精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
3.现有相同质量的①乙醇、②乙二醇、③丙三醇,请依照下列要求进行排序.(填序号)

(1)燃烧后生成二氧化碳的量由多到少:①>③>②;

(2)燃烧时耗用氧气的量由多到少:①>②>③;

(3)与足量金属钠反应放出氢气的量由多到少:③>②>①.

分析 (1)根据碳元素守恒,碳元素质量分数越大,燃烧生成二氧化碳的量越大;
(2)令各有机物的质量均为1g,求出其物质的量,1mol CxHyOz耗氧量为(x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$)mol;
(3)羟基的质量分数越大,生成氢气的量越大.

解答 解:(1)碳元素质量分数越大,燃烧生成二氧化碳的量越大,分子式依次为C2H6O、C2H6O2、C3H8O3,碳元素质量分数为:乙醇>丙三醇>乙二醇,故相同质量完全燃烧,生成二氧化碳的量:①>③>②,
故答案为:①>③>②;
(2)1mol CxHyOz耗氧量为(x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$)mol,令各有机物的质量均为1g,
C2H6O的物质的量为$\frac{1}{46}$mol,则反应消耗的氧气为$\frac{1}{46}$×3=$\frac{3}{46}$mol≈0.065mol,
C2H6O2的物质的量为mol,则反应消耗的氧气为$\frac{1}{62}$mol×2.5=$\frac{2.5}{62}$mol≈0.04,
C3H8O3的物质的量为$\frac{1}{92}$mol,则反应消耗的氧气为$\frac{1}{92}$mol×3.5=$\frac{3.5}{92}$mol≈0.038,
故答案为:①>②>③;
(3)羟基的质量分数越大,生成氢气的量越大,羟基质量分数:丙三醇>乙二醇>乙醇,故生成氢气的量为:③>②>①,
故答案为:③>②>①.

点评 本题考查了烃的含氧衍生物完全燃烧耗氧量问题,难度不大,注意有机物燃烧规律的总结.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2:3:4.要使溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比变为4:3:2,则通入Cl2的物质的量与原溶液中I-的物质的量之比为(  )
A.4:1B.2:1C.1:4D.1:2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.某元素R,其原子最外层比次外层多一个电子,则其含氧酸的化学式不可能是(  )
A.HRO2B.H3RO3C.H2RO4D.H2R4O7

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.最新报道,我国科学家通过与多个国家进行科技合作,成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟,使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒,标志着我国时间频率基准研究进人世界先进行列,已知铯位于元素周期表中第六周期第IA族,根据艳在元素周期表中的位置,推断下列内容:
(1)铯的原子核外共有6个电子层,最外层电子数为1,铯的原子序数为55.
(2)铯单质与水剧烈反应,放出无色气体,同时使紫色石蕊溶液显蓝色,因为2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑(写出化学方程式).
(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性强(填“弱”或“强”).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列说法不正确的是(  )
A.某芳香烃的分子式为C10H14,不能使溴水因反应而褪色,苯环上只有一个取代基,符合条件的烃有4种
B.按照系统命名法,有机物的命名为2,2,4,4,5-五甲基-3,3-二乙基己烷
C.甲烷、甲醛、甲酸甲脂都不存在同分异构体
D.某有机物含有C、H、O、N四种元素,其球棍模型为该有机物能发生取代反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法的是(  )
A.42g环丙烷和丙烯的混合气体中氢原了数目一定为6NA
B.1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中原子数少于0.2NA
C.在常温常压下,22.4LHF所含分子数为NA
D.5.6gFe与足量的水蒸气完全反应,转移电子的数目为0.2NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.根据下列流程处理废旧电路板,回收金属M,并制得高效绿色净水剂K2EO4

据此回答问题:
(1)M的化学式是Cu.
(2)M→MSO4过程中,氧化剂是H2O2,还原剂是Cu.
(3)写出Z→K2EO4的化学反应方程式:2Fe(OH)3+10KOH+3Cl2=2K2FeO4+8H2O+6KCl.
(4)向Y溶液中滴加KI淀粉溶液,变为蓝色,其原因用离子方程式解释为:2Fe3++2I-═2Fe2++I2
(5)控制其他条件相同,印刷电路板的金属 M用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4的混合溶液处理,测得不同温度下金属M的平均溶解速率(见下表).
温度(℃)20304050607080
V(M)(x10-3mol.L-1.min-17.348.019.257.987.246.735.76
当温度高于40℃时,M的平均溶解速率随着反应温度升高而下降,其主要原因是过氧化氢分解浓度降低造成速率减慢.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.现有浓度均为0.1mol•L -1 的下列溶液:①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵⑤醋酸铵 ⑥硫酸氢铵 ⑦氨水,请回答下列问题:
(1)已知t℃时,Kw=1×10-13,则t℃>25℃(填“>”“<”或“=”).在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L 与pH=1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,则a:b=9:2.
(2)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是⑥④⑤⑦(填序号).
(3)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④②③①(填序号).
(4)①、②、③、④、⑤五种溶液,能促进水的电离的是④、⑤(填序号).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料,其制取原理为:
Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO.在制取氮化铝时由于反应不完全,产品中有氧化铝和碳.
为了分析某AlN样品的组成,某实验小组进行了如下探究.
【实验1】测定样品中氮元素的质量分数.
取一定量的样品,用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去).

已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3
(1)如图C装置中球形干燥管的作用是防倒吸.
(2)完成以下实验步骤:组装好实验装置,首先检查装置气密性,再加入实验药品.然后关闭K1,打开K2;把装置中残留的氨气全部赶入C装置,
打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体.打开K1,缓缓通入氮气一段时间,测定C装置反应前后的质量变化.通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置.
(3)若去掉装置B,则导致测定结果偏高(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).由于上述装置还存在缺陷,导致测定结果偏高,请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置.
【实验2】按以下步骤测定样品中铝元素的质量分数.

(4)步骤②生成沉淀的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓.
(5)操作③需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒及烧杯.
(6)A1元素的质量分数为$\frac{{9{m_2}}}{{17{m_1}}}×100%$(用m1、m2表示).
【实验3】测定样品中碳元素的质量分数.
称取10.00g样品置于反应器中,通往2.24LO2,在高温下充分反应后得到3.36L气体(AlN不跟O2反应),测得其密度为1.61g•L-1(体积及密度均已换算成标准状况).
(7)计算该样品中碳元素的质量分数16%.

查看答案和解析>>

同步练习册答案