　根据前四周期元素原子核外电子排布特点，回答下列问题：

    (1)外围电子层有2个未成对电子的有________；有3个未成对电子的有________。

    (2)未成对电子数与周期数相等的元素有________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相距很远的两个氢原子相互逐渐接近，在这一过程中体系能量将(　　)

    A．先变大后变小               B．先变小后变大

    C．逐渐变小                   D．逐渐增大

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