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    1．根据所学知识回答下列问题：
    （1）下列微粒之间，属于同位素的是BF（填字母），属于同素异形体的是AE．
    A．红磷和白磷  B．氕和氚       C．氯气和液氯
    D．冰和干冰    E．氧气和臭氧   F．13C和14C
    （2）有下列几种物质：①氯化铵   ②氦气   ③氯化镁   ④二氧化碳  ⑤氯化钠    ⑥过氧化钠
    其中：a．只含离子键的物质是③⑤（填编号，下同），
    b．只含共价键的物质是④，它的电子式为：．
    c．既有离子键又共价键的是①⑥．

    分析 （1）质子数相同，中子数不同的原子互为同位素；同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；
    （2）一般来说，活泼金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．

    解答 解：（1）A．红磷和白磷 均是P元素形成的不同种单质，互为同素异形体；
    B．氕和氚均是H元素的不同种原子，互为同位素；
    C．氯气和液氯均是氯气单质，属于同种物质；
    D．冰和干冰，一个是水，一个是二氧化碳，两者属于不同的物质；
    E．氧气和臭氧 均是O元素形成的不同种单质，互为同素异形体；
    F．13C和14C，质子数相同，中子数不同，互为同位素，
    故答案为：BF；AE；
    （2）①氯化铵含离子键和N-H极性键，为离子化合物；
    ②氦气为单原子分子，不含有化学键；
    ③氯化镁中只含有离子键；
    ④二氧化碳中只含有共价键；
    ⑤氯化钠只含有离子键；
    ⑥过氧化钠中钠离子与过氧根离子形成离子键，氧原子之间存在共价键；
    其中：a．只含离子键的物质是③⑤；故答案为：③⑤；
    b．只含共价键的物质是④，CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为；
    故答案为：④；；
    c．既有离子键又共价键的是①⑥；
    故答案为：①⑥．

    点评 本题考查化学键，把握化学键的形成及判断的一般规律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关表述正确的是（　　）
    A．次氯酸的结构式H-Cl-O
    B．氯化钠的分子式：NaCl
    C．F-的最外层电子排布式：2s22p5
    D．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．25℃时，将VamLpH=1的硫酸溶液与VbmLpH=12的氢氧化钾溶液混合恰好呈中性，则Va：Vb=1：10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LH2O中所含原子总数为NA
    B．质量均为7.8 g的Na2S、Na2O2固体中含有的阴离子数均为0.1NA
    C．标准状况下，2.24 L Cl2通入足量H2O，转移的电子数均为0.1NA
    D．常温下，浓度为0.01mol/L的Na2CO3溶液中CO32-的数目为0.01 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．根据下面的反应线路及所给信息填空．

    （1）B的结构简式是；
    （2）④的反应类型是消去反应；
    （3）写出反应①的化学方程式+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$+HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
    已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）；△H=-2741.8kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    （1）反应C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=-2219.9KJ/mol
    （2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＞0
    ①下列事实能说明该反应达到平衡的是bd．
    a．体系中的压强不发生变化                  b．υ正（H2）=υ逆（CO ）
    c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化    d．CO2的浓度不再发生变化
    ②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H2O）=2.41mol/L； 达到平衡后，CO的转化率为60%，该温度下此反应的化学平衡常数为0.5；
    （3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
    ①Na2CO3俗称纯碱，解释其水溶液呈碱性的原因，用离子方程式表示CO32-+H2O?HCO3-+OH-，已知25℃时，Na2CO3溶液的水解常数为Kb=2×10-4，则当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，试求溶液的pH=10．
    ②现有0.4molCO2，若用200mL 3mol/LNaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ③0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH-）-c（H+）=[用含c（HCO3-）、c（H2CO3）的关系式表示]c（HCO3- ）+2c（H2CO3）
    （4）CO可作燃料电池的燃气．用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，空气与 CO2的混合气为正极助燃气，制得6500C下工作的燃料电池．该电池总反应方程式为 2CO+O2═2CO2，则负极反应式为CO+CO32--2e-═2CO2．
    （5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=3.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为7.6×10-5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）
    A．CH3COOHB．Br2C．SO2D．NH4HCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增．B原子的P轨道半充满，形成氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的．D原子得到一个电子后3P轨道全充满．A+比D原子形成的离子少一个电子层．C与A形成A2C型离子化合物．E的原子序数为31，F与B属同一主族，E与F形成的化合物常用于制造半导体．根据以上信息，回答下列问题：
    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为Na＜S＜P＜Cl（用元素符号表示）．
    （2）化合物BD3的分子空间构型是三角锥形．
    （3）上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED），其材料是E与F形成的化合物甲（属于第三代半导体），用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%．化合物甲的晶胞结构如图（白球代表F，黑球代表E）．试回答：
    ①该晶胞中所包含的F原子（白色球）个数为4．
    ②与同一个E原子相连的F原子构成的空间构型为正四面体．
    ③下列说法正确的是BCD．
    A．该晶胞结构与NaCl相同   B．半导体EB与EF互为等电子体
    C．电负性：F＞E             D．EF晶体中含有配位键
    ④（CH3）3E中E原子的杂化方式为sp2．
    ⑤该晶体中紧邻的F原子之间与紧邻的F、E两原子之间距离的比值为$\frac{2\sqrt{6}}{3}$（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在一定温度下，向容积为1L的密闭容器中加入反应物A、B，发生可逆反应：A（s）+2B（g）?2C（g）  下列说法，属于该反应达到平衡标志的是（　　）
    A．容器内A、B、C的浓度之比为1：2：2
    B．单位时间消耗0.2 mol/L B同时生成0.2 mol/L C
    C．容器内压强不随时间变化
    D．容器内B的浓度不随时间变化

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