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    某恒温容器用固定隔板隔成甲、乙两容器，如图所示，在甲、乙两容器中都充入1 mol A和2 mol B，反应3A(g)＋B(g)xC(g)达到平衡后，甲、乙两容器中A物质的浓度比为5：3，甲、乙两容器中C的体积分数大小为 (　　)

     

    A．甲>乙 B．甲<乙 C．甲＝乙 D．无法确定

     

    A

    【解析】若两容器中A的转化率相等，则平衡时两容器中A的浓度比为6：3,6：3>5：3，说明甲中A的转化率大于乙中A的转化率，则甲中生成的C多于乙中生成的C。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 8-4 难溶电解质的溶解平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是(　　)

    A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关

    B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

    C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变

    D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 8-1 弱电解质的电离平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    有0.1 mol/L的盐酸溶液(a)、硫酸溶液(b)、醋酸溶液(c)各50 mL，试比较：

    (1)三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是________(填字母代号，下同)；三种酸的pH由大到小的顺序是________。

    (2)三种酸跟足量的锌反应，开始时产生H2的速率由大到小的顺序是________。(不考虑Zn的纯度及表面积等因素)

    (3)三种酸跟足量的锌反应产生H2的体积由大到小的顺序是________。

    (4)三种酸分别跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积由大到小的顺序是________。

    (5)三种酸分别跟50 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液反应后，溶液的pH由大到小的顺序是________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 7-3 化学平衡的移动练习卷（解析版） 题型：填空题

    由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，该反应的能量变化如图所示：

     

    (1)上述反应平衡常数K的表达式为________，温度降低，平衡常数K________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

    (2)在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5 min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)＝________。

    t/min

    0

    2

    5

    10

    15

    n(CO2)/mol

    1

    0.75

    0.5

    0.25

    0.25

     

    (3)在相同温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是________(填写序号字母)。

    a．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1

    b．容器内压强保持不变

    c．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1

    d．容器内的密度保持不变

    (4)下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________(填写序号字母)。

    a．及时分离出CH3OH气体

    b．适当升高温度

    c．保持容器的容积不变，再充入1 mol CO2和3 mol H2

    d．选择高效的催化剂

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 7-3 化学平衡的移动练习卷（解析版） 题型：选择题

    T ℃时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是(　　)

     

    A．反应开始至a点时v(H2)＝1 mol·L－1·min－1

    B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应ΔH＞0

    C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强

    D．T ℃时，该反应的化学平衡常数为0.125

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 7-2 化学反应的方向和限度练习卷（解析版） 题型：填空题

    合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ·mol－1。合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷或焦炭与水蒸气反应制得。

    (1)在一容积固定的密闭容器中注入N2和H2两种气体，发生上述反应，在某温度下达到平衡时，各物质的浓度分别是：c(H2)＝9.00 mol·L－1，c(N2)＝3.00 mol·L－1，c(NH3)＝4.00 mol·L－1，此温度下该反应的平衡常数K＝________。

    (2)在三个相同容器中各充入1 mol N2和3 mol H2，在不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是________(填字母)。

     

    A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2>p1

    B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1>p2

    C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1>T2

    D．图Ⅱ可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能1>2

    (3)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气，化学方程式为：C(s)＋H2O(g)=H2(g)＋CO(g)

    ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7J·K－1 ·mol－1

    该反应在常温下能否自发进行？________(填“能”或“不能”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 7-2 化学反应的方向和限度练习卷（解析版） 题型：选择题

    化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数数值如下：

    2NO(g)N2(g)＋O2(g)　　　K1＝1×1030

    2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　　K2＝2×1081

    2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)　　K3＝4×10－92

    以下说法正确的是 (　　)

    A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)

    B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80

    C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2

    D．以上说法都不正确

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 7-1 化学反应速率练习卷（解析版） 题型：选择题

    反应①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH>0；

    反应②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH<0。

    若反应①在温度T1下进行，反应②在温度T2下进行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(H2O)(其他条件均相同)，下面对两者反应速率大小判断正确的是(　　)

    A．反应①快 B．反应②快

    C．一样快 D．无法判断

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 6-1 化学反应中的热效应练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知断开或形成1 mol化学键吸收或放出的能量称为化学键的键能，如H—H键的键能为436 kJ·mol－1，N≡N键的键能为945 kJ·mol－1，N—H键的键能为391 kJ·mol－1。则下列有关工业合成氨反应的热化学方程式正确的是 (　　)

    A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－93 kJ·mol－1

    B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝＋1471 kJ·mol－1

    C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝＋93 kJ·mol－1

    D．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－1471 kJ·mol－1

     

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