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醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是


  1. A.
    醋酸溶液中:c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)
  2. B.
    NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(OH-)
  3. C.
    等体积、等物质的量浓度的醋酸与氢氧化钠溶液混合:c(Na+)=c(CH3COO-)
  4. D.
    中和等体积、等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液所消耗的NaOH物质的量相等
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试题分析:醋酸溶液中醋酸能部分电离出醋酸根离子和氢离子,水也能微弱地电离出氢离子和氢氧根离子,但前者的电离程度大于后者,所以该溶液中c(H+)>c(CH3COO)>c(OH),故A正确;碳酸氢钠能完全电离出钠离子和碳酸氢根离子,水也能微弱地电离出氢离子和氢氧根离子,但前者的电离程度大于后者,碳酸氢根离子既能电离又能水解,水电离出的氢离子有一部分没有被消耗,另一部分氢离子与水解的碳酸氢根离子结合生成H2CO3,水电离出的氢氧根离子也有一部分没有被消耗,另一部分与碳酸氢根离子中和生成碳酸根离子,和水,即H++ HCO3H2CO3、OH+ HCO3CO32+H2O,则水电离出c(H+)=溶液中的c(H+)+c(H2CO3),水电离出的c(OH)=溶液中的c(OH)+c(CO32),由于H2OH++OH中各物质的系数之比等于物质的量浓度之比,则由水电离出的c(OH)= 水电离出的c(H+),即溶液中的c(H+)+c(H2CO3)= 溶液中的c(OH)+c(CO32),故B错误;由于n=c?V,则混合前氢氧化钠的物质的量等于醋酸的物质的量,则二者恰好完全中和,得到溶液是醋酸钠溶液。醋酸钠是强碱弱酸盐,能水解,导致混合溶液显碱性,则溶液中c(OH)>c(H+),混合溶液中只有醋酸根离子、钠离子、氢离子和氢氧根离子,根据电荷守恒原理,则溶液中c(Na+)+ c(H+)= c(OH)+ c(CH3COO),由于c(OH)>c(H+),则溶液中c(Na+)>c(CH3COO),故C错误;c1? V1=c2?V2,则醋酸的物质的量与氯化氢相等,由于CH3COO+NaOH=CH3COOH+H2O、HCl+NaOH=NaCl+H2O,其中各物质的系数之比等于物质的量之比,则两反应完全中和时消耗NaOH的物质的量相等,故D正确。
考点:考查溶液中粒子浓度大小关系,涉及电离程度的判断、质子守恒原理、酸碱中和反应、盐类水解、电荷守恒定律、强电解质、弱电解质等。
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盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是

A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO32-和OH- 

B.NaHCO3溶液中:c (H+)+c (Na+)= c (HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-

C.中和体积与物质的量浓度都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液消耗NaOH物质的量相同 

D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗NaOH物质的量相同

 

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盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是(   )

A.0.2 mol / L醋酸与0.1 mol / L醋酸中c(H+)之比为2∶1

B.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH)

C.CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液中离子的浓度顺序是:c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)

D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,所消耗的NaOH物质的量相同

 

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