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    17．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（　　）
    A．同温度、同体积的N2和O2B．同压强、同体积的H2和CH4
    C．同质量、不同密度的N2和COD．同体积、同密度的CO2和N2

    分析 A．由于气体的压强不一定相同，所以分子数不一定相等；
    B．温度不同，则气体分子之间的距离可能不同，其分子数不一定相等；
    C．CO、N2摩尔质量相同，则等质量的两种物质的物质的量相同；
    D．同体积、同密度的二氧化碳和氮气其质量相同，因为摩尔质量不同，二者物质的量不相同．

    解答 解：A．影响气体体积的外因是温度和压强，由于气体的压强不一定相同，所以分子数不一定相等，故A错误；
    B．温度不同，则气体分子之间的距离可能不同，因此其分子数不一定相等，故B错误；
    C．CO、N2摩尔质量相同，则等质量的两种物质的物质的量相同，因此分子数一定相同，故C正确；
    D．同体积、同密度的二氧化碳和氮气其质量相同，因为摩尔质量不同，二者物质的量不相同，所以其分子数一定不同，故D错误，
    故选：C．

    点评 本题考查阿伏加德罗定律的应用，难度不大，注意理解气体摩尔体积的影响因素．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某研究性学习小组利用下列有关装置对SO2的性质及空气中SO2的含量进行探究（装置的气密性已检查）：

    （1）装置A中反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （2）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹．此操作的目的是排除装置中氧气对实验的干扰．
    （3）实验过程装置B中没有明显变化．实验结束取下装置B，从中分别取少量溶液于两支洁净试管中．向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀BaSO3（填化学式）；向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-．
    （4）装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明SO2具有氧化 性．
    （5）装置D的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气．
    （6）实验后，测定装置D中溶液呈碱性．溶液为什么呈碱性呢？大家有两种不同的假设：①是生成的Na2SO3水解；②是氢氧化钠剩余．请设计实验方案证明哪种假设成立．可任选下列试剂进行实验：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
    实验步骤实验操作预期现象与结论
    1取少量溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液变红
    2
    （7）另一小组利用装置E进行实验：SO2性质实验之后，用注射器对实验室内空气进行取样．并向装置E中共注入V mL（已折算为标况下体积）的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验．请计算该空气中SO2的体积分数（用含V的代数式表示）$\frac{2.8}{V}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在一种酸性溶液中，可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是（　　）
    A．一定有I-B．可能含Fe3+C．可能有Cl-D．不含NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列哪种物质所含原子数与0.3molH2O2所含原子数相等（　　）
    A．0.6molCaOB．0.2molH2SO4C．0.15molH3PO4D．0.4molMgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．（1）相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为5：4，氧原子数之比为5：6，相同条件下（同温同压）的体积之比为5：4，密度之比为4：5．
    （2）SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2与O2的物质的量之比是3：4，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的$\frac{10}{7}$倍．
    （3）含0.4molAl3+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物质的量是0.6mol．
    （4）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04mol C和 31.76gD，则C的摩尔质量为106g/mol．
    （5）如果某金属氯化物MCl3 13.35g，含有Cl- 0.3mol，则该氯化物的摩尔质量是133.5g/mol，金属M的相对原子质量为27．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在一恒温恒容密闭容器中，某化学反应2A（g）?B（g）+C（g）在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ在800℃，实验Ⅲ在820℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度（mol•L-1）随时间（min）变化如图所示．
    请回答：
    （1）在实验Ⅰ中，反应在20min至30min内A的平均反应速率为0.15mol•L-1•min-1．
    （2）把实验Ⅱ和实验Ⅰ比较，可能隐含的条件是使用了催化剂．
    （3）根据实验Ⅲ和实验Ⅰ比较，可推测该反应升高温度，平衡向正（“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是吸热（“放热”或“吸热”）反应．
    （4）与实验Ⅰ比较，若将实验Ⅰ中A的起始浓度改为1.2mol•L-1，其他条件不变，则达到平衡时，所用时间＜实验Ⅰ（填“＞”“＜”或“无法确定”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在1.00L 1mol/L氢氧化钠溶液中通入16.8L标准状况下的CO2气体，所得的溶液中含有的溶质是（　　）
    A．Na2CO3B．NaHCO3
    C．Na2CO3和NaHCO3D．NaOH、Na2CO3和NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关实验操作与结论都正确的是（　　）
    选项实验操作及现象实验结论
    A向某钠盐中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体说明该盐一定是碳酸盐
    B向某无色溶液中滴加BaCl2溶液，再滴加过量的稀HNO3，产生白色沉淀该无色溶液中一定有SO42-
    C向某无色溶液中滴加NaOH溶液，加热后，产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体说明溶液液中含有NH4+
    D某无色气体通过灼热的CuO，CuO变为红色该气体一定为氢气
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．现有金属单质A、B 和气体甲、乙、丙、丁及物质C、D、E、F、G．其中B是地壳中含量第一的金属，E、F、G中均含有同一种金属元素，气体丁溶于水呈碱性．他们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）反应①②③④⑤⑥中属于氧化还原反应的是①②③⑥；（填序号）
    （2）写出反应⑥的化学方程式：2K+2H2O=2KOH+H2↑；
    （3）写出E与G的水溶液混合反应的化学方程式：AlCl3+3KAlO2+6H2O═4Al（OH）3↓+3KCl；
    （4）向100mLFeBr2的溶液中通入1.12L标准状况下黄绿色气体乙，最后知溶液中有四分之一的Br-被氧化成Br2，则原FeBr2的溶液中FeBr2的物质的量浓度为0.67mol/L．（小数点后保留两位有效数字）

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