Ⅰ.对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4).下列叙述正确的是( ) A．SiX4难水解 B．SiX4是共价化合物 C．NaX易水解 D．NaX的熔点一般高于SiX4 Ⅱ.碳元素的单质有多种形式.下图依次是C60.石墨和金刚石的结构图: C60 石墨金刚石晶胞回答下列问题: (1)金刚石.石墨.C60.碳纳米管等都是碳元素的单质形式.它们互为 . (2)金刚石.石墨烯中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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Ⅰ.对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX₄)，下列叙述正确的是(　　)

A．SiX₄难水解

B．SiX₄是共价化合物

C．NaX易水解

D．NaX的熔点一般高于SiX₄

Ⅱ.碳元素的单质有多种形式，下图依次是C₆₀、石墨和金刚石的结构图：

　　　　　C₆₀　　　　　　　　石墨　　　　金刚石晶胞

回答下列问题：

(1)金刚石、石墨、C₆₀、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为________________。

(2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为________、________。

(3)C₆₀属于________晶体，石墨属于________晶体。

(4)石墨晶体中，层内C—C键的键长为142 pm，而金刚石中C—C键的键长为154 pm。其原因是金刚石中只存在C—C间的________共价键，而石墨层内的C—C间不仅存在________共价键，还有________键。

(5)金刚石晶胞含有________个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r＝____________a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率____________________(不要求计算结果)。

Ⅰ.BD

Ⅱ.(1)同素异形体

(2)sp³　sp²

(3)分子　混合

(4)σ　σ　π　(或大π或p－pπ)

(5)8　　＝

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某仅含C、H、O三种元素的有机物A 7.4 g与足量O₂点燃后，所得产物依次通过盛有浓H₂SO₄和碱石灰的仪器，两仪器分别增重9 g、和17.6 g；同温同压下，A蒸汽的密度是H₂的37倍，则能够与钠反应放出H₂的A的同分异构体的数目为(不考虑立体异构) (　　)

A．8 B．6 C．4 D．2

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常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为：Ksp(Ag2SO4)＝7.7×10－5、Ksp(AgCl)＝1.8×10－10、Ksp(AgI)＝8.3×10－17。下列有关说法中，错误的是

(　　)

A．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次减弱

B．在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成

C．Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比

D．在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出

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周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题；

(1)b、c、d中第一电离能最大的是________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为________。

(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为______；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是________(填化学式，写出两种)。

(3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是________；酸根呈三角锥结构的酸是________。(填化学式)

(4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图(a)，则e离子的电荷为________。

(5)这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构[如图(b)所示]。

(a)　　　　　　　　　　　(b)

该化合物中，阴离子为________，阳离子中存在的化学键类型有________；该化合物加热时首先失去的组分是________，判断理由是______________________________________________。

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早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：

(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区分晶体、准晶体和非晶体。

(2)基态Fe原子有________个未成对电子，Fe³^＋的电子排布式为______________________________，可用硫氰化钾检验Fe³^＋，形成的配合物的颜色为________。

(3)新制备的Cu(OH)₂可将乙醛(CH₃CHO)氧化成乙酸，而自身还原成Cu₂O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为______________，1 mol乙醛分子中含有的σ键的数目为____________。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是__________________________________。Cu₂O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个铜原子。

(4)Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405 nm，晶胞中铝原子的配位数为________。列式表示Al单质的密度________________________________________________________________________g·cm^－3

(不必计算出结果)。

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我国化学家在“铁基(氟掺杂镨氧铁砷化合物)高温超导”材料的研究上取得了重要成果，该研究项目荣获2013年度“国家自然科学奖”一等奖。

(1)基态Fe²^＋的核外电子排布式为____________。

(2)氟、氧、砷三种元素的电负性由大到小的顺序是____________(用相应的元素符号填空)。

(3)Fe(SCN)₃溶液中加入NH₄F，发生如下反应：Fe(SCN)₃＋6NH₄F===(NH₄)₃FeF₆＋3NH₄SCN。

①(NH₄)₃FeF₆存在的微粒间作用力除共价键外，还有__________(选填序号)。

a．配位键　b．氢键　c．金属键　d．离子键

②已知SCN^－中各原子的最外层均满足8电子的稳定结构，则C原子的杂化方式为________，该原子团中σ键与π键的个数比为__________。

(4)FeCl₃晶体易溶于水和乙醇，用酒精灯加热即可气化，