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根据下列某些短周期元素中元素性质的有关信息,回答下列问题:
原子半径
/10-10m
0.37 1.86 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.52] 0.75 0.71
最高价态 +1 +1 +3 +4 +5 +7 +1 +5
最低价态 -1 -2 -4 -3 -1 -3 -1
(1)元素①②⑧的第一电离能由大到小的顺序是
H、Li、Na
H、Li、Na
;元素③⑥⑨的电负性由大到小的顺序是
O、N、P
O、N、P
(以上均用元素符号填空).
(2)元素⑤⑥⑦中的某两种形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有
CCl4、PCl3
CCl4、PCl3
(写化学式).
(3)某元素R 的原子半径为1.02×10-10m,它与钠形成Na2R2,若物质Na2R2是一种含有非极性共价键的离子化合物,其电子式是
(R用元素符号表示).
(4)元素①和⑨形成阳离子,其结构式为
,其中心原子以
sp3
sp3
杂化轨道成键.
(5)元素⑤的原子基态电子排布式为
1s22s22p2
1s22s22p2
分析:根据元素的最高正价=最外层电子数=族序数,最高正价+|最低负价|=8,最低负价=最外层电子数-8,同周期元素原子从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素原子半径从上到下逐渐增大,
①②⑧最高正价都是+1价,则为第IA族元素,根据半径关系可知①为H,②为Na⑧为Li;
⑥⑨最高正价都是+5价,则为第VA族元素,⑨的半径小,则⑨为N,⑥为P;
④最高正价都是+3价,则为第IIIA族元素,半径比P的大,则④为Al;
⑤最高正价都是+4价,则为第IVA族元素,半径比N的大,则⑤为N;
⑦最高正价都是+7价,负价为-1价,则为Cl,⑩负价为-1价,半径比Cl小,则⑩为F;
③负价为-2价,没有最高正价,则,③为O;
综上可知:①为H,②为Na,③为O,④为Al,⑤为C,⑥为P,⑦为Cl,⑧为Li,⑨为N,⑩为F;
(1)根据同主族第一电离能的变化分析;非金属性越强,电负性越强;
(2)根据最外层电子数及形成的共价键数判断8电子稳定结构;
(3)与钠形成Na2R2,半径比O大,则R为S元素;
(4)H和N形成的阳离子是NH4+,N为sp3杂化;
(5)⑤为C,核外有6个电子.
解答:解:根据元素的最高正价=最外层电子数=族序数,最高正价+|最低负价|=8,最低负价=最外层电子数-8,同周期元素原子从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素原子半径从上到下逐渐增大,
①②⑧最高正价都是+1价,则为第IA族元素,根据半径关系可知①为H,②为Na⑧为Li;
⑥⑨最高正价都是+5价,则为第VA族元素,⑨的半径小,则⑨为N,⑥为P;
④最高正价都是+3价,则为第IIIA族元素,半径比P的大,则④为Al;
⑤最高正价都是+4价,则为第IVA族元素,半径比N的大,则⑤为N;
⑦最高正价都是+7价,负价为-1价,则为Cl,⑩负价为-1价,半径比Cl小,则⑩为F;
③负价为-2价,没有最高正价,则,③为O;
综上可知:①为H,②为Na,③为O,④为Al,⑤为C,⑥为P,⑦为Cl,⑧为Li,⑨为N,⑩为F;
(1)同主族第一电离能从上到下逐渐减小,所以第一电离能由大到小的顺序是H、Li、Na;非金属性越强,电负性越强,非金属性:O>N>P,所以电负性由大到小的顺序是O、N、P;
故答案为:H、Li、Na;O、N、P;
(2)元素⑤⑥⑦分别为C、P、Cl,中的某两种形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有CCl4、PCl3;故答案为:CCl4、PCl3
(3)与钠形成Na2R2,半径比O大,则R为S元素,所以为Na2S2,其电子式为:
故答案为:
(4)H和N形成的阳离子是NH4+,其结构式为,N形成4个共价键,原子核外有4个价层电子对,所以N为sp3杂化;
故答案为:;sp3
(5)⑤为C,核外有6个电子,其原子基态电子排布式为1s22s22p2;故答案为:1s22s22p2
点评:本题考查元素位置结构和性质的关系及应用,题目难度中等,正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键,注意元素周期律的递变规律的应用.
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科目:高中化学 来源:江苏省盐城中学2011-2012学年高一下学期期中考试化学试题(竞赛班科) 题型:022

根据下列某些短周期元素的性质回答问题.

(1)元素①、②和⑧的第一电离能由大到小的顺序是________(填元素符号);元素③、⑥和⑨的氢化物中沸点由高到低的顺序是________(填化学式).

(2)元素⑤、⑥和⑦的某两种元素形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有________(写化学式).

(3)某元素R的原子半径为1.02×10-10 m,它与钠形成Na2R2,其电子式是________(R用元素符号表示).

(4)元素①和⑨形成阳离子,其结构式为________,含有的化学键类型________.

(5)元素②和⑦形成晶体的部分结构可用下图中的________来表示(填序号).

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科目:高中化学 来源:2011年9月份高考百题精练(2)化学试题 题型:013

根据下列部分短周期元素的原子半径及主要化合价

下列说法中正确的是

[  ]

A.

上述八种元素最高价氧化物的水化物中,③号碱性最强

B.

上述八种元素最高价氧化物的水化物中,①号酸性最强

C.

②⑧不处于同一周期

D.

它们中气态氢化物的稳定性:⑦<④

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年新疆农七师高级中学高二下学期期末考试试化学试卷(带解析) 题型:填空题

(12分)根据下列某些短周期元素中元素性质的有关信息,回答下列问题:

 










原子半径
/1010m
0.37
1.86
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.52
0.75
0.71
最高价态
+1
+1
 
+3
+4
+5
+7
+1
+5
 
最低价态
-1
 
-2
 
-4
-3
-1
 
-3
-1
(1)元素①②⑧的第一电离能由大到小的顺序是    ;元素③⑥⑨的电负性由大到小的顺序是      (以上均用元素符号填空)。
(2)元素⑤⑥⑦中的某两种形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有    (写化学式)。
(3)某元素R 的原子半径为1.02×1010m,它与钠形成Na2R2,若物质Na2R2是一种含有非极性共价键的离子化合物,其电子式是       (R用元素符号表示)。
(4)元素①和⑨形成阳离子,其结构式为    ,其中心原子以    杂化轨道成键。
(5)元素⑤的原子基态电子排布式为    

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科目:高中化学 来源:2013届新疆农七师高级中学高二下学期期末考试试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(12分)根据下列某些短周期元素中元素性质的有关信息,回答下列问题:

 

原子半径

/1010m

0.37

1.86

0.74

1.43

0.77

1.10

0.99

1.52

0.75

0.71

最高价态

+1

+1

 

+3

+4

+5

+7

+1

+5

 

最低价态

-1

 

-2

 

-4

-3

-1

 

-3

-1

(1)元素①②⑧的第一电离能由大到小的顺序是    ;元素③⑥⑨的电负性由大到小的顺序是      (以上均用元素符号填空)。

(2)元素⑤⑥⑦中的某两种形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有    (写化学式)。

(3)某元素R 的原子半径为1.02×1010m,它与钠形成Na2R2,若物质Na2R2是一种含有非极性共价键的离子化合物,其电子式是       (R用元素符号表示)。

(4)元素①和⑨形成阳离子,其结构式为    ,其中心原子以    杂化轨道成键。

(5)元素⑤的原子基态电子排布式为    

 

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