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3.下列说法正确的是(  )
A.向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸,发生如下反应:S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O,利用产生浑浊的快慢或产生气泡的快慢可以测定该反应在不同条件下的反应速率
B.在中和热的测定实验中,将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中,立即读出并记录溶液的起始温度,充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度
C.容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度,量筒、容量瓶无“0”刻度,滴定管有“0”刻度;使用时滴定管水洗后还需润洗,但容量瓶水洗后不用润洗
D.往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe(CN)6]溶液,可以观察到铁钉表面粘附气泡,同时周围出现蓝色沉淀,这说明铁钉发生了吸氧腐蚀

分析 A.S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O反应中单位时间内生成的沉淀或气体无法定量测定;
B.起始温度应为混合前酸、碱的温度;
C.容量瓶、量筒和滴定管均在常温使用,只有滴定管有0刻度,且使用时必须润洗;
D.Fe与醋酸反应生成亚铁离子,亚铁离子与K3[Fe(CN)6]反应生成蓝色沉淀.

解答 解:A.S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O反应中单位时间内生成的沉淀或气体无法定量测定,所以向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸,发生如下反应:S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O,不能利用产生浑浊的快慢或产生气泡的快慢来测定该反应在不同条件下的反应速率,故A错误;
B.起始温度应为混合前酸、碱的温度,然后混合后测定最高温度,以此计算中和热,故B错误;
C.容量瓶、量筒和滴定管上都标有刻度,使用时避免热胀冷缩,所以标有使用温度,量筒“0”刻度就是底座、容量瓶只有最大容量的一个刻度,所以两者都无“0”刻度,使用时滴定管水洗后还需润洗,但容量瓶水洗后不用润洗因还需加水定容,故C正确;
D.Fe与醋酸反应生成亚铁离子,亚铁离子与K3[Fe(CN)6]反应生成蓝色沉淀,发生析氢腐蚀,故D错误.
故选C.

点评 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及反应速率、中和热测定、仪器的使用以及金属腐蚀等,把握物质的性质、反应原理、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,选项A为解答的难点,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.下面是有关物质的转化关系图(部分产物已省略),其中A为单质,E在常温下为液体,D是一种气体,C的相对分子质量为78.请回答下列有关问题:
(1)A的原子结构示意图为
(2)下列对C的结构、性质推断中不正确的是D.
A.久置于空气中会变成白色           B.具有强氧化性
C.晶体中存在离子键与共价键         D.是一种碱性氧化物
(3)C和E反应生成H的离子方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑,
反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.一定温度时,将2molA和2molB两种气体混合于容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)△H<0,2分钟后反应达到平衡,生成啊0.8mol D
(1)书写平衡三段式:
      3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)  
起始:2mol 2mol 0mol 0mol
转化:1.2mol 0.4mol 0.8mol 0.8mol
平衡:0.8mol 1.6mol 0.8mol 0.8mol
(2)此温度下该反应的平衡常数是多少?
(3)反应达到平衡时A的转化率为多少?
(4)若维持温度不变,将容器体积压缩至1L,则重新达到平衡时:A的转化率不变(填“增大”“减小”或“不变”),请简要说明理由:维持温度不变,将容器体积压缩至1L,压强增大,反应气体气体分子数目不变,平衡不移动.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.2NA
B.常温常压下,1mol氦气所含原子数为2NA
C.标准状况下,22.4L CCl4含有的氯原子数为4NA
D.0.5mol•L-1 Na2CO3溶液中含有Na+离子的数目为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列图示与对应的叙述相符的是(  )
A.由图1所示曲线可知,化学催化比酶催化的效果好
B.在H2S溶液导电性实验中,由图2所示曲线可确定通入的气体X为Cl2
C.其它条件不变,关于反应2SO2(g)+O2(g)$?_{加热}^{催化剂}$2SO3(g),图3中纵坐标表示O2的转化率
D.图4的反应升高温度,平衡常数减小

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.下列物质中属于电解质的是②③④⑧⑩,属于混合物的是①⑤⑨属于盐类的是③④⑩,属于氧化物的是②⑦.
①碘酒   ②Na2O     ③CuSO4•5H2O    ④NaHCO3      ⑤Fe(OH)3胶体
⑥Fe     ⑦CO       ⑧H2SO4          ⑨空气       ⑩FeCl3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列各组离子反应可用H++OH-=H2O表示的是(  )
A.硝酸和氢氧化钠B.氢氧化铁和盐酸C.氢氧化钡和硫酸D.碳酸氢钠和盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.已知25℃时,0.1mol.l-1醋酸达到平衡时的pH约为3,如果在此溶液中加入等体积的pH=5的盐酸,则电离平衡向右 (填“向左”“向右”“不”)移动;若向原醋酸中加入少量醋酸钠晶体,待晶体溶解后溶液的pH增大(填“增大”或“减小”或“不变”)

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

13.常温下将盛有15mLNO2和20mLNO的混合气体的试管倒立于水槽中,并向其中通入O2一段时间后,试管内还剩余5mL气体,则通入O2的体积为(  )
A.8mLB.10mLC.15mLD.23.75mL

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