【题目】下列结论错误的是
①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K
A. 只有① B. ①③ C. ②④⑤⑥⑦ D. ①③⑤
【答案】B
【解析】试题分析：离子的核外电子层数越多，离子半径越大。在核外电子排布相同的条件下，原子序数越小，离子半径越大，因此粒子半径是S2－＞Cl－＞K＋＞Al3＋，①不正确；非金属性越强，氢化物的稳定性越强。同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性强弱顺序是F＞Cl＞S＞P＞Si，所以氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，②正确；非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱。同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性强弱顺序是Cl＞Br＞I＞S，所以离子的还原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－，③不正确；同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te，④正确；根据(OH)mROn可知n值越大，含氧酸的酸性越强，所以酸性强弱顺序是H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，⑤正确；同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性：O＞N＞P＞Si，⑥正确；同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族自上而下金属性逐渐增强，则金属性：Be＜Mg＜Ca＜K，⑦正确，答案选B。
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【题目】已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在较高温度下才能自发进行的是( )
A. 2O3(g)===3O2(g) ΔH＜0
B. 2CO(g)===2C(s)＋O2(g) ΔH＞0
C. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＜0
D. CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＞0
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【题目】A、B、C、D、E 共5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。已知：
①.A与B反应有气体生成 ②.B与C反应有沉淀生成
③.C与D反应有沉淀生成 ④.D与E反应有沉淀生成
⑤.A与E反应有气体生成 ⑥.在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。它们之间相互反应的关系可以表示如下：
A | B | C | D | E | |
A | -- | ↑ | -- | -- | ↑ |
B | ↑ | -- | ↓ | -- | -- |
C | -- | ↓ | -- | ↓ | -- |
D | -- | -- | ↓ | -- | ↓ |
E | ↑ | -- | -- | ↓ | -- |
请填空：
(1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是________________。
(2)A是____________，B是____________，C是____________，D是____________，E是____________
(3)A与E反应的离子方程式是_______________________。
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【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A. c(I－)=0.lmol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO－、SO42-
B. 使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3－、Cl－
C. 无色透明的溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl－
D. 由水电离产生的c(OH－)=l×10-10mol·L-1的溶液中：Ba2＋、K+、NO3－、Cl－
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，某同学拟对其原理及条件进行分析：
（1）该同学准备了下列实验用品：20%NaCl溶液、蒸馏水、酚酞试液、KSCN溶液、新制氯水、纯铁丝、碳棒、U形管、导线等；请你帮他设计一个实验方案来验证钢铁吸氧腐蚀的电极产物，简述操作过程并写出溶液中有关反应的离子方程式。
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
（2）将一铜棒、碳棒用导线连接后，插入内盛20%氯化钠溶液的U形管中，请根据此装置在下列两项中择一回答：
①若不是原电池，请说明原因：__________________________________________
(如果回答此题，下面的②不用回答)。
②若是原电池，现要求利用此装置(电极材料、溶液浓度均不变)，采取适当的措施来提高电池的放电效率，该操作可以是：______________________________。
（3）目前我国许多大型铜质文物露天放置腐蚀严重，在不影响观瞻效果的条件下，除用加保护层法保护外，请你再提出一项简单而有效的保护方法并简述其保护原理：_______________________________________________________________________________。
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【题目】下列说法正确的是
A．常温下乙二醇为液态，可用于生产聚酯纤维，其凝固点低，可作发动机抗冻剂
B．凡含有“－CONH”的化合物均为蛋白质
C．燃煤烟气用石灰石-石膏法和氨水法脱硫所得的副产品分别为CaSO3和（NH4）2SO4
D．核磁共振可以检测等效氢的种类比例，仅用核磁共振就可以区分丙酸和丙醛
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【题目】硫酸的性质有：A、高沸点；B、强酸性；C、吸水性；D、脱水性；E、强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：
（1）实验室制取氢气________________；
（2）实验室干燥氢气___________________；
（3）浓硫酸与金属铜的反应________________；
（4）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_______________。
（5）胆矾遇浓硫酸变白色_______________。
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【题目】在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：
对二甲苯 | 邻二甲苯 | 间二甲苯 | 苯 | |
沸点/℃ | 138 | 144 | 139 | 80 |
熔点/℃ | 13 | -25 | -47 | 6 |
下列说法不正确的是( )
A. 该反应属于取代反应
B. 甲苯的沸点高于144 ℃
C. 用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来
D. 从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来
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【题目】三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”，士兵饮后致哑，腹痛,甚至死亡。又有一“安乐泉”饮后可解“哑泉”之毒。1995年10月国内某报刊报道，经科研人员研究，“哑泉”水中溶有CuSO4，“安乐泉”水质偏碱性。下列有关说法可能符合题意的是（ ）
A. “哑泉”之毒是由于水中的Cu2＋使人体中的蛋白质变性
B. “哑泉”之毒是由于水中的SO42－使人体中的蛋白质变性
C. “哑泉”之毒是由于水中的Cu2＋水解显酸性使人体中的蛋白质变性
D. “安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为H＋＋OH－＝H2O
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